1、江苏省启东市2019-2020学年高一化学下学期期末调研测试试题（含解析）1. 下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是A. 粮食酿醋B. 烟花燃放C. 陶瓷烧制D. 司南（指南针）指向【答案】D【解析】【详解】A粮食酿醋过程中淀粉最后生成醋酸，变化过程中生成了新物质为化学变化，故A不符合；B烟花燃放在火药燃烧生成新物质为化学变化，故B不符合；C陶瓷烧制过程中生成了新的物质为化学变化，故C不符合；D司南(指南针)指向是地磁作用，无新物质生成为物理变化，故D符合；故选：D。2. 下列有关化学用语使用正确的是A. Cl-离子的结构示意图：B. N原子核外电子排布图：C. 过氧化氢的电
2、子式： D. 乙烯比例模型： 【答案】C【解析】【详解】A氯离子有三个电子层，最外层有8个电子，结构示意图为，A错误；B题中N原子核外电子排布图不符合洪特规则，正确的写法为，B错误；C过氧化氢为共价化合物，氢原子和氧原子通过共价键构成过氧化氢分子，电子式为：，C正确；D比例模型主要体现各原子的相对体积大小和结构特点，乙烯的比例模型为 ，选项中为乙烯的球棍模型，D错误。答案选C。3. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器【答案】A【解析】【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B
3、.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。4. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C. 反应II为：2H2O22H2O+O2D. H2O分子VSEPR模型为四面体【答案】B【解析】【详解】A由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确；B反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极
4、性键的形成，B错误；C反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2，C正确；D水分子中价层电子对数=2+(6-21)=4，VSEPR模型为四面体结构，D正确。答案选B。5. 下列叙述正确的是熔点：AlNaK沸点：NH3PH3AsH3原子半径：CNO酸性：HNO3H3PO4H2SO4F-与Na+具有相同的电子层结构含有阳离子物质一定含阴离子由于氢键的存在，热稳定性.：HFH2OH2SA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】金属熔点和金属阳离子的半径、电荷数有关；一般来说，离子半径越小、电荷数越高，金属键越强。离子所带电荷Al3+K+=Na+，离子半径：A
5、l3+K+Na+，则熔点：AlNaK，故正确；结构相似的分子晶体的熔沸点与分子间作用力强弱有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，相对分子质量：NH3PH3AsH3，NH3分子间存在氢键，熔沸点较高，则沸点：PH3AsH3NH3，故错误；C、N、O为同周期相邻元素，同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，则原子半径：CNO，故正确HNO3、H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸，H3PO4的酸性比HNO3、H2SO4酸性弱，故错误；F-的结构示意图为，Na+的结构示意图为，二者具有相同的电子层结构，故正确；金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故错误；氢键是分子间作用力，影响
6、物质的熔沸点，简单氢化物的稳定性与元素非金属性强弱有关，非金属性：FOS，则热稳定性.：HFH2OH2S，故错误；说法正确的是，答案选A。6. 下列说法正确的是A. 油脂是天然有机高分子化合物B. 蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸C. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒D. 纤维素在碱性条件下的水解，工业生产中常用此反应来制取肥皂【答案】B【解析】【详解】A油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量小于10000，不是有机高分子化合物，故A错误；B蛋白质在人体内初步水解为多肽，最终水解生成氨基酸，故B正确；C无水酒精浓度太大，会使病毒表层的蛋白质迅速凝固形成硬膜，阻止乙醇分子进一
7、步渗入病毒内部，反而保护了细菌，使它免遭死亡，应使用70%75%的酒精用于消毒效果最好，故C错误；D油脂在碱性条件下的水解又称之为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故D错误；答案选B。7. 下列图示变化为吸热反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应等，以此来解答。【详解】A反应物1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量，为吸热反
8、应，故A符合题意；B反应物氮气和氢气的总能量高于生成物氨气的总能量，为放热反应，故B不符合题意；C浓硫酸稀释放热，为物理过程，不属于化学反应，故C不符合题意；DZn与稀盐酸反应为放热反应，故D不符合题意；答案选A。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.24LNH3中含N-H键数为0.3NAB. 0.1mol苯分子中含有碳碳双键数为0.3NAC. 0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为0.3NAD. 8.4gFe与足量盐酸完全反应，转移电子数为0.3NA【答案】D【解析】【详解】ANH3的状态条件未知，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则N-H键数不能确定
9、，故A错误；B苯分子中碳原子间是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，不存在碳碳双键，故B错误；C0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算AlCl3的物质的量，则溶液中Cl-的数目无法确定，故C错误；D8.4gFe与足量盐酸完全反应生成亚铁离子，1molFe完全反应转移2mol电子，8.4gFe的物质的量为0.15mol，则转移电子的物质的量为0.3mol，电子数目为0.3NA，故D正确；答案选D。9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. AlAl(OH)3NaAlO2B. SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)C. NH3NOHNO3D. 石油CH2=CH2CH
