1、第2讲离子反应单科命题考试要点素养链接1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离
2、子反应方程式书写的方法。考点一电解质的分类和电离1.电解质的分类2.电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质()(2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()(4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质()(5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性()(6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性()(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
3、()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.【深度思考】今有15种物质:Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨NaOH氨水Na2O2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态下能导电(4)电解质,但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但能导电2.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 题组一电解质及其电离1.下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO
4、4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH1.答案AB项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。2.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是()A.Na2CO3溶于水Na2CO3 Na22+CO32-B.Al(OH)3酸式电离Al(OH)3 H+AlO2-+H2OC.NaHS溶于水后HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4 Na+HSO4-2.答案DA项,应为Na2CO3 2Na+CO32-;B项,应用可逆符号;C项是
5、HS-的水解方程式。3.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4:;(2)H2SO3:;(3)HF:;(4)Ca(OH)2:;(5)Mg(OH)2:;(6)CH3COOH:;(7)NaHS(溶于水):;(8)Ca(HSO4)2(溶于水):;(9)Al2O3(熔融):;(10)KAl(SO4)2:。3.答案(1)H2SO42H+SO42-(2)H2SO3H+HSO3-、HSO3-H+SO32-(3)HFH+F-(4)Ca(OH)2Ca2+2OH-(5)Mg(OH)2Mg2+2OH-(6)CH3COOHH+CH3COO-(7)NaHSNa+HS-、HS-H+S2-(8)Ca(HSO4)2Ca2+
6、2H+2SO42-(9)Al2O32Al3+3O2-(10)KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-规律方法书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。题组二溶液导电性变化分析4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(
7、5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2()4.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性5.答案C本题考查溶液混合时酸碱性的判断、溶液的导电能力判断。两个过程涉及的反应有:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,:Ba(OH)2+NaHSO4 Ba
8、SO4+NaOH+H2O,:NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。从反应知,当氢氧化钡和硫酸恰好反应完全时,溶液的导电能力最弱,故曲线表示滴加硫酸的变化曲线,A正确。反应至b点时等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠恰好完全反应,B正确。曲线c点溶液中溶质为硫酸,溶液呈酸性,曲线c点溶液中溶质为NaOH和Na2SO4,溶液呈碱性,故两溶液中不可能含有相同量的OH-,C错误。a点对应的“溶液”为水,d点对应的溶液为Na2SO4溶液,均显中性,D正确。技法总结金属导电与电解质溶液导电的原因(1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大
9、,金属导电性变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。考点二离子方程式的书写及正误判断1.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应。(2)类型:2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H+OH- H2O来表示。(3)物
10、质“拆分”原则书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。A.常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3B.常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3C.酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO3-、HS-、HSO
11、3-等。b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如NaHSO4应写成Na+、H+和SO42-;而NaHSO4在熔融状态下应写成Na+和HSO4-。D.微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H+OH- H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2 Ca2+Cl-+ClO-+H2O。及时提醒盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。熟记四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。1.(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应的
12、请写出有关反应的离子方程式。加入Zn粒:;加入NaOH溶液:;加入BaCl2溶液:;加入CH3COONa溶液:;加入Na2CO3溶液:。(2)中,混合后溶液中SO42-的物质的量减少的是(填序号,下同);H+的物质的量减少的是。1.答案(1)Zn+2H+Zn2+H2H+OH-H2OBa2+SO42-BaSO4CH3COO-+H+CH3COOHCO32-+2H+CO2+H2O(2)2.【深度思考】向0.1 molL-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液。(1)当SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式:。(2)当溶液呈中性时的离子方程式:。2.答案(1)H+SO42-
13、+Ba2+OH-BaSO4+H2O(2)2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O题组一离子方程式的书写1.写出下列典型反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:。(2)小苏打与乙酸溶液混合:。(3)澄清石灰水中加入盐酸:。(4)Cl2通入水中:。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2:。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:。(8)FeCl3溶液与Cu反应:。(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:。(10)Fe2O3溶于HI溶液中:。(11)FeO溶于稀HNO3中:。(12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中:。1.答案(1)
14、Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(2)HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-(7)HCO3-+H+H2O+CO2(8)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(9)Ba2+2OH-+2NH4+SO42-BaSO4+2NH3H2O(10)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(11)3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2O(12)3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H
15、2O2.写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:;CO2过量:。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量:;盐酸过量:。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:NaOH溶液少量:;NaOH溶液过量:。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应:盐酸少量:;盐酸过量:。(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量:;CO2过量:。(6)Fe与稀硝酸反应:Fe少量:;Fe过量:。(7)FeI2溶液与Cl2反应:Cl2少量:;Cl2过量:。(8)Ca(HCO
