1、山东省聊城第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A太阳能电池板B水晶C玛瑙D光导纤维【答案】A【解析】A、为高纯硅；B、C、D为SiO2。2下列有关物质用途的说法正确的是A氯气可用于自来水消毒 B甲醛可用作食品防腐剂C碳酸钠可用来治疗胃酸过多 D铝制容器可长期存放碱性物质【答案】A【解析】试题分析：A、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B、甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，B错误；C、碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，C错误；D
2、、铝、氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，因此铝制容器不可长期存放碱性物质，D错误，答案选A。考点：考查物质用途判断3下列关系正确的是A常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A)c(H+)= c(OH)Bc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液，pH大小关系是C标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS)+2c(S2) D0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH) 【
3、答案】D【解析】试题分析：选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7。溶液中正负离子还有 R-，Na+，由于溶液为中性，所以c(R-)=C(Na+)。体系中主要的是NaR，H+是水电解的，所以c(R-)=C(Na+)c(H+)=c(OH-)。选项B中(NH4)2SO4和NH4Cl均为强酸弱碱盐，酸性强弱取决于NH4+浓度大小，而c(NH4+)相等，则=。而NH4HSO4中含有的HSO4-水解呈酸性，NH4+水解也呈酸性，因此NH4HSO4 PH最小PH大小关系为：=。选项C中0.1molH2S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa2S和0.1molNaO
4、H，c(Na+) =3c(H2S)+ 3c(HS)+3c(S2)。因此答案选D考点：溶液中的PH，溶液中离子浓度的比较点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小，同时弱电解质的电离要看对应的酸或碱的性质比较规律。4某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ） AC B N C Si DS【答案】A【解析】试题分析：R最高价氧化物化学式为RO2，R的最高价是+4，最低价是-4，R的气态氢化物的化学式RH4，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，R的相对原子质量为12，R是碳元素，故A正确。考点：本题考查元素周期律。 5(6分)成
5、熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（填名称）。（2）取少量苹果汁，加入新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀，则苹果中含有 （填结构简式）。（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇，化学方程式为。【答案】（1）淀粉；（2）；（3）C6H12O62C2H5OH+2CO2【解析】试题分析：（1）由于淀粉遇到碘单质会变为蓝色，所以取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉；（2）淀粉水解会产生葡萄糖，在葡萄糖的分子中含有醛基，能够发生银镜反应，也能够被新制氢氧
6、化铜氧化，所以若取少量苹果汁，加入新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀，则苹果中含有葡萄糖。其结构简式是；（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇，化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。考点：考查淀粉、葡萄糖的性质及检验的知识。6若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anmB离子半径Am+Bn- C原子半径Ab，D对，当核外电子排布相同的微粒，质子数越大，半径越小B对，A、B元素在不同的周期，A在下一周期，原子半径AB 7已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有A2种 B4种 C5
7、种 D6种【答案】B【解析】试题分析：图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种由于C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种；故选B。考点：考查同分异构体的书写，会确定等效氢原子是解本题的关键。8一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中A铁做还原剂BFe2O3做氧化剂C铁元素被还原D铁元素化合价升高【答
8、案】BC【解析】AFe为还原产物，故A错误；BFe元素的化合价降低，则Fe2O3做氧化剂，故B正确；CFe得到电子被还原，故C正确；DFe元素的化合价降低，故D错误；故选BC【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大9常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)A0.5(10-8+10-10)mol/L B(10-8+10-10)mol/LC(110-14-510-5)mol/L D110-11 mol/L
9、【答案】D【解析】试题分析：根据酸和碱的量可知，氢氧化钡是过量的，所以反应后OH的浓度为，所以氢离子浓度是1011mol/L，选D。考点：考查酸碱混合溶液中氢离子浓度的计算。10能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3+OH = CO32+ H2OB硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32CFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClD新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O【答案】D【解析】试题分析：A碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，应该以不足量
10、的碳酸氢钠为标准，反应的离子方程式是：HCO3+OH +Ca2+= CaCO3+ H2O，错误；B硅酸钠溶液与足量CO2反应，产生碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式是: SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3，错误；CFeBr2溶液中通入足量的Cl2，阴离子、阴离子都被氧化，反应的离子方程式是：2Fe2+4Br-+3Cl2 =2Br2+ 2Fe3+6Cl，错误；D氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱溶液发生反应。新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，离子方程式是：Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O，正确。考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。11有序排列是学习化学的重要
