1、04 课后优化训练知识点基础中档稍难氯气性质1、24、5氯气的制法911综合提升3、7、86、12101.如图所示，两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色 D不褪色，褪色解析干燥的氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸，D正确。答案D2下列关于液氯和氯水的叙述正确的是()A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯和氯水都显酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色解析液氯是液态的氯气，是纯净物，而氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H、Cl、C
2、lO及水分子电离出来的少量OH)的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈浅黄色。答案A32014湖北八校高一联考下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2；中盐酸只有酸性无漂白性；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。答案C42014安徽省濉溪县第一学期期末考试下列物质不能由单质直接化合而成的是()ANaCl BHC
3、lCFeCl2 DFe3O4解析A项，NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，故A正确；B项，HCl可由H2和Cl2化合反应生成，故B正确；C项，Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故C错误；D项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，故D正确。答案C5下列说法中正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存D在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑解析久置氯水的成分为盐酸，并无HClO，故不能使石蕊褪色，A错；B选项正确；漂白粉的有效
4、成分为Ca(ClO)2，C选项错误；NaOH虽然能吸收Cl2，但对皮肤有强烈的腐蚀性，D选项的做法错误。答案B62015济南外国语中学高一质量检测某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。答案D72014山东滨州
5、高一检测现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析盐酸使紫色石蕊溶液变红；NaCl遇紫色石蕊溶液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。答案C82014广州高一期末下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOB氯气和烧碱作用：Cl2OH=2ClH2OC浓盐酸制取氯气：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD钠和水作用：Na2H2O=NaH22OH解析B、C不满足电荷守恒，D不满足得失电子守恒。答案A9用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢1
6、46克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较解析浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应。中n(HCl)4 mol，不能完全反应，产生的n(Cl2)。答案A10如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(
7、3)若反应是在加热条件下进行，则A是_(填化学式)；若反应是在常温条件下进行，则A是_(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。解析本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，故F为Fe3O4，C为O2，E为Fe，则A为KClO3。同时注意到G、H之间的转化为Fe3与Fe2之间的转化，不难推出D为Cl2。答案(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O221112015河北省冀州中学高一月考实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的
8、HCl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol。(2)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是_。(3)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_。解析(1)当1 mol Cl2参加反应时，由Cl22HCl可知被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子的物质的量为1 mol(42)2 mol；(2)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和
9、H2O，氯元素从0价变为NaClO3中5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从Cl2的0价变为NaClO中1价，两个氯原子失去2个电子，氯元素从0价变为NaCl中1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠和次氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O；(3)次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为ClClO2H=Cl2H2O。答案(1)22(2)4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O(3)ClClO2H=Cl2H2O12有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：(1)一定存在的物质是_。(2)一定不存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。解析该固体溶于水得无色溶液，说明固体中不含CuSO4，由中白色沉淀部分溶解可知含Na2CO3，则一定不含BaCl2，一定含KCl；KNO3则无法确定。答案(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4(3)KNO3
