1、山东省莘州中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题（90分钟 100分）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列措施不能达到节能减排目的的是 ( )A利用太阳能制氢燃料B用节能灯代替白炽灯C利用潮汐能发电D用家用汽车代替公交车2我国清代本草纲目拾遗中记载无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈， 能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是 ( )A氨水B硝酸C酒精D烧碱3NO2 溶于水时，
2、与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ( )A1:2B2:1C1:3D3:14下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是 ( )A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有 SO42)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)5下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )ANO2HNO3BCl2HClOCSiO2H2SiO3DH2SO4(浓）SO26为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸和试剂可用到的是 (
3、)蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸ABCD7下列有关化学反应的热现象的说法正确的是 ( )A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B化学反应发生过程中一定有能量变化C能量变化必然伴随化学变化的发生D化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关8在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，则010s内O2的平均反应速率是 ( )A0.125mol/(Ls)B0.2mol/(Ls)C0.25mol/(Ls)D0.1mol/(Ls)9下列反应属于氮的固定的是 (
4、 )A3NO2+H2O=2HNO3+NO B2NO+O2=2NO2C4NH3+5O24NO+6H2O DN2+O22NO10下列装置能构成原电池的是 ( )ABCD二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部全对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11下列有关说法中正确的是 ( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应B大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨C锌与稀硝酸反应可以得到氢气D检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验12下列解释事实的方程式中，正确的是 (
5、)A工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2B向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2+O2+2H2OD硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO313如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是 ( )A铁环作负极B电子由Fe环经导线流向发光二极管C负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+柠檬D柠檬可替换成葡萄糖溶液14一定温度下，在2L的密闭容器内发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ，下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是 ( )A容器气体内颜色不再变化 Bv正(H2)=v逆(I2)C容器内压强不再
6、变化 D单位时间内消耗H2(g)和I2(g)的物质的量相等15下列措施一定不能增大化学反应速率的是 ( )A降低温度 B减小反应物的浓度C固体块状的反应物改为粉末状 D压缩容器体积增大压强第II卷（非选择题 共60分）三、填空题（每空2分，共24分。）16.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。(2)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_ 。a.盐酸与烧碱溶液反应 bBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3c氢气在氧气中燃烧生成水 d高温煅烧石灰
7、石使其分解e铝和盐酸反应 f葡萄糖在人体内氧化分解A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生装置甲中溶液中的阳离子移向 _极(填“正”或“负”)。装置乙中正极的电极反应式为_ 。装置丙中溶液的pH _(填“变大”“变小”或“不变”)。四种金属活动性由强到弱的顺序是_。17在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在03min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：物质时间XYPQ起始(mol)0.51.01.52min末(mol)0.72.70.83min末(mol)2.70.8已知2
8、min内，。(1) 试确定以下物质的相关量：起始时_，2min末时_。(2)上述反应的化学方程式为_。(3)用Y表示2min内的反应速率为_。(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_。a2min内用X表示的反应速率为b向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快c随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡d随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡e随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡四、实验题（每空2分，共36分。）18浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验
9、小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。(1) 常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为_。(2) 在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：_。(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_。(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为_。(5)C中的实验现象为_，通过对该实验现象的分析，说明SO2有_(填“还原性”或“氧化性”)。(6)浸有NaOH溶液的棉团的作用为：_。19某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体