16、3)2溶液与NaOH溶液混合:NaOH少量:;NaOH过量:。(9)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11:。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12:。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13:。(10)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为:;。2.答案(1)CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OCO2+OH-HCO3-(2)CO32-+H+HCO3-CO32-+2H+H2O+CO2(3)Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2O(4)Al
17、O2-+H+H2OAl(OH)3AlO2-+4H+Al3+2H2O(5)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(6)Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O(7)2I-+Cl22Cl-+I22Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-(8)HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+CaCO3+CO32-+2H2O(9)2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3NH4+Al3+2SO42-+2B
18、a2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2ONH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-2BaSO4+NH3H2O+AlO2-+2H2O(10)H+OH-H2OAl3+3OH-Al(OH)3NH4+OH-NH3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O题后悟道与量有关的离子方程式的种类与书写思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时Fe2+和Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量时Fe2+和I-均反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先是HCO3-与OH-发生中和反应,然后是NH4+
19、与OH-反应。(2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写:题组二离子方程式的正误判断3.反应是否符合客观事实,判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ 2Na+Cu()(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2()(3)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+ H2+Zn2+()(4)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O()(5)NaHCO3的水解:HCO3-+H
20、2O H2CO3+OH-()(6)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2 2HClO+SO32-()(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ SO2+H2O()(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O()3.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)4.化学式拆分是否正确,判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2+S2- CuS()(2)氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+
21、CO2+H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OH- Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应:2O22-+2H2O 4OH-+O2()(6)Mg(OH)2与醋酸的反应:OH-+H+ H2O()(7)碳酸锌溶于稀硝酸:CO32-+2H+ H2O+CO2()4.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)5.反应是否符合守恒,判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+ Zn2+Ag()(2)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-()(3)向水中加入一小块钠:Na+2H2O Na+2OH-+H2()(4)向稀硝酸中
22、加入铜片:Cu+2H+NO3- Cu2+NO+H2O()(5)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O()(6)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2()(7)Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2()(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O()5.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)6.反应物的用“量”对产物有何影响,判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl2 2
23、Fe3+2Cl-()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32-()(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液:H+AlO2-+H2O Al(OH)3()(5)少量SO2和NaOH溶液反应:SO2+OH- HSO3-()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO32-+2H+ H2O+CO2()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O()(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反
24、应:NH4+HSO3-+2OH- NH3H2O+SO32-()6.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题后悟道离子方程式正误判断的一般思路考点三离子共存1.离子共存的条件几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间不反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。2.分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子MnO4-(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使pH试纸变红的溶液;c.使甲基橙呈红色的溶液;d.与镁粉反应放出氢气的溶液;e.c(OH-)=110-14 mol/
25、L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使pH试纸变蓝的溶液;c.使酚酞试液变红的溶液;d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.判断离子能否大量共存的“四个要点”(1)一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子。(2)二性溶液的酸、碱性a.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在
26、;b.在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况a.AlO2-与HCO3-不能大量共存,发生反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O Al(OH)3+CO32-。b.“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32-等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。c.NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小
27、,它们在溶液中能大量共存。(4)四反应四种反应类型a.复分解反应,如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-、H+与CH3COO-等不能大量共存。b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO3-(H+)与Fe2+等不能大量共存。c.相互促进水解的反应:如Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等不能大量共存。d.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)c(H+)=0.1 molL-1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SO42-、S2O32-()(2)与铝粉反应放出H2的无色溶液中可能大量存在NO3-、Fe2+、Na+、SO4
