1、山东邹城市兖矿第一中学高三9月份月考化学试题说明：本试题满分100分，答题时间90分钟可能用到的数据：H : 1 O: 16 C: 12 N: 14 Mg:24 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64 一、选择题1. 下列说法正确的是( )A. 汽车尾气不会引起呼吸道疾病B. 生铁、不锈钢、青铜都属于合金C. 某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和浊液【答案】B【解析】【详解】A汽车尾气含有氮的氧化物、可吸入颗粒物等，可以引起呼吸道疾病，A错误；B生铁、不锈钢都是Fe的合金，青铜是铜合金，故生铁、不锈钢、青铜都属于合金，B正确；CCO2溶于水生成碳酸，
2、碳酸酸性较弱，pH5.6，C错误；D部分浊液可以看到类似丁达尔效应的现象，一般来说区分悬浊液与胶体直接观察或静置后观察均可以区分，D错误。答案选B。2. 科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A. 探究Na与水反应可能有O2生成B. 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和
3、氧三种元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；D氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题
4、关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。3. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB. 一定条件下，2. 3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC. 1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4 L的C8H18 中含有的C8H18 分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中
5、加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A说法错误；B2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于在化合物中钠呈+1价，所以完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA，B说法正确；CNa2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，C说法错误；D在标准状况下C8H18是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D说法错误；答案为B。4. 将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀是( )A. Cl2B. CO2C. NaOHD. NaN
6、O3【答案】B【解析】【分析】SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成的原因是H2SO3的酸性弱于HCl，BaSO3能溶于HCl，若加入的物质能消耗HCl或者将氧化成，则能产生白色沉淀，据此解答。【详解】ACl2有强氧化性，能将氧化成，最终能生成白色的BaSO4沉淀，A不满足题意；BCO2既不能消耗HCl，也不能将氧化成，不能产生白色沉淀，B满足题意；CNaOH能消耗HCl，最终生成白色的BaSO3沉淀，C不满足题意；DNaNO3在酸性条件（SO2溶于水生成H2SO3）下具有强氧化性，能将氧化成，最终能生成白色的BaSO4沉淀，D不满足题意。答案选B。5. 下列离子方程式书写不正确的是
7、A. A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13+7OH-=A1(OH)3+ AlO2-+2H2OB. 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O=2HCO3-C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2+2HS-=CuS十H2SD. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+ +2NO+4H2O【答案】B【解析】【详解】AAlCl3溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，
8、按照1：4反应生成偏铝酸钠，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物，离子方程式：2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2-+2H2O，故A正确；B二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故B错误；CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，离子方程式：Cu2+2HS-=CuS+H2S，故C正确；DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO
9、+4H2O，故D正确；故选B。6. 下列离子方程式书写正确的是 ()A 向水中通入氯气：Cl2H2O2HClClOB. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4OHNH3H2OD. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2O【答案】D【解析】【详解】A次氯酸为弱电解质，不能拆，向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B向氯化铁溶液中加入铜，方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，选项B错误；C方程式中缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生
10、成碳酸根离子和水，NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O，选项C错误；D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，选项D正确；故答案选D。7. 下列解释实验的离子反应方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I3H2O = 3I2 6OHB. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O =+4+2H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2OD. 向Cu(OH)2悬浊液中
11、滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2 + S2-CuS + 2OH-【答案】D【解析】【详解】A酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B一水合氨为弱碱，不和氢氧化铝反应，正确离子方程式为：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3，故B错误；C氢氧化钙少量，氢氧根会完全反应，正确离子方程式为Ca2+2HCO+2OH=CO+CaCO3+2H2O，故C错误；D向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色，说明发生沉淀的转化，离子方程式为Cu(OH)2 + S2-CuS + 2OH，故D正确；综上所述答案为D。8. 下列实验“
12、操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是( )选项操作现象结论A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡，紫红色褪去，高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，A结论错误；B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀可能为硫酸钡，还可能为氯化银，原溶液中可能
