1、离子键学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列物质中属于离子化合物的是（ ）。A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO22下列是A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）。A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和83下列叙述中错误的是（ ）。A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键4下列指定微粒的个数比为21的是（ ）。A.Be2+中的质子和电子B.H原子中的中子和质子C.NaHCO3中的阳离
2、子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5下列物质的电子式正确的是（ ）6下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）7下列说法正确的是（ ）。A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键8下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）。A.10和19 B.6和16C.14和8 D.11和179氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的
3、是（ ）。A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同学科网C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气10M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。A.M与R可形成MR2型离子化合物B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水D.MR2的电子式为M2+11(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的 和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结
4、构的 离子和 离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有 和 、 和 之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, 和 作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由 间通过 所形成的化学键叫作离子键。(2)写出下列物质的电子式:氟化钙 ;溴化钾 ;硫化钠 ;氧化钙 。(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:.氧化钠 。氯化镁 。硫化钠 。氯化铷 。.12A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:（1）A、B、C三种元素分别是 、 、 。（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的
5、化学式分别为 、 、 。（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程: 。参考答案1C【解析】略2C【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。3A【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。4A【解析】铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数
6、之比均为11。5D【解析】A项应为B项应为C项应为。6D【解析】A中KBr的电子式为，B中箭头标反了，应为Na2Na，C中CaCl2电子式写错，应为。7C【解析】形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,A项错误;金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,B项错误;离子键一定是阴、阳离子之间形成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的,D项错误。8D【解析】本题的解法一般是将原子序数换成元素,然后用化学键知识确定答案。A项中为Ne和K,Ne为稀有气体,难以形成化合物;B项中为C和S,C项中为Si和O,都为非金属元素,不能形成离
7、子化合物;D项中为Na和Cl,能以离子键形成稳定的化合物。9A【解析】氢化钠（NaH）是离子化合物,电子式为Na+H-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。10A【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到一个电子形成R-,二者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为-M2+-,A项正确,D项错误;在MR2型化合物中M2+与R-的电子层结构相同,M2+含质子数较多,故半径r（M2+）r（R-）,B项错误;离子化合物可能溶于水,如CaCl2,C项错误。11(1)强烈的相互作用;金属元素;非金属元素;阳;阴;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴、阳离子;静电作用（2）（3）.【解析】略12（1）氧（O）;钠（Na）;硫（S）（2）Na2O;Na2O2;Na2S（3）【解析】略