10、2BrCH2Br【答案】C【解析】【详解】A铝单质可以与强碱溶液反应，与NH3H2O不反应，A不符题意；BSiO2与稀盐酸不能反应，只与氢氟酸反应，B不符题意；CNH3发生催化氧化生成NO，NO、 O2、H2O发生反应可生成HNO3，C符合题意；D石油通过分馏不能得到乙烯，乙烯要经过石油裂解得到，D不符题意。答案选C。10. 下列说法正确的是A. 单质分子中都存在化学键B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键C. 干冰气化，克服了共价键和分子间作用力D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅氯化钠【答案】D【解析】【详解】A稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；BNaHSO4溶于水
11、形成钠离子、氢离子和硫酸根离子，需要克服离子键和共价键，故B错误；C干冰是分子晶体，其气化过程是物理变化，不破坏化学键，只克服了分子间作用力，故C错误；D金刚石和碳化硅为原子晶体，氯化钠是离子晶体，一般来说，原子晶体的熔点大于离子晶体，原子晶体中原子半径越小时熔点越高，则晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅氯化钠，故D正确；答案选D。11. 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是A.证明Cl2氧化性强于Br2B.除去乙醇中的乙酸C.用海水制取蒸馏水D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A氧化剂的氧化性比氧化产物的强，Cl2与
12、NaBr反应生成Br2证明Cl2氧化性强于Br2，A操作与实验目的相符；B乙醇与乙酸互溶，用分液漏斗不能分离，应用蒸馏法分离，B装置与实验目的不相符；C蒸馏是根据液体混合物中各组分的沸点不同而分离的方法，可除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，用海水制蒸馏水可用蒸馏法，C装置与实验目的相符；D配制100mL0.100mol/LNaCl溶液使用100mL容量瓶， D装置与实验目的相符。答案选B。12. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD含杂物质乙烷（乙烯）乙烯（二氧化硫）酒精（水）苯（溴）除杂试剂H2/催化剂酸性KMnO4溶液生石灰四氯化碳分离方法加热洗气
13、蒸馏分液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B乙烯和二氧化硫均能与酸性KMnO4溶液，应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故B错误； C加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸馏收集得到乙醇，故C正确；D溴苯和溴均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去溴，故D错误；答案选C。13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W
14、的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A. 原子半径：ZWRB. W、R对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D. 电负性RY、X【答案】BC【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第A族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。【详解】根据以上分
15、析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：ZWR，故A正确；BW是S，R是Cl，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClS，则对应的简单氢化物的稳定性前者小于后者，故B错误；CX是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化学键是极性共价键，MgS含有的化学键是离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，故C错误；DX是H，Y是C，R是Cl，非金属性越强，其电负性越强，三种元素中Cl的非金属性最强，则电负性RY、X，故D正确；答案选BC。14. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是A. 该有机物能使溴的四氯化
16、碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C. 该有机物中有4种官能团D. 该有机物能发生酯化反应【答案】BD【解析】【详解】A该有机物含有碳碳双键，与溴能发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物含有碳碳双键和醇羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B1mol苯环可与3molH2加成，1mol碳碳双键可与1molH2加成，该有机物中含有1个苯环和一个碳碳双键，所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C该有机物中含有碳碳双键、醇羟基和羧基三种官能团，C错误；D酯化反应是羧酸与醇发生反
17、应，该有机物中含有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，D正确。答案选BD。15. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体）。下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为2A+B2CB v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态C. 由图求得A的平衡时的转化率为40%D. 反应开始至2min时，A平均反应速率为0.lmol/(Lmin)【答案】AC【解析】【详解】A. C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即A、B和C的化学计量数之比为2:1:2，到2min时达到平
18、衡，故该反应的化学方程式为2A+B2C，A正确；B. 对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如v正(A)=v逆(A)，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如v正(A)= v逆(C)，则说明已平衡，但是v(A)=v(C)没有指明是正反应还是逆反应，故不能说明该反应已达到平衡状态，B错误；C. 共有5molA，到平衡时消耗2molA，则A的平衡时的转化率为40%，C正确；D. 反应开始至2min时，D错误；答案选AC。16. 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234(1)写
