1、课堂探究探究一 焓变和反应热的理解问题导引已知H2和Cl2在点燃的条件下生成HCl。下面是反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图。1示意图中的反应是放热的还是吸热的？为什么？提示：反应是放热的。形成生成物中化学键所释放的总能量比断裂反应物中化学键所吸收的总能量大。2“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以任何化学反应均有反应热”。这句话正确吗？提示：正确。反应物和生成物所具有的能量不同，根据能量守恒定律，在任何化学反应中都会有能量的变化。3在一定条件下，一个反应所释放或吸收的能量是一定的，化学上是如何定量描述一个化学反应所释放或吸收的能量的？提示：化学上用反
2、应热来定量描述一个化学反应所释放或吸收的能量，规定：当化学反应在一定条件下进行时所释放或吸收的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。4反应的焓变与反应热有什么关系，二者一定相等吗？提示：(1)我们可以借助于反应焓变示意图理解反应焓变与反应热之间的关系。化学反应的焓变示意图HE(生成物)E(反应物)(2)对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为QpH(Qp为等压反应热)。名师精讲1反应热和焓变的相互关系2理解反应热和焓变时的注意事项(1)通常条件下，反应热就是焓变。(2)任何化学反应都有反应热，即都有焓变(H0)。(3)H的大小与反应
3、条件无关。(4)物质越稳定，则自身含有的能量越低。【例题1】 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B方法技巧(1)放热反应是体系反应后放出能量而使体系的能量降低，H0；物质的稳定性增强。如A
4、BHA。(2)吸热反应是反应通过加热、光照等外界条件吸收能量而使体系的能量升高，H0；物质的稳定性减弱。如ABH0，则稳定性AB。变式训练1下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时HE(生)总，该反应为放热反应；若E(反)总生成物的总键能，该反应为吸热反应；若反应物的总键能生成物的总键能，该反应为放热反应。名师精讲1吸热反应和放热反应与外界条件无关(1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引
5、发，例如FeSFeS，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行，例如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=2NH3BaCl210H2O。2常见的吸热反应、放热反应放热反应吸热反应大多数化合反应所有的燃烧反应酸碱中和反应金属与酸的反应大多数分解反应盐的水解Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C和CO2、C和H2O(g)的反应【例题2】 下列说法正确的是()需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小吸热反应在一定条件下也能发生A B C D解析：反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
6、。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如CO2CO2的反应为放热反应，但反应开始也需要加热，即需要向反应体系先提供一定的能量。答案：D方法技巧反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。一些吸热反应不但反应开始时需要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应有的在反应开始时也需要加热，反应发生后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热。变式训练2下列化学反应属于吸热反应的是()A盐酸与烧碱溶液的反应BAl与稀盐酸的反应CCCO22COD葡萄糖在人体内氧化分解解析：酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应均属于放热反应；葡萄糖在人体内氧化分解，为人的生命活动提供能量，也属于放热反应；C与CO2反应需持续加热，属于吸热反应。答案：C