11、方法，下列排序不正确的是A非金属性：FOS B金属性：RbKLiC稳定性：PH3H2SHCl D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】C【解析】 试题分析：AF、O是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以FO;O、S是同一主族的元素，元素原子核外电子层数越多，元素的非金属性就越弱，所以元素的非金属性OS。因此元素的非金属性：FOS。正确。BRb、K、Li是同一主族的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性就越强，因此元素的金属性RbKLi。正确。C元素的非金属性ClSP.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，因此稳定性：PH3 H2S HCl。错
12、误。D元素的金属性NaMgAl。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。12在AB（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热【答案】C【解析】增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数
13、相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。13以下现象与电化学腐蚀有关的是A炒菜的铁锅容易生锈 B生铁比纯铁容易生锈。C运输石油的管道表面变暗 D银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗【答案】AB【解析】试题分析：A炒菜的铁锅容易发生吸氧腐蚀而生锈，正确；B生铁中有C,能构成原电池，比纯铁容易生锈，正确；C运输石油的管道被空气中的氧气氧化，表面变暗；错误；D银质奖牌(纯银制成)久置后与空气中氧气反应，表面变暗，错误；选AB。考点：考查电化学腐蚀。14下列电离方程式书写正确的是 （ ）AHClO H+ + ClO BH2SO 2H+ + SOCBa(OH)2 = Ba+2O+2H D
14、NaHCO=Na+H+CO 【答案】A【解析】略15若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】试题分析：A、胶体粒子是多个粒子的集合体，所以NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g，A错误；B、Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80，所以8.0g混合物中铜的质量是8.0g0.86.4g，物质的量是0.1mol，铜
15、原子数为0.1NA，B正确；C、氯气和水的反应是可逆反应，0.1mol Cl2不可能生成0.1mol的HClO，C错误；D、5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，铁过量，反应中转移的电子数为0.2NA，D错误。答案选B。考点：阿伏伽德罗常数16现有九种有机物：乙烯 乙醇 乙醛 油酸 甲酸甲酯 葡萄糖 甘氨酸（1）常温下能与溴水发生加成反应的是 （填编号，下同）。（2）能发生银镜反应的是 。（3）能发生酯化反应的是 。【答案】（1） （2） （3） 【解析】17化合物F是合成治疗心血管病的重要药物美多心安的中间体其中一种合成路线如下：已知：AB的转化中还会生成HCl。C的分子式为C10H1
16、1NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）C生成D的反应类型为 ，D生成E的反应类型为 。（3）由B生成C的化学方程式为 。（4）F的结构简式为 。1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。（5）B的同分异构体G既能发生银镜反应又能发生水解反应G的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰且峰面积之比为1：2：6：3且G分子的苯环上有3个相邻的甲基。G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。【答案】（1）苯乙醇 （2）取代反应；还原反应【解析】试题分析：由合成路线可以看出A为（苯乙醇）。它与CH3COCl发生取代反应产生B：（乙酸苯乙酯分子式为
17、CH3COOCH2CH2C6H5。）B与HNO3在一定条件下发生取代反应产生C：其分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。说明产生了一硝基取代物，硝基在苯环的另一个取代基相对的位置上。C在CH3OH和HCl作用下发生取代反应（或酯交换反应）得到乙酸甲酯和D：（对硝基苯乙醇）。对硝基苯乙醇在SnCl2和HCl作用下被还原为E：（对氨基苯乙醇）；E在H2SO4和NaNO2存在下产生F：（对羟基苯乙醇）。（1）A的化学名称为苯乙醇.（2）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应类型为还原反应。（3）由B生成C的化学方程式为+HNO3+H2O.（4）F的结构简式为。由于物质发生
18、反应时的关系为：2-OH1H2。1mol F中含有2mol的羟基-OH，所以与足量金属钠反应产生的气体为1mol，在标准状况下的体积22.4L。(5) B的同分异构体G能发生银镜反应,说明含有醛基-CHO；又能发生水解反应说明含有酯基核磁共振氢谱中有4组吸收峰且峰面积之比为1：2：6：3说明含有4种H原子且个数比为1：2：6：3；在G分子的苯环上有3个相邻的甲基。则G结构为：它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。考点：考查有机合成的知识。包括反应类型、方程式的书写、同分异构体的书写及判断、有机反应的计算等知识。18为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）写出C12与水反应的化
19、学方程式_（2）通入C12后，集气瓶A中的现象是_，集气瓶B中的现象是_，可得出的结论是_。烧杯中的NAOH溶液的作用是 ，其反生反应的离子方程式为 【答案】（1）Cl2 + H2O HCl + HClO； （2）有色布条不褪色 红色布条褪色 HClO有漂白性 吸收尾气 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO-【解析】试题分析：（1） C12与水反应的化学方程式是Cl2 + H2O HCl + HClO；（2）氯气本身无漂白性，而氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，会把有色物质氧化为无色，因此通入C12后，集气瓶A中干燥的色布不褪色，而集气瓶B中潮湿的色布褪色；结论是HClO有漂白性
20、；由于氯气有毒性，所以不能随意排放到大气，由于氯气能够与NaOH发生反应，所以烧杯中的NAOH溶液的作用是吸收尾气。该反生反应的离子方程式是Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO-。考点：考查氯气的性质、检验及尾气处理的知识。19为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。【答案】（1） 反应产生气泡快慢(或反应完成
21、的先后或试管壁的冷热程度) 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间【解析】试题分析：（1） H2O2分解产生H2O和O2，图一可以根据试管中产生气泡快慢定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。将CuSO4改为CuCl2，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。也可以将FeCl3改为Fe2(SO4)3。（2）检查图二装置气密性，关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，
