1、莱钢高中20142015学年高三年级12月教学质量检测化 学 试 题 2014.12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列叙述正确的是 A全部由非金
2、属元素形成的物质也可能含有离子键B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D金属只能在溶液中发生置换反应3依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4下列叙述正确的是 A微粒中所含中子数为b-a-nB漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离 C非金属氧化物一定属于非电解质D在熔
3、化状态下能导电的化合物为离子化合物5对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) =4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A焓变 B温度 C压强 D熵变6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H离子数目为0.01NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA7某原电池的电池反应为：Fe2Fe3=3Fe
4、2，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池8茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和9已知25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25
5、 时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-8OH-5Cl22CO2N210Cl-4H2O下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性：
6、C1-CN-二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、ClC0.1 molL1NaAl(OH)4溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水电离出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、NH4、CO321225 时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是A等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH之和为14的氨水与硝酸等体积混合CpH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D等体积、等物质
7、的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合13液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应 Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜14下列离子方程式书写正确的是A少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3B将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中：2H+ CO32CO2+ H2OCSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SOD足量铁粉
8、与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe3+2H2ONO15已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应mnp
9、C图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂17.下列说法错误的是A一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C室温下CH3COOH的Ka1.7105,NH3H2O的Kb1.7105,CH3COOH溶液中的c (H+)与氨水中的c(OH)相等D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变1825时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水
10、溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到20 mL时： c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)第II卷（非择题 共56分）三、（本题包括5小题，共56分）19（16分）实验是科学研究的基本方法
11、之一。.某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。按下图组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d(填数字1、2 )；D、E两支试管中CCl4的作用是 。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为 。（3） 反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是 。（4） D中浑浊消失的离子方程式为 。 . 硼（B）位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是
12、重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；设计实验:某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。请回答下列问题：（1）写出A装置中反应的化学方程式 。（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；实验室保存三氯化硼的注意事项是 。20（12分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以H2为
13、原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.40 kJmol1 2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s) H159.47 kJmol1 NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(l) H72.49 kJmol1 则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。 （2）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN33N2H2 2HN3ZnZn(N3)2H2 2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的
14、物质的量为 。（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为： H2S(g)H2(g)1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验： 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是 A容器内压强不再发生变化 BH2S的体积分数不再发生变化C容器内H2(g)与S2(g)体积比不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化 以H2S的起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果如下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 若985时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(
15、S2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （4）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)2H2O(l)CO2(g)2H2(g) 现将一定量的1 molL1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g/mL0.12g/mL的 煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为 。21.（10分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）： 已知：A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示： E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的
16、白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D ；F 。（2）写出下列反应的离子方程式：B+MF： ；A+FE+G： 。（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_（填字母）。 aNa2O2 bSO2 cCO2 dBaO222（8分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）写出NH4HCO3溶液中的物料守恒 。（2）室温下，将0.01molL-1 NH4HSO4溶液与0.01molL-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 。（3）肼（N2H4）又称联
17、氨，联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式 （写一步即可）。（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3H2O） =_。23（10分）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式： 。（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_。(填序号) A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫
18、酸 D水（3）测定ClO2(如下图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，共用去V mL Na2S2O3溶液。装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式： 。滴定终点的现象是 。测得通入ClO2的质量m(ClO2) g。(用含c、V的代数式表示)学校_ 考号_ 班级_ 姓名_
19、 密封 线莱钢高中20142015学年高三年级12月教学质量检测化学答题卷题 号19202123总 分得 分19（16分）.（1）a接_、_接b，c接_、_接d(填数字1、2 )（2分） （1分）（2） （2分）（3） （1分）（4） （2分）.（1） （2分）（2） （1分） （1分）（3） (填试剂名称)（1分）（4） （2分） （1分）20（12分） （1） （2分） （2） （2分）（3） （填字母）（2分） v(S2) （用含c、t的代数式表示）（2分） （2分）（4） （2分）21.（10分）（1）D_；F_（4分）（2）B+MF： （2分）A+FE+G： （2分）（3）_（填字母
20、）（2分）22（8分）（1） （2分） （2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）23（10分）（1） （1分）（2）_（填字母）（1分）（3） （2分） （2分） （2分）m(ClO2) (用含c、V的代数式表示) （2分）座号高三化学参考答案及评分标准201412一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910 C A B D A B C B C B二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1112131415161718 B C B B B C C D三、（本题包括5小题，共56分）19.
21、（1）3(或4)4(或3)2 1（2分） 防倒吸（1分）（2）Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O（2分）（3）反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H2生成（1分）（4）CaSO3SO2H2O=Ca22HSO（2分）.（1）MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2（2分）(条件不写扣1分)（2）冷却和收集三氯化硼 （1分）硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸（1分）（3）碱石灰（1分）（4）BCl33H2OH3BO33HCl（2分） 密封保存（1分）20.（1）N2(g)3H2(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O
22、(l) H179.38 kJmol1（2分）（2）2 mol（2分）（3）A、B（2分）0.2 /t molL1min1（2分）(单位不写扣1分) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（2分） （4）C2H2O4eCO24H+（2分）21.（1）Fe2O3；H2SO4（4分） （2） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + 4H+ + SO42（2分） Fe + 2H+ =Fe2+ + H2（2分） （3）ad（2分）22.（1）C(NH4+)+c(NH3H2O) c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) （2分）（2）c(Na+)c(SO42-)c(NH)c(H+)c(OH) （2分）（3） N2H4H2ON2H5OH（2分）（4） 110-5mol/L（2分）(单位不写不扣分)23.（1） NH4Cl2HCl 3H2NCl3 （2分）（2） C （1分）（3）锥形瓶内外的压强相等。（1分）2ClO210I8H=5I24H2O2Cl （2分）溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变 （2分）1.35cV102 （2分）
