1、南海一中第一学期高一期末化学试卷第一卷 选择题（占50分）原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题占2分，本大题共40分）1、下列物质中不属于化石燃料的是（ ） A、煤 B、石油 C、天然气 D、酒精2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ） A、是氧化剂 B、是还原剂 C、是催化剂 D、是漂白剂3、下列离子方程式中，正确的是（ ） A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+
2、 + Cl = AgClB、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42 = CuSO4 D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO24、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ） A、水洗 B、加热 C、通入CO2 D、加入盐酸5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ） A、Na和H2O B、Na2O和H2O C、Na2O2和H2O D、K和H2O6、1摩硫酸的质量（ ） A、98 B、98克 C、98克/摩 D、98摩/克7、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ） A、
3、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH38、 0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( ) A、1摩/升 B、2摩/升 C、1.5摩/升 D、3摩/升9、要配制0.2摩/升的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是 A、2L B、1L C、0.5L D、0.1L10、等质量的SO2和SO3（ ） A、所含氧原子的个数比为23 B、所含硫原子个数比为11 C、所含硫元素的质量比为54 D、所含原子个数比为3411、下列元素的原子半径最大的是（ ） A、F B、Cl C、Br D、
4、I12、具有升华性质的物质（ ） A、液溴 B、碘 C、石墨 D、氯化钠13、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是（ ） A、新制的氯水 B、溴化钠溶液 C、食盐水 D、盐酸14、下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ） A、漂白粉 B、氢氧化钠 C、溴化银 D、氯化钠15、在标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是（ ） A、0.5摩/升 B、1摩/升 C、2摩/升 D、4摩/升16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ） A、Ba2+、Fe2+、OH、SO42- B、Na+、K+、CO32-、HCO3- C、NH4+、Ag+、Br-、NO3
5、- D、K+、H+、Cl-、CO32-17、下列气体：HCl CH4 N2 Cl2 。其中能被NaOH溶液吸收的是（ ） A、 B、 C、 D、18、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（ ） A、容量瓶 B、试管 C、烧瓶 D、量筒19、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ） A、 B、 C、 D、20、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（ ） A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾 D、次氯酸钙二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占2分，如果2个选项，只选一个，并
6、且正确的给1分，本大题共10分）21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ） A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.822、用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用( ) A、沾有酚酞的试纸 B、湿润的碘化钾淀粉试纸 C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 D、观察瓶内气体颜色的变化23、下列物质不能由单质直接化合而成的是( ) A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O424、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是( ) A、1克氢气和16克氧气 B、1摩氩气和1摩氟气
7、C、1摩二氧化碳和标准状况下22.4L氨气 D、1摩二氧化碳和34克硫化氢25、常温常压下,将40L氢气和氧气的混合气体引爆后冷却到原状态时剩余气体4L,则原混合气体中H2的体积可能是( ) A、12L B、16L C、24L D、28L 第二卷 非选择题（占50分）班别_ 姓名_学号_ 成绩_原子量: H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108三、填空题（每空1分，共17分）26、卤族元素包括_、_、_、_等元素（填元素符号），它们结构的共同点是_，因此在化学反应中
8、一般易_个电子，变成_离子。27、按要求用化学式回答：可用于人工降雨的物质是_；涂于照相感光片上的是_；漂白粉的有效成分是_。28、把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_，再往瓶中加入少量的水,振荡,溶液呈_色。上述反应的化学方程式：_，该反应是氧化还原反应，氧化剂是_，电子转移数目为_。29、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。四、实验题（每空1分，共15分）30、重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态
9、单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。 （1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）_（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛_，其作用是_。B瓶应盛_，其作用是_。E瓶装置的作用是_，为达到此目的，E装置中应盛放_。（3）在C处加热可以加快反应的速率，还能_，C处反应的化学反应方程式是_。31、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写编号）_ A、制取硫化氢（有毒）气体时，必须在通风橱中进行。B、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸。C、做实验时不能用手直接拿取金属钠。D、让鼻孔靠近集气瓶口闻氯气的气
10、味。32、实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出该反应的离子方程式_，如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_褪色，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：_，指出该反应的还原剂：_，氧化剂_。五、计算题（第33题，每空3分，第34题，每小题4分，本题共18分）33、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完全反应，计算：（不用写过程） （1）生成的NaClO的物质的量_。 （2）反应物NaOH溶液的物质的量浓度_。34、4.35克二氧化锰能跟20克质量分数为36.5%的盐酸刚好完全反应，试求： （1）标准状况下能产生多少升氯气？ （2）有多少摩H
11、Cl被氧化？ （3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生多少克沉淀？参考答案一、选择题1、D2、B3、A4、B5、C6、B7、D8、C9、D10、C11、D12、B13、A14、D15、A16、B17、B18、A19、B20、A二、选择题21、A22、BD23、C24、AD25、CD三、填空题26、F、Cl、Br、I；最外层都有7个电子；得到1；阴。27、AgI，AgBr，Ca(ClO)228、有棕黄色的烟，蓝绿，CuCl2 = CuCl2，Cl2，2e-29、95克/摩，2430、（1）K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （2）饱和食盐水，吸收氯化氢气体，浓硫酸，吸收水汽，吸收多余气体，碱石灰 （3）使生成的碘变为气体，2KI + Cl2 = 2KCl + I231、AC32、MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 ，不，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ，Cl2 ，Cl233、0.25摩，1.25克/摩34、（1）1.12升 （2）0.1摩 (3)14.4克