10、可选用_(填字母)。a.烧碱 b.二氧化锰 c.生石灰 d.氯化铵(2)B装置的作用是_；E装置的作用是_。(3)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有_溶液的烧杯来处理，离子方程式为_。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_。20亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3 的性质，进行了如下实验。(1)Na2SO3 中硫元素的化合价是_，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。实验序号实验试剂X实验现象KMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，变为无色Na2S 溶液、稀硫酸加入Na2S
11、溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊资料：酸性条件下，KMnO4 为紫色，Mn2+为无色 。(2)实验中，能说明Na2SO3具有_（填“氧化性”或“还原性”）。(3)实验中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_。(4)甲同学认为实验的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于_ (用离子方程式表示)，可产生 S；假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。实验
12、 iii：向 Na2S 溶液中加入_(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑。莘州中学2020级高一下学期第一次质量检测化学试题参考答案1D 用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，D不正确；而A、C选项利用新能源可达到目的；B很明显体现节能思想。答案选D。2B A虽然氨水可用玻璃器皿盛放，但氨水与大部分金属很难发生反应，A不合题意；B硝酸可盛放于玻璃容器中，与除金、铂外的其它金属都能反应，B符合题意；C酒精与不太活泼的金属不能发生反应，C不合题意；D烧碱与除铝、锌外的常见金属很难发生反应，且会腐蚀玻璃，D不合题意；故选B。3A NO2 溶于水时发生如下反应：3NO2+
13、H2O=2HNO3+NO，从反应中可以看出，3molNO2参加反应时，有1molN原子由+4价降低到+2价，有2molN原子由+4价升高到+5价，从而得出氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故选A。4B A. 浓硫酸具有吸水性，因此在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，A错误；B. 向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，排除离子的干扰，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中含 SO42，B正确；C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现的是浓硫酸脱水性，C错误；D. 浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，D错误；5C ANO2溶于水生成
14、硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；BCl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；CSiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。6C 检验固体物质中的时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择，故选C。7B A化学中能量的变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能、电能、机械能等，如燃烧时，既有热量变化，又有光能变化，故A错误；B化学反应的实质是旧键断裂，新键形成
15、，旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量，所以化学反应发生过程一定有能量变化，故B正确；C能量的变化不一定伴随化学变化，如浓硫酸稀释放热，该过程不是化学变化，故C错误；D化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的物质的量成正比，如可燃物燃烧时，可燃物越多，放出的热量越多，故D错误；综上所述答案为B。8A 根据题目信息可知，在010s内，氨气消耗2mol，则可列出三段式： 则010s内O2的平均反应速率是：，故答案为A。9D 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，即由单质变为化合物，答案为D。10C A没有形成闭合回路，不能构成原电池，A不选；B酒精是非电解质，不能构成原电池，
16、B不选；CFe比C活泼，铁与稀硫酸反应生成氢气，且形成了闭合回路，能构成原电池，C选；DC和Cu均不能与硫酸发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，D不选；答案选C。11B A稀硫酸虽然不和铜反应，但硝酸具有强氧化性，可以和铜反应，故A错误；B二氧化硫、二氧化氮排入大气中，能和雨水反应生成相应的酸，达到一定程度时形成酸雨，故B正确；C稀硝酸在与金属反应时会表现N元素的强氧化性，一般得到还原产物为含氮元素的物质，得不到氢气，故C错误；D加入硝酸，即便亚硫酸钠溶液没有变质也会被硝酸氧化变质生成硫酸根，因此不能用硝酸酸化，应用盐酸酸化，故D错误；故选B。12C A工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+
17、2CSi十2CO，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确；B铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，B不正确；C浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HNO34NO2+O2+2H2O，C正确；D硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2SO2，D不正确；故选C。13D A铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；B铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；C铁的活泼性大于铜，铁环作
