1、莱州一中2022届高三上学期第一次摸底考试化学试题1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119一、选择题：本题共10小题，每小题2
2、分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是 A. 乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片均可预防“新型冠状病毒”，但消毒原理不完全相同B. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰，碳中和”C. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D. 在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀 2下列说法正确的是A聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应C. Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2D泡沫灭火器中装有Na2CO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液,两者混合会发生剧烈反
3、应3分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A2项 B3项 C4项 D5项4海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示，则下述流程中步骤AD对应的装置图正确的是海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液碘的
4、有机溶液晶体碘灼烧浸泡适量Cl2ABCD步骤ABCD装置图5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8 NA B2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子C25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAD1 mol CaO2晶体所含离子总数为3 NA6下列实验可以达到目的的是A向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象, 可探究浓硫酸的脱水性B向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管, 可制取干燥的氨气C向
5、饱和氯化铁溶液中滴加氨水, 可制备氢氧化铁胶体D向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤, 可除去MgCl2溶液中少量FeCl37辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A. 分子中C原子杂化方式有sp2、sp3两种B含有的官能团有五种C酸性条件下水解，其产物均可与Na2CO3溶液反应D1 mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2 mol Br28已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B该历程中的最大能垒(活化能)E正16.87 kJ
6、mol-1C使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D平衡状态时，升温使反应逆向移动9实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是A盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为B生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OHClO+5Cl+3H2OC上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2KClO3D推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色10乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图（起始时，n (H2O)n (C2H4)1 m
7、ol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是A图中压强的大小关系为：p1p2p3 B乙烯气相直接水合反应的H0C图中a点对应的平衡常数K D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为 )，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是A过氧化铬中铬元素的化合价为5B1 mol CrO5分子中含有键数为6 NACCrO5分
8、子中既有极性键又有非极性键 D该反应中H2O2表现了还原性12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可作制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是A简单离子半径：WZYXBY原子的价电子的轨道表示式为 Cr与m可形成离子化合物，其阳离子的电子式为D一定条件下，m能与Z的单质反应生成p13下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pH pH (NaNO2)pH (CH3COONa) HNO2酸性大于CH3C
9、OOH B向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液中滴加2滴0.01 molL-1 NaCl，再滴加2滴0.01 molL-1 NaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO314相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是Aa电极的电极反应式为4H2O4
10、e=2H24OHB电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应式为Cu22e=CuCc、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH15常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A电离常数：Ka (HA) Ka (HB)BKa (HA)的数量级为105C当HA与NaOH溶液混合至中性时：c (A)c (HA)D等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c (H) c (OH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）元素铬(Cr)在自然界主
11、要以+3价和+6价存在。（1）工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示： 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_； “水浸”要获得“浸出液”的操作是_。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_； 若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作发生反应的离子方程式为_。（2）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3 该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和H，发生反应的离子方程式为_； 若处理后的废水中残留的c(Fe3)
12、2.01013 molL-1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：Ksp Fe(OH)34.01038, Ksp Cr(OH)36.01031)（3）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO+2H+ Cr2O+H2O)。 阳极的电极反应式为_； 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。17（12分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。请回
13、答下列问题。（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(MFe、Co等元素)。 Li能量最低的激发态的轨道表示式为_； 在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_； Co3的一种配离子Co(N3)(NH3)52中，Co3的配位数是_。CoO的熔点是1935 ，CoS的熔点是1135 ，试分析CoO的熔点较高的原因_。（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。 LiBF4中阴离子的立体构型为_； 碳酸亚乙酯分子中键和键的个数比是_。（3） 硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a