19、出、和三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：_。(2)原子的价电子排布式_。(3)写出工业冶炼的单质的化学反应方程式_。(4)、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(5)与按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。的单质易溶于化合物甲，其原因是_。写出化合物甲与的单质反应的方程式_。【答案】 (1). (2). 4s24p3 (3). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 (4). NaAlC (5). Br2分子和苯分子均为非极性分子，极性相似相溶 (6). +Br2+HBr【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，为H元素，为C元
20、素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Al元素，为P元素，Cl元素，为As元素，为Br元素，据此分析解答。【详解】(1)为H元素，为O元素，Cl元素，三种元素组成的可以消毒杀菌物质为HClO，其电子式：； (2)为As元素，其原子的价电子排布式4s24p3；(3)为Al元素，工业用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝的单质，化学反应方程式2Al2O3(熔融)4Al+3O2；(4)为C元素，为Na元素，为Al元素，电子层数越多原子半径越大，同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为NaAlC；(5)为H元素，为C元素，为Br元素，C与H按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的
21、某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲为苯，Br2分子和苯分子均为非极性分子，极性相似相溶，故溴的单质易溶于化合物苯；苯与溴单质在溴化铁作催化剂作用下反应生成溴苯，化学反应方程式+Br2+HBr。17. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作的名称：_；(2)写出氧化的离子方程式_。(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。(填序号)A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.甘油(4)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三
22、脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是_、_、_。【答案】 (1). 萃取分液 (2). 2IH2O2+2H+=I22H2O (3). B (4). 坩埚 (5). 玻璃棒 (6). 分液漏斗【解析】【分析】海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，操作为过滤，滤液中加入硫酸酸化的H2O2，发生反应2I-H2O2+2H+=I22H2O，得到含I2的水溶液，操作为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。【详解】(1) 根据碘单质难溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳或苯，而且水与有机物四氯化碳或苯互不相溶，碘与有机物不能发生反应，可
23、以用将四氯化碳或苯碘水中的碘单质萃取出来，再用分液法将水与有机溶液分开，该方法名称是萃取分液，答案：萃取分液；(2)反应为利用过氧化氢在酸性环境下的强氧化性将I-氧化为I2，反应的离子方程式为2IH2O2+2H+=I22H2O，答案：2IH2O2+2H+=I22H2O；(3)萃取的基本原则是：两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多，萃取剂与溶质不反应。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反应；酒精、醋酸、甘油都能与水互溶，不能作萃取剂，故合理选项是B，答案：B；(4)为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，要通过灼烧、过滤、萃取、分液操
24、作，灼烧需要使用坩埚、泥三角、三脚架，过滤需使用漏斗、玻璃棒、烧杯，萃取、分液需使用分液漏斗、烧杯，故根据已知仪器，还缺少的仪器是坩埚、玻璃棒、分液漏斗，答案：坩埚、玻璃棒、分液漏斗。【点睛】选择萃取剂时要求萃取剂与原溶剂互不相容，互不反应，且溶质在两种互不相容的溶剂中溶解度差别比较大。18. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)在有机合物A、B、C、D中，属于烃
25、类的是_(填结构简式)。(2)聚丙烯酸的结构简式为_。(3)B和C反应生成D的反应方程式_；反应类型_。(4)实验室制备D中常混有B、C，提纯时常加_溶液的充分振荡，静置后_(填操作名称)。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 酯化(取代)反应 (5). 饱和碳酸钠溶液 (6). 分液【解析】【分析】A是一种植物生长调节剂，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为乙烯(CH2=CH2)，由图示转化关系可知，乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应生成的B为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇被酸
26、性高锰酸钾溶液氧化生成C，C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分，则C为乙酸(CH3COOH)，B和C在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应，生成的有机物D有特殊的香味，则D为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙醇和丙烯酸在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析解答。【详解】(1)A为乙烯(CH2=CH2)，B为乙醇(CH3CH2OH)，C为乙酸(CH3COOH)，D为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，烃是只含有碳、氢两种元素的有机化合物，则属于烃类的是CH2=CH2；(2)丙烯酸中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为；(3)B为乙