13、有或Ag+，B结论错误；C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色，则氯气与溶液中的碘离子反应生成了碘单质，原溶液中有I-，C正确；D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明未生成氨气，可能由于原溶液较稀，只生成了一水合氨，氨气易溶于水，未生成氨气，则原溶液中可能含有铵根离子，D结论错误；答案为C。9. 下列解释事实的离子方程式正确的是( )A. 向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO+H2O+CO2=HClO+B. 电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：
14、Mg22OH=Mg(OH)2D. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O【答案】A【解析】【详解】A次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3，A正确；B电解氯化镁溶液时，水得电子生成氢气和氢氧根离子，镁离子和氢氧根生成沉淀，离子方程式为2H2O+Mg2+2ClMg(OH)2H2Cl2，B错误；C若MgCl2、Ba(OH)2和HCl的物质的量为1mol时，溶液混合后生成1mol水和0.5mol氢氧化镁沉淀，水离子方程式为Mg2+H+3OH-=Mg(OH)2+H2O，
15、C错误；D铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O，D错误；答案A。10. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H+4Cl-MnCl2 Cl22H2OB. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+OH-=BaSO4NH3H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H+=Fe3+2H2OD. 0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+22Ba2+4OH-=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O【答
16、案】D【解析】【详解】A氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O，故A错误；B氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为Ba2+2OH+2+=BaSO4+2NH3H2O，故B错误；CFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故C错误；D0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，与足够的OH与铝离子和铵根反应，但没有多余的OH与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为Al3+22Ba2+4OH-=2BaSO4Al(OH)3NH3H
17、2O，故D正确；故答案为D。二、选择题：11. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、Cl、中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3、Cl，可能有B. 肯定没有、C. 肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有KD. 肯定有K、Al3、，可能有【答案】BC【解析】【详解】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的
18、气体是氧气，一定不是氨气，此时有白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有、 (和Al3+因发生双水解而不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀产生，证明一定不含有，根据电荷守恒规律，溶液中必含有阴离子Cl-；所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不含、，可能含有钾离子。综上所述，本题选BC。12. 下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )A. t1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓
19、度相同B. t1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同C. 分别将70时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体D. 工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出【答案】AC【解析】【详解】At1时，NaCl 和NH4Cl 的溶解度相同，饱和NaCl和NH4Cl溶液的溶质质量分数相同，但溶液密度不同，溶液体积不同，且溶质的摩尔质量不同，则物质的量浓度不同，故A错误；B图象可知t1时，NaCl 和NH4Cl 的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数=100%，则饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同
20、，故B正确；C两饱和溶液的质量不确定，无法确定析出晶体质量的大小关系，故C错误；D结合图象中的溶解度曲线饱和可知，NaHCO3在水中的溶解度不大且NaHCO3溶解度比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多，向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出，然后加热分解碳酸氢钠得到纯碱，故D正确；综上所述答案为AC。通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出。是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多。13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. 将少量CO2通入漂白粉溶液中：ClOH2OCO2=HClOB. 将氯气通入NaOH溶液中：
21、Cl22OH=H2OClClOC. 向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液：Fe33H2O=3HFe(OH)3D. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2H2O【答案】BD【解析】【详解】A.将少量CO2通入漂白粉溶液中，发生反应的离子方程式为：Ca2+2ClOH2OCO2= CaCO32HClO，故A错误；B.将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为：Cl22OH=H2OClClO，故B正确；C.向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，发生反应的离子方程式为：Fe33H2O3HFe(OH)3(胶体)，故C错误；D.过量氨水和SO2反应的离子方程式为：2NH3H2O
22、SO2=2H2O，故D正确；故答案：BD.14. 下列物质间相互发生反应时：NaO2 FeCl2 AgNO3溶液+氨水 KI溶液AgNO3溶液 Na2CO3C6H5COOH AlCl3KOH PCl2 CuHNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ）A. 除B. 除C. 除D. 除【答案】B【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，化学反应中有很多反应在不同的条件下生成不同的产物。温度不同产物不同常温下得到氧化钠，点燃条件下得到过氧化钠；Fe+ Cl2反应只生成氯化铁；AgNO3溶液+氨水在氨水量的不同得到不同产物；KI溶液+AgNO3溶液只生成碘化银沉淀和硝酸钾；Na2CO3+C6H5COOH