14、 pm。该晶胞中离子的分数坐标为：硫离子：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(0，)；锂离子：(，)；(，)；(，)；(，)； 在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图； 硫离子的配位数为_； 设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为_gcm3(列出计算表达式)。18.（12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：（1）氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。 CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H746.5 kJmol-1已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g
15、) H= 180.5 kJmol-1，则CO的摩尔燃烧焓H_kJmol-1。 N2O4是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应：N2O4(g) 2NO2(g) H 0， T时，向恒温密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强P0恒定，达平衡时，NO2的平衡分压P(NO2) =，则该温度下该反应平衡转化率 (N2O4) _。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N2O4，维持总压强为2P0，则在该温度下该反应的压强平衡常数Kp_(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数Kp。分压总压物质的量分数) （2）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
16、现向20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如下图所示。当V(NaOH)20 mL时，水的电离程度比纯水_(填“大”“小”或“相等”)。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是_（填序号）。ac(Na +) c(HC2O) c(C2O) c(H2C2O4)bc(Na +)c(HC2O) + c(C2O) + c(H2C2O4) cc(Na +) + c(H+)c(HC2O) + c(C2O) + c(OH)（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ +H2C2O4 + xH2OFeC2O4xH2O
17、+ 2H+ 制备时需添加氨水以提高FeC2O4xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_。 测定草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 molL1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。则滴定实验应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，FeC2O4xH2O中x_（已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+）。19（12分）FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制
18、作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2xH2O。回答下列问题：有关物理性质如下表：物质颜色、状态熔点/沸点/Sn银白色固体231.92 260SnCl4无色液体33114SnCl2无色晶体246652（1）装置中发生反应的离子方程式为_。（2）将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B_N，A_。处中应选用的冷凝管为_(填选项字母)；（3）检查装置气密性并装好药品后，应先打开中的分液漏斗活塞，待出现_现象后，再点燃处的酒精灯。（4） 装置的作用是
19、_。若没有 装置，可能发生的化学反应方程式为_。（5）实验制得30 g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向中通入氯气的物质的量为_(保留2位小数)。提纯该SnCl4的方法是_（填序号）。a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤20(12分)化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：已知： 请回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为_，AB+C的化学反应类型为_。（2）请写出D生成E的第步反应的化学方程式：_。（3）写出E分子的顺式结构：_，F中含有_个手性碳原子。（4）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同
20、分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。 属于萘()的一元取代物； W能发生水解反应，且能发生银镜反应；（5）根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线(无机试剂任选)_。参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.C 3. B 4. C 5.A 6. D 7. B 8.D 9. D 10.A二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11.C 12.BD 13.B 14.CD 15.AC三、非选择题：本题包括5小题，共6
21、0分。评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分。3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。16.（12分）（1） 将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) (1分) 过滤 (1分) 2Cr2O34Na2CO33O2 4Na2CrO44CO2 (1分) 8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OH (2分) （2） Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (2分) 3.0106 molL-1 (2分) （3） 2H2O4e=O24H（或4OH4e=O22H2O） (1分)1s 2s（a-b）/2 (2分)
22、17.（12分）（1） (1分) Fe2中3d轨道没有达到半充满稳定结构，而Fe3中3d轨道达到半充满稳定结构 (1分) 6(1分) 两者均为离子晶体，但S2半径大于O2半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高 (2分)（2） 正四面体形(1分) 10:1(1分)（3） （2分） 8(1分) （2分）18.（12分）（1） -283 （1分） 20% （2分） P0/6 （2分）（2）小 （1分） c （1分）（3） NH3H2O 与H+反应，降低c (H+)，有利于平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4xH2O (2分) 酸式 （1分） 2 (2分) 19（12分）（1）2MnO10Cl16H=2Mn2+ 5Cl28H2O （1分）（2）BHIEF （1分） CDJ(或K) (1分) B (1分)（3）中蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体 （1分） （4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶 （2分） SnCl4(x2)H2O=SnO2xH2O4HCl （2分） （5）0.26（或0.25） （2分） d （1分） 20.（12分） （1） (1分) 氧化反应 (1分)（2）2Ag(NH3)2OH 2AgH2O+ 3NH3 (2分)（3） (1分) 2 (1分)（4）10 (2分) (1分)（5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO (3分)