22、观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。图二利用相同时间内产生气体的体积或产生相同体积消耗的时间比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，还需测量的数据为一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间。【考点定位】本题主要考查催化剂对反应速率影响的实验探究。【名师点晴】该题的难点是装置气密性检查。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论；微热法
23、检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。 20（13分）以下是实验室常用的部分仪器。请回答下列问题：（1）序号为和的仪器分别为 、 （填名称、下同）。（2）能作反应容器且可直接加热的是 。（3）在分液操作中，必须用到仪器是 （填序号、下同）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的 。（5）仪器上标有温度的是 。（6）下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是_。a是量筒，读数为2.5 mL b是量筒，读数为2.5 mLc是滴定管，读数为2.5 mL d是温度计，读数是2.5 （7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量C
24、O2。教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸。于是该同学选用了上述中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题。请你将需要添加的仪器画在下图中的合适位置。【答案】（1）容量瓶 冷凝管（每空1分） （2）试管（1分） （3）（2分）（4） （2分） （5）（2分） （6）b （2分）（7）（2分）【解析】试题分析：（1）序号为为容量瓶；序号的仪器为冷凝管；（2）在上述仪器中能作反应容器且可直接加热的是试管；（3）在分液操作中，必须用到仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗，因此序号是；（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要的仪器有烧杯、滴定管、容量瓶、量筒。故序号是；（5）仪器上标有温度的是容
25、量瓶、量筒；序号是；（6）a量筒没有0刻度，读数为2.5 mL，错误；b是量筒，读数为2.5 mL，正确；c是滴定管，读数为2.5 0mL，错误； d温度计有0刻度，是量筒，读数是2.5 ，错误。（7）CaCO3是固体，HCl是液体，二者反应不需要加热，制取的CO2密度比空气大，可以用向上排空气的方法收集。由于广口瓶容积较大，为了便于控制反应，同时节约药品，要把固体放入小试管中，用漏斗向小试管中加入盐酸来制取CO2气体，装置是。考点：考查仪器的识别、结构、使用方法、物质制备的仪器的组装的知识。21（6分）一定条件下，将a mol N2与17 mol H2的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容
26、器中，发生如下反应：（1）若反应进行到t min时，n(N2)=2 mol ,n(NH3)=6 mol ,计算a的值；此时N2的转化率是多少？（2）在t min时，H2的体积百分数是多少？ （要求简写解题过程）【答案】（1）5mol 60% （2）50%【解析】试题分析：（1）解： 依题意有 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)开始量 a mol 17mol 0 mol变化量 3mol 9mol 6molt min 量 2mol 8mol 6mol所以 a = 3 mol+2 mol = 5mol ； N2的转化率=3mol5mol100%=60%。（2）t时刻H2的体积分数即H2的物
27、质的量分数为8mol16mol100%=50%。考点：考查可逆反应的计算。22(15分)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢 B可与FeCl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ；（2）由甲苯生成A的反应类型为 ；A的化学名称为 ；（3）由B生成C的化学反应方程式为 ；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
28、 种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 (写结构简式)能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 (写结构简式)【答案】（共15分）（前3空，每空1分，其余每空2分）（1）C9H6O2；（2）取代反应；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4 2；（5）4；【解析】试题分析：（1）香豆素的分子式为C9H6O2；（2）甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应，可以看作是一个氯原子取代一个氢原子；（3）B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基在光照条件下，甲基上的两个氢原子被取代；（4）分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯
29、酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种，其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰；（5）D的结构简式是，若不改变取代基的种类和个数，有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种；若只有一个取代基可以是，也可以是。其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是。考点：考查了有机合成的相关知识。23(16分)F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下(部分反应物、生成物、反应条件已略去)：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是_；第步反应类型是_。（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是_。（3）第步反应的化学方程式是_。（4）第步反应
30、的化学方程式是_。（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G。G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是_。（6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有_种。【答案】（1）对二甲苯（1,4二甲苯） 加成反应 （2） 碳酸比对苯二甲酸酸性弱（3） （4） （5） （6） 6【解析】试题分析：（1）A是对二甲苯，被氧化生成1，4-苯二甲酸；乙炔和甲醛反应生成HOCH2CCCH2OH，在发生加成反应生成HO（CH2）4OH；（2）由于羧酸的酸性比碳酸的酸性强，故向B的溶液中通入CO2不能得到C；（3）；（4）第步反应是酯化缩聚反应；（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，G通过加聚反应得到H，即nCH2=CH-CH=CH2（6）C的同分异构体有6种考点：考查有机物的结构与性质