18、为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe2e-=Fe2+，故C正确，不选；D葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；答案选D。14CD A.容器气体内颜色不再变化，说明碘单质的浓度不再变化，符合平衡状态的特征，故A不符合题意；B.v正(H2)=v逆(I2)，说明正、逆反应速率相等，符合平衡状态的特征，故B不符合题意；C.该反应反应前后气体分子数相等，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；D.单位时间内消耗H2(g)和I2(g)均为正向反应，且消耗量之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；故
19、选：CD。15AB A降低温度，则反应速率降低，故A符合题意；B减小反应物的浓度，则降低了化学反应速率，故B符合题意；C固体块状的反应物改为粉末状，则增大了反应物的接触面积、加快了化学反应速率，故C不符合题意；D有气体参加的化学反应，压缩容器体积增大压强，增大了反应物的浓度，则加快了化学反应速率；若反应中不存在气体，压缩容器体积增大压强，化学反应速率没有变化，故D不符合题意；答案选AB。16. a acef bd 正 Cu2+2e-Cu 变大 DABC .(1)氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像a正确，答案选a；(2)a.盐酸与烧碱溶液反应属于中和反应，是放热反应；bB
20、a(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3是吸热反应；c氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应；d高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应；e铝和盐酸反应是放热反应；f葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；则属于放热反应的是acef，属于吸热反应的是bd；装置甲中二价金属A不断溶解，说明A电极是负极，B电极是正极，则溶液中的阳离子移向正极。装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，B电极是负极，则正极的电极反应式为Cu2+2e-Cu。装置丙中A上有气体产生，氢离子放电产生氢气，A电极是正极，D电极是负极，氢离子浓度减小，因此溶液的pH变大。一般情况下原电池的负极活泼性强于正极，则根据以上
21、分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。172.2mol 1.2mol 2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g) abe 根据题表中的数据可知，2min末反应达到平衡状态，2min内，则，因此2min末Q的物质的量为。，则，解得，则起始时Y的物质的量为。，因此该反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；(3) aX为固体，不能用X表示反应速率，a错误；b容器的体积不变，向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，气体的浓度不变，反应速率不变，b错误；cX为固体，该反应反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改
22、变即说明反应已经达到平衡， c正确；dX为固体，该反应反应前后气体的体积不变，但气体的质量发生变化，因此随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡，d正确；eX为固体，该反应反应前后气体的体积不变，容器中气体的压强始终不变，混合气体的压强不再改变，不能说明反应已经达到平衡，e错误。故答案为：abe；18常温下，Al遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反应的发生和停止 品红溶液褪色 有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) 氧化性 吸收尾气，防止污染空气 铜与硫酸在加热的条件下反应生成
23、硫酸铜、二氧化硫和水，用可抽动的铜丝可以控制反应的发生和停止，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，二氧化硫和硫化氢会发生反应，生成硫单质和水，剩余二氧化硫用浸有氢氧化钠的棉花吸收，防止二氧化硫污染空气，据此分析。(1)常温下，将铝片与浓H2SO4表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应，称为钝化；(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2；(3)实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止；(4)二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色，实验中可观察到B中品红溶液褪色；(5
24、)二氧化硫中硫的化合价为+4价，硫化氢中硫的化合价为-2价，二氧化硫与硫化氢会发生反应，生成硫单质和水，C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)，通过对该实验现象的分析，反应中二氧化硫的化合价降低，作氧化剂，说明SO2有氧化性；(6)二氧化硫有毒，是酸性气体，排放到空气中会污染空气，浸有NaOH溶液的棉团的作用为吸收尾气，防止污染空气。19ac 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 NaOH Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl A处制得氨气，通过干燥装置得到纯净的氨气至C，右侧F中制得氯气，在E中除去氯气所带的氯化氢气体，D中进行干燥，纯净干燥的
25、氯气在C中与氨气混合反应。（1）装置A产生氨气，则烧瓶内选用碱性物质，如烧碱和生石灰，答案为ac；（2）装置B是干燥装置，作用是干燥氨气；E装置的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；（3）G处可能逸出黄绿色的气体氯气，要吸收该气体，可将氯气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（4）氯气和氨气在常温下混合发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；20+4 还原 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊 稀硫酸 (1)Na2SO3中氧元素为-2价，钠元素为+1价
26、，故硫元素的化合价是+4；故答案为：+4；(2)由资料可知，酸性条件下，KMnO4被还原为无色的 Mn2+，Na2SO3具有还原性，Na2SO3与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：；(3)Na2SO3加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊，生成S，说明 Na2S 在酸性条件下被氧化；故答案为：加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊；(4) 空气中存在 O2，在酸性条件下，离子反应方程式为：；实验 iii：向 Na2S 溶液中加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，溶液未变浑浊，说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设a的SO和H+，提供b中的H+。故答案为：稀硫酸；