27、醇，C为乙酸(CH3COOH)，D为乙酸乙酯，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； (4)实验室制备乙酸乙酯中常混有乙酸和乙醇，提纯时常加饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，消耗乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，充分振荡静置后进行分液，即可分离出较纯净的乙酸乙酯。【点睛】丙烯酸中含有碳碳双键，加聚反应发生在碳碳双键上，书写聚丙烯酸的结构简式时需要注意。19. （1）180C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物
28、质的物质的量随时间的部分变化如图所示。该反应的化学方程式：_。下列措施能够使该反应速率加快的是_。a.使用催化剂b.降低温度c.增大压强反应达到平衡状态的时间段_。a.03minb.310minc.1012min（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）左边的电极为电池的_极。b处通入的是_(填“空气”或“甲醇”)该电池正极的反应式为_。【答案】 (1). CO2+3H2 CH3OH+H2O (2). ac (3). bc (4). 负 (5
29、). 空气 (6). 3O212H12e6H2O(O24H4e2H2O)【解析】【分析】(1)结合图示信息，计算甲醇、二氧化碳、氢气的物质的量变化值，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，据此找出另一个无机产物、写该反应的化学方程式；按影响速率的因素判断能够使反应速率加快的措施，据此选择；按平衡特点、结合图示信息和化学方程式，判断达到平衡状态的时间段；(2) 燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入氧化剂的一极为正极，正极上发生还原反应，氢离子参与下生成水，正极电极反应式为：O24H4e=2H2O，据此回答；【详解】(1) 二氧化碳的物质的量减小
30、0.1mol，氢气的物质的量减小0.3mol，根据碳元素守恒可知，甲醇的物质的量增加0.1mol。物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即二氧化碳、氢气与甲醇的化学计量数之比为1:3:1，则按质量守恒定律知，另一产物为水，反应存在限度，故该反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；a.使用催化剂，能加快反应速率，a符合题意；b.降低温度，能降低反应速率，b不符合题意；c.增大压强，能加快反应速率，c符合题意；故能够使该反应速率加快的是ac；由图知，到第3min时，二氧化碳的物质的量减小0.1mol，氢气的物质的量减小0.3mol，则按化学方程式知，此时甲醇的物质的量增加0.1mo
31、l、之后一直维持这样的状态，故第3min时起，反应已达平衡状态，则达到平衡状态的时间段为b、c；(2) 由图知，电子从左边的电极流出，故左边的电极为电池负极；由图知，电子流入b处的电极、氢离子移向该电极，则其为正极，b处通入的是空气；电池正极为还原反应，氧气得电子，在氢离子参与下生成水，故电极反应式为3O212H12e6H2O(或O24H4e2H2O)。【点睛】主要考查化学方程式的书写、影响速率的因素、化学平衡状态的判断、原电池的工作原理以及电极方程式的书写等，观察分析图中数据、熟练应用相应知识是解题的关键。20. 锌是人体必需的微量元素，Zn(NH3)4CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
32、(1)Zn2+基态核外电子排布式为_。(2)Zn(NH3)4CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；的空间构型为_(用文字描述)；1molZn(NH3)4CO3中内界所含有的键数目为_。(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是_个。【答案】 (1). Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2). NOHC (3). 平面正三角形 (4).
33、 16NA或166.021023 (5). sp2、sp3 (6). 4【解析】【分析】(1)Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去两个电子生成锌离子，Zn2+基态核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；(2)价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对数判断微粒构型；根据元素周期表第一电离能的递变规律比较第一电离能大小；配位键和共价单键都为键；(3)C=O为平面结构，甲基为四面体结构，由此分析解答；(4)根据图示观察判断S2-的配位数。【详解】(1)Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,失去最外层两个电子生成锌离子,根据构造原理书写其核外电子排布式
34、为Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10；(2)同周期元素从左到右元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，N原子最外层核外电子排布处于半充满状态，结构稳定，其第一电离能比相邻元素都要大，则有第一电离能NOC，又因为H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗的能量更多，所以H的第一电离能比C的大，故有：NOHC；中心原子的价层电子对数=3+ (4+232)=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面正三角形； Zn(NH3)4CO3中内界为Zn(NH3)42+，每个NH3含有3个键，Zn2+与N原子形成4个配位键，则一个Zn(NH3)42+中键数目为34+4=16个，则1molZn(NH3)4CO3中内界所含有的键数目为16NA或166.021023；(3)DMF分子中有碳氧双键和甲基，C均无孤对电子，C=O为平面结构，则羰基上C为sp2杂化，甲基为四面体结构，甲基上C为sp3杂化；(4)根据晶胞结构示意图如图2所示，则其中S2-的配位数是4个。【点睛】原子核外最外层电子排布处于半充满、全满、全空等状态时，结构稳定，电离时消耗的能力更高，第一电离能比相邻元素的第一电离能都要大。