23、在C6H5COOH量的不同得到不同产物；AlCl3+KOH在KOH量的不同得到不同产物；得到三氯化磷和五氯化磷是和氯气的量有关；铜和硝酸反应和浓度有关。【详解】钠和氧气常温下生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠，故符合；Fe+Cl2反应只生成氯化铁，故不符合；AgNO3溶液+氨水在氨水少量时生成氢氧化银沉淀，过量时生成氢氧化二氨合银，故符合；KI溶液+AgNO3溶液只生成碘化银沉淀和硝酸钾，故不符合；Na2CO3+C6H5COOH在C6H5COOH少量生成碳酸氢钠，C6H5COOH过量放出二氧化碳，故符合；AlCl3+KOH在KOH少量生成氢氧化铝沉淀，过量生成偏铝酸钾，则条件不同得到不同产物
24、，故符合；氯气和磷的反应与氯气的量有关，可以生成三氯化磷和五氯化磷，故符合；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故符合；综上所述：除都符合；答案选B。【点睛】本题考查元素化合物的相关知识，涉及的面广，知识点不难，主要考查条件不同产物不同的反应的影响因素，在平时的学习中要注意归纳总结。15. 1.52 g铜镁合金溶于 50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到 NO2和 N2O4的混合 气体 1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。 下列说法不正
25、确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LC. 得到 2.54g沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积至少 600mLD. 反应过程中转移的电子数是0.03 NA【答案】CD【解析】【分析】1.52 g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁，硝酸铜与硝酸镁加入NaOH生成氢氧化铜、氢氧化镁，增加的质量为氢氧根的质量，且氢氧根的物质的量为铜镁物质的量的2倍，由此列方程组为n(Cu)+n(Mg)=，64n(Cu)+24n(Mg)=1.52g，解得n(Mg)=0.01mol，n(Cu)=0.02mol；密度为 1.40 g/m
26、L、质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度=14mol/L，n(HNO3)=14mol/L0.05L=0.7mol，n(Cu)+n(Mg)=0.03mol，根据得失电子数目守恒，得出：n(NO2)1+n(N2O4)21=0.06mol，n(NO2)+n(N2O4)=1120103L22.4L/mol，解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol。【详解】A分析可知，该合金中铜与镁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，物质的量之比是2：1，A说法正确；B分析可知，该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L，B说法正确；C得到2.54g沉淀时，溶液中的
27、溶质为硝酸钠，沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则加入NaOH 溶液的物质的量为镁、铜物质的量的2倍，体积=60mL，C说法错误；D反应过程中转移的电子数=0.03mol2NAmol-=0.06NA，D说法错误；答案为CD。三、非选择题：16. 写出下列指定反应的离子方程式（1）铜与稀硝酸反应_；（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2_；（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性_；（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液_；（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2_。【答案】 (1). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (2). AlO
28、2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (3). 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (4). NH4+Al3+5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O (5). 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-【解析】【分析】（1）反应生成硝酸铜、NO和水；（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（）反应生成偏铝酸钠、氨水和水；（）反应生成氯化铁、溴化铁和溴。【详解】（1）反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+C
29、O2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；（4）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4+Al3+5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；（5）反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。17. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题
30、：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_ 。（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 _。NaH2PO2为_（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产 物为_（填化学式）。【答案】 (1). H3PO2H+ H2PO2 (2). +1 (3). 正盐 (4). 弱碱性 (5). PO43【解析】【详解】（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2H+ H2
31、PO2，故答案为H3PO2H+ H2PO2；（2）由化合物中正负化合价的代数和为零可知H3PO2中，P元素的化合价为+1价，故答案为+1；因H3PO2是一元中强酸，故NaH2PO为正盐，属于强碱弱酸盐，由盐类水解可知其水溶液显碱性，故答案为正盐、弱碱性；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4（1-0）=1（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为PO43（或H3PO4）。【点睛】次磷酸（H3PO2）分子中虽有三个氢原子，但却是一元强，而不是三元酸，故酸是几元酸并不是由分子中
32、含有的氢原子数目来决定的。18. 某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_，所涉及的主要操作依次为_。【答案】 (1). FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S (2). 加快过滤 (3). 4Fe2O28OH
