1、训练10双休日自查自纠(测试内容：第二单元研究物质的实验方法)一、选择题1实验室需配制一种H的物质的量浓度为2 molL1的强酸溶液500 mL，下列配制方法可行的是()A取100 mL 5 molL1 H2SO4溶液，加入400 mL水B取200 mL 5 molL1 HCl溶液，加水稀释至500 mLC取200 mL 5 molL1 H2SO4溶液，加水稀释至500 mLD取100 mL 5 molL1 HNO3溶液，加水稀释至500 mL答案：B解析：B项，n(H)n(HCl)1 mol，所得溶液中c(H)2 molL1；C项，H2SO4是二元酸，所得溶液中c(H)4 molL1；D项，
2、所得溶液中c(H)1 molL1。2实验室需要配制2.0 molL1的NaCl溶液950 mL，配制过程中选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117.0 gC1000 mL,117.0 g D任意规格，111.2 g答案：C解析：配制950 mL溶液需要用1000 mL的容量瓶。配制2.0 molL1的NaCl溶液1000 mL，需要2 mol NaCl，质量为117.0 g。3下列实验操作正确且所得溶液的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水中B将标准状况下的22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶
3、液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH在容量瓶中溶解后，定容为250 mL答案：B解析：A项，将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积并非1 L；D项操作错误，不能在容量瓶中溶解NaOH。4为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸铜和硫酸镁，先将混合物配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，最终可制成纯净的硝酸钾晶体，则加入试剂的顺序正确的是()AK2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3BBa(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3CKOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3DBa(NO3)2、
4、KOH、K2CO3、HNO3答案：D解析：该过程中除去硫酸铜和硫酸镁所加的试剂都是过量的，过量的Ba(NO3)2要用过量K2CO3除去；过量的KOH和K2CO3要用 HNO3除去，故Ba(NO3)2要在K2CO3之前加入，最后加入HNO3。5提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸答案：D解析：本题要求除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，Ba2是杂质，NO
5、不是杂质。应加入过量的K2CO3溶液，利用K2CO3中的CO来沉淀Ba2。过滤后，滤液中过量的CO可以通过加入适量的硝酸除去。6已知NaHCO3既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，与NaOH反应时生成Na2CO3和水。为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；向上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。以下关于该溶液的推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定H
6、CO是否存在答案：D解析：因为NaHCO3能与强碱溶液反应，该溶液呈强碱性，所以溶液中肯定不含有HCO；中现象说明溶液中肯定含有CO；中现象说明溶液中肯定含有SO；因为中引入了Cl，所以中现象无法说明原溶液中是否含有Cl。7下列判断正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl存在B向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2存在C向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO存在D向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案：B解析：CO也能与Ag反应生成白色沉淀，A项错误；原溶液中有Ag也会产生
7、题述现象，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D项错误。8要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是()A普通漏斗、玻璃棒、烧杯B长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C大试管、试管夹、容量瓶D分液漏斗、烧杯、铁架台答案：D解析：溴在水中的溶解度小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大。要将溴水中的溴提取出来，可采用萃取分液法，需要用到分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器。9下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂及操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4
8、加入过量铁粉，并过滤H2CO2先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶正确的一组为()A BC D答案：C解析：加入FeCl3溶液会引入杂质Cl，不正确；加入铁置换出铜，通过过滤可除去铜及过量的铁粉，正确；利用NaOH溶液吸收CO2气体，再用浓硫酸干燥氢气，正确；碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，溶解后过滤，再蒸发滤液可得到NaNO3晶体，正确。10下列四种化学操作名称分别是()A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤答案：A11实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从
9、剩余物中回收MnO2的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热答案：B解析：反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物，利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质，先溶解再过滤，最后洗涤、干燥即可。12欲除去下列物质的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网答案：B解析：除CaCO3粉末中的CaCl2应用适量Na2CO3溶液。二、非选择题13欲用98%的浓硫酸(1.84
10、 gcm3)配制成浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓硫酸；B反复颠倒摇匀；C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；D洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液也转入容量瓶；E稀释浓硫酸；F将溶液转入容量瓶。其操作的正确顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室中有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_。
11、若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。在转入容量瓶前，烧杯中的液体应_，否则会使结果_；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果_。定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，若俯视会使结果_；仰视则使结果_。答案：(1)量筒烧杯玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)AEFDCB(3)13.615偏低使放出的热量迅速散去，以防止溶液暴沸偏低冷却至室温偏高偏低偏高偏低解析：设所需要的浓硫酸溶液的体积为V。根据稀释过程中溶质质量不变可以列式进行计算。即：V1.84 gcm398%0.5 L0.5 molL198 gmol1，解得：V13.6 mL。依据公式c，造成浓度误差的原因可由n
12、或V引起。造成n的误差往往由称量、转移、洗涤等步骤中的错误所致。造成V的误差往往由错误读数、未冷却等所致。例如，未洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，会造成溶质的物质的量的实际值比n值小，而引起c偏小。14某同学为验证溶液中的Cl、SO、CO，选用稀硝酸、Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液进行如下实验：(1)步骤的目的是检验_。(2)试剂X为_，白色沉淀为_。(3)若用稀盐酸代替稀硝酸，则会对_的检验造成干扰。答案：(1)CO(2)Ba(NO3)2溶液AgCl(3)Cl解析：因为CO的存在对加Ba(NO3)2检验SO和加AgNO3检验Cl均有影响，故应先检验并除去。由于AgNO3中的Ag与Cl、S
13、O均可形成沉淀，故用Ag检验Cl的操作必须放在检验并除去SO之后。15在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.1解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)
14、9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，稀释后，c(CaCl2)0.1 molL1。16请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 molL1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为_。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、_。(3)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为：_(填溶质的化学式)。答案：(1)100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)溶解过滤(3)BaCl2或Ba(OH)2、K2C
15、O3、HCl17某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224 mL，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸_mol。实验室现有如图所示的两瓶稀硫酸。(1)若取用A瓶中的硫酸，则需硫酸的体积V_(写出计算式)。(2)若取用B瓶中的硫酸，则需硫酸的体积V_(写出计算式)。(3)对于以上两种稀硫酸，你更倾向于选用哪瓶硫酸？_，为什么？_。答案：0.01(1)V(2)V(3)选3 molL1稀硫酸计算过程简单18某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00 mL于锥形瓶中，加25 mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000 molL1的高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20 mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：2KMnO43H2SO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。答案：2KMnO43H2SO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O2KMnO45H2O22 52020102L0.1000 molL1 1.00103Lc(H2O2)c(H2O2)5.050 molL1即过氧化氢样品的物质的量浓度为5.050 molL1。
