1、江苏省启东市2020-2021学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1朱自清在荷塘月色中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A丁达尔效应B分子的扩散C空气的对流 D荷叶上露珠的反光2对于下列反应的反应类型判断，不正确的是ACO2H2O=H2CO3化合反应；非氧化还原反应BCu(OH)2CuOH2O分解反应；非氧化还原反应CFe2O33CO2Fe
2、3CO2置换反应；氧化还原反应DNaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应；非氧化还原反应3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多BNa熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiCNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 DNa2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂 4下列各组物质所属类型全部正确的是A碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3B酸性氧化物：COSiO2SO2C盐：NH4NO3KAl(SO4)2KHSO4D碱：NaOH(烧碱) Na2CO3(纯碱) Na2S(臭碱) 5阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家
3、阿伏加德罗。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A1 mol H2含有的分子数目为NAB24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NAC1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数为NAD常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数目为NA6下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na H2O=NaOH H2B铁粉与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2CCu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OHH=H2ODNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2O7在含有大量H、Ca2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AOH BCO CAg DMg28高炉炼铁中
4、存在反应：3COFe2O33CO22Fe，下列说法正确的是ACO是氧化剂BCO是还原剂CCO既是氧化剂又是还原剂DCO既不是氧化剂又不是还原剂9下列关于Cl2性质的说法正确的是A密度比空气小B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D能与金属单质反应10古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生B明月松间照，清泉石上流C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2
5、CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线12五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是A焰色反应一定发生化学变化BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃13下列有关实验操作或原理正确的是甲 乙 丙 丁A装置甲实验室制取少量蒸馏水B装置乙配制物质的量浓度溶液时转移溶液C装置丙蒸发食盐水制得食盐固体D装置丁除去氯气中的氯化氢14NaCl
6、是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图所示转化反应不都是氧化还原反应15实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定
7、量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g 气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3非选择题 16（12分）离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是 ；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是 。（2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。
8、（3）人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为 。17（10分）物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为 g。（2）将0.2molL1Al2(SO4)3和0.2molL1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO
9、42)= molL1。若用容量瓶以质量分数为98%、 密度为1.84gcm3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2molL1稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148。 配制该营养液后c(NH4+)=0.016molL1，溶液中c(K+)= 。若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为 。18（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式
10、为NaClNH3CO2H2O =NaHCO3NH4Cl 。氨气为碱性气体。（1）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。（2）实验结束后用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤固体、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。（3）证明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3晶体的方法是 。19（12分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得
11、：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，试回答下列问题。（1）该反应中氧化剂的化学式是 。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况 。（3）标准状况下44.8 mL的ClO2恰好能与50 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为 ，此过程说明ClO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。（5）新制备的ClO2中常含有少量Cl2，检验其中是否含有Cl2的实
12、验方法是 。20（14分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl26OH5ClClO3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）装置丁中发生反应的化学方程式是 。（2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。（3）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。原因是 。（4）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，
13、得出了ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37 mol，则产物中 。（5） 为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是 。2020-2021学年第一学期期中考试高一化学参考答案与评分细则题号12345678910答案ACDCADDBDB题号1112131415答案BABCBDA16（1）CaCO32H=Ca
14、2CO2H2O；Ca22OHCO2=CaCO3H2O（2）Fe2O36H=2Fe33H2O；Fe2H=Fe2H2（3）HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O（每空2分，共12分）(书写化学方程式给1分；离子方程式未配平给1分；分子式和离子符号错误不给分)17（1）17g （2）0.4； 5.4（3）0.018molL1； 49 （每空2分，共10分）（5.4写成5.3或5.5给1分；0.018molL1漏写单位给1分）18（1）饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3(或吸收逸出的NH3)（2）过滤；灼烧（或加热分解）；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（3）取少量所得固体，继
15、续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠；否则不含碳酸钠（每空2分，共12分）(饱和碳酸氢钠溶液缺少饱和不扣分；化学方程式未配平给1分；答对“加热、澄清石灰水、变浑浊”2分，缺少现象给1分）17（1）17g 19（1）KClO3（2）（3）-1；氧化（4）2.5（5）将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，混合气体中含有氯气（每空2分，共12分）(标出单线桥给1分；给出硝酸银溶液给1分，出现白色沉淀给1分)20（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）7.15（3）部分氯气未与石灰乳反应而逸出或温度升高发生副反应（4）ClO0.2576（5）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中（每空2分，共12分） (化学方程式未配平给1分；部分氯气未与石灰乳反应而逸出或温度升高发生副反应答出一个给2分；答冷水浴给2分)