33、2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可) (4). 4H=Zn22H2O (5). 稀硫酸、铁粉(过量) (6). 过滤、浓缩结晶【解析】【分析】污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子，加入硫化钠生成FeS、ZnS、HgS沉淀；向沉淀中加入硫酸，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，硫化汞不反应；HgS在空气中加热可得Hg、SO2；FeSO4和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于硫酸得到硫酸铁，用铁还原得到硫酸亚铁；ZnSO4和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀，Zn(OH)2的性质类似于A
34、l(OH)3的性质，会继续和氢氧化钠反应生成Na2ZnO2，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，和硫酸反应生成硫酸锌。【详解】(1)经步骤得FeS、ZnS、HgS沉淀，加入硫酸只有FeS和ZnS固体溶解，FeS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4，反应方程式为FeS+2H+=Fe2+H2S，ZnS固体溶解在稀硫酸中生成ZnSO4，反应方程式为ZnS+2H+=Zn2+H2S；(2)抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为
35、4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3；(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为4H=Zn22H2O；(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。19. 制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气
36、的化学方程式_；(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_；(4)写出E中发生反应的化学方程式_；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。【答案】 (1). 关闭a的活塞，在G中先加入少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插入水中的导管形成一段水柱，则装置气密性良好。 (2). 2NaNO2+(NH4)2SO42N2+Na2SO4+4H2O (3). 除去氧气（及氮氧化物） (4). 除去水蒸气 (5). 不能，对调后无法除去水蒸气 (6). N2 +3MgMg3N2 (7). 取少量
37、产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁【解析】【分析】亚硝酸钠与硫酸铵发生氮气和硫酸钠，从发生装置A出来的气体中可能伴有O2，会对后面实验的进行造成干扰，因此在E中反应发生前必须把O2除去，而硫酸亚铁中的Fe2能够和氧气结合生成硫酸铁，进而除去O2；E中反应生成的氮化镁极易与水反应，因此在反应前必须把水除去（浓硫酸干燥）；E中镁和氮气在加热条件发生反应N2+3MgMg3N2生成Mg3N2，B、F为缓冲瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亚铁可防止空气进入E
38、。【详解】(1)中气密性检验方法是最常规的方法-微热法，即关闭a的活塞，在G中先加入少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插入水中的导管形成一段水柱，则装置气密性良好。(2)制N2的反应原理是NH4+与发生归中反应，化学方程式为2NaNO2+(NH4)2SO42N2+Na2SO4+4H2O。(3)制得的N2常混有O2、氮氧化物、水蒸气，它们都会对Mg3N2的生成带来干扰，O2和氮氧化物会氧化Mg粉使制得的Mg3N2不纯，装置C利用Fe2+的还原性可除去O2及氮氧化物；水蒸气会使Mg3N2水解而生成Mg(OH)2，装置D中用浓硫酸可除水蒸气；若C、D对调，则无法除
39、去装置C中产生的水蒸气。(4)装置E中氮气与镁反应生成氮化镁，方程式为N2 +3MgMg3N2。(5)Mg3N2及Mg的检验是利用了如下反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；Mg+2HCl=MgCl2+H2从而达到检验产物的目的，所以取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。20. 某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为_。(2)为消除（1
40、）中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编号操 作现 象I剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，_。经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：_。写出实验I的化学方程式：_。(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实
41、验。实验编号操 作现 象II振荡，溶液无明显现象。III剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。实验II的目的是_。根据实验的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：_。结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1 molL-1 盐酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，_。_。【答案】 (1). Ag + 4HNO3=3
42、AgNO3+NO+2H2O (2). 加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀 (3). 用一束光照射液体a，产生一条光亮的通路 (4). 2 H2O2O2+2H2O (5). 证明Ag+对H2O2分解反应无作用 (6). H2O2 + Ag2O=2Ag+O2+H2O (7). 加入足量0.1molL-1氨水 (8). 若固体仍有剩余，则假设1成立，若固体完全溶解，则假设1不成立【解析】【详解】(1)硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，稀硝酸与Ag反应的化学方程式为Ag + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，故答案为：Ag + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O；
43、(2)若H2O2将Ag氧化为Ag+，则剩余溶液中含Ag+，可用HCl或NaCl溶液等含Cl-的溶液进行检验，若产生白色沉淀，则推测正确，否则推测错误，故答案为：加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀；若a中存在直径在1100 nm间的颗粒，则a为胶体，可产生丁达尔效应，具体操作及现象为用一束光照射液体a，产生一条光亮的通路，故答案为：用一束光照射液体a，产生一条光亮的通路；实验I产生无色气体能使带火星木条复燃，则该气体为氧气， Ag在整个反应过程中没有发生根本改变，为该反应的催化剂，根据氧化还原反应规律，另一种产物为H2O，所以该反应的化学方程式为2 H2O2O2+2H2O，故答
44、案为：2 H2O2O2+2H2O；(3)实验II的对比实验可以证明Ag+对H2O2分解反应无催化作用，故答案为：证明Ag+对H2O2分解反应无作用；若假设1成立，则Ag2O被还原，还原产物为Ag，H2O2被氧化，氧化产物为O2，反应的化学方程式为H2O2 + Ag2O=2Ag+O2+H2O，故答案为：H2O2 + Ag2O=2Ag+O2+H2O；若假设1成立，则3 mL 10% H2O2和少量Ag2O充分反应后，剩余黑体为Ag，Ag不能和氨水反应，加入足量氨水后还会有固体Ag，若假设1不成立，则剩余固体为Ag2O，Ag2O能溶于氨水形成银氨溶液而溶解，故答案为：加入足量0.1molL-1氨水；若固体仍有剩余，则假设1成立，若固体完全溶解，则假设1不成立。