28、2-()(3)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在SO42-、CO32-、Na+、K+()(4)常温下,c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中可能大量存在K+、AlO2-、CO32-、Na+()(5)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、SO42-、SO32-()(6)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、Cl-、K+()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.【深度思考】(1)OH-与NH4+不能大量共存是因为反应生成;OH-与Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Cr3+不能大量共存,是因为反应生成;OH-与HCO
29、3-、HS-、HSO3-、HPO42-不能大量共存是因为分别生成和H2O。(2)H+不能与CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、ClO-、F-、CH3COO-大量共存是因为生成;H+与SiO32-不能大量共存是因为生成沉淀;H+与AlO2-不能大量共存是因为生成。(3)CO32-不能和Ba2+、Ca2+大量共存是因为生成;CO32-与Fe3+、Al3+不能大量共存是因为。(4)SO32-与Ba2+不能大量共存主要是因为生成沉淀;SO32-与Al3+不能大量共存是因为;SO32-与MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+不能大量共存是因为。2.答案(1)NH
30、3H2O沉淀CO32-、S2-、SO32-、PO43-(2)弱电解质或弱离子H2SiO3Al(OH)3或Al3+(3)沉淀相互促进水解生成沉淀和气体(4)BaSO3相互促进水解生成沉淀和气体SO32-被氧化题组一无限制条件的离子共存的判断 1.(2019河北唐山模拟)下列能大量共存的离子组是()A.K+、AlO2-、NO3-、Ba2+B.Na+、NH4+、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、SO42-、CO32-D.H+、Na+、HCO3-、SO42-1.答案AB项中的NH4+与OH-反应生成弱碱NH3H2O而不能大量共存,错误;C项中的Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀而不能大量共存,
31、错误;D项中的H+与HCO3-反应生成CO2气体和弱电解质H2O而不能大量共存,错误。2.(2019湖北八校联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量盐酸H+AlO2-+H2O Al(OH)32.答案BA项
32、,由于SO2少量,ClO-相对过量,反应生成的H+会与过量的ClO-结合成HClO,离子方程式应是SO2+3ClO-+H2O SO42-+Cl-+2HClO;C项,NH4+、Fe3+与AlO2-因相互促进水解而不能大量共存;D项,HCO3-与AlO2-不能大量共存,二者可发生反应:HCO3-+AlO2-+H2O Al(OH)3+CO32-。技法总结常见离子的性质归纳颜色MnO4-(紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄)氧化性ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-还原性S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解使溶
33、液显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解使溶液显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-酸式酸根离子HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-题组二题干中有限制条件的离子共存3.(2019福建泉州质检)在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、SiO32-、AlO2-、SO42-C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、HCO3-、SO32-、I-3.答案B在溶液中加入过量Na2O2,发生反应:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O
34、2。NH4+、OH-发生反应,不能大量共存,A错误;K+、SiO32-、AlO2-、SO42-、OH-之间不反应,能大量共存,B正确;Na2O2可氧化Fe2+,且Fe2+、Mg2+均与OH-发生反应,氧化生成的Fe3+还可与SCN-发生反应,不能大量共存,C错误;HCO3-、OH-发生反应,Na2O2会氧化SO32-、I-,不能大量共存,D错误。4.(2019天津南开中学月考)常温下,下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1 molL-1时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13 molL-1时,又能生成沉淀。该组离子可能是()A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO
35、42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-、CO32-4.答案A常温下,在酸性溶液中HCO3-与H+反应放出二氧化碳,在碱性溶液中,Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,A正确;Pb2+与S2-能够反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;Pb2+、SO42-能够反应生成沉淀,不能大量共存,C错误;Al3+与CO32-相互促进水解而不能大量共存,D错误。题组三选项中有限制条件的离子共存5.(2019山东临沂一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.“84”消毒液中:SiO32-
36、、CO32-、Na+、K+B.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.0.1 molL-1NaAlO2溶液中:HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+D.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O32-5.答案A“84”消毒液显碱性,在碱性溶液中,SiO32-、CO32-、Na+、K+可以大量共存,A项正确;c(H+)c(OH-)=10-12的溶液显碱性,在碱性溶液中,OH-与NH4+会发生反应生成NH3H2O,B项错误;0.1 molL-1 NaAlO2溶液中:HCO3-、AlO2-反应生成CO32-和Al(OH)3沉淀,不能大量共存,C项错
37、误;pH=1的溶液显酸性,在酸性溶液中H+、S2O32-会发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O,D项错误。6.(2019河南实验中学预测)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、Cl
38、O-、OH-6.答案DCl2会氧化Fe2+,A项错误;ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成弱电解质HClO,B项错误;OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-也会与NH4+反应生成NH3H2O,C项错误;加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-,过量的OH-会除去Fe3+和NH4+,最终溶液中含Na+、SO42-和Cl-,且ClO-和OH-均是过量的,故D项正确。1.写出下列反应的离子方程式:(1)(2019课标)pH=6.5时,用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子反应为:。(2)(2019课标)硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取
39、立德粉(ZnSBaSO4)的离子方程式:。(3)(2019课标)硫酸锰与碳酸氢铵反应“沉锰”的离子方程式:。1.答案(1)2Mg2+2H2O+3CO32- Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-或2Mg2+H2O+2CO32- Mg(OH)2MgCO3+CO2(2)S2-+Ba2+Zn2+SO42- ZnSBaSO4(3)Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2O2.(不定项)含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ACu2+、SO42-Ba(OH)2溶液Ba2+SO42- BaSO4BAl3+、NO3-过量氨水Al3+3NH3H2O
40、Al(OH)3+3NH4+CFe3+、Cl-铁粉Fe3+Fe 2Fe2+DFe2+、I-足量新制氯水3Cl2+2Fe2+4I- 6Cl-+2Fe3+2I22.答案BD离子方程式为Ba2+SO42-+Cu2+2OH- BaSO4+Cu(OH)2,故A错误;电荷不守恒,离子方程式应为2Fe3+Fe 3Fe2+,故C错误。A组基础题组 1.(2019山东临沂二调)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.H+、Na+、ClO-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.K+、Cu2+、OH-、NO3-D.H+、Na+、Fe2+、MnO4-1.答案BH+与CO32-反应生成二氧化碳和水,H+与C
41、lO-结合生成弱酸次氯酸,因此H+不能与CO32-和ClO-大量共存,故A错误;四种离子之间不发生反应,能够大量共存,故B正确;Cu2+和OH-生成蓝色氢氧化铜沉淀,故C错误;H+存在条件下MnO4-可以将Fe2+氧化为Fe3+,故D错误。2.(2019湖北恩施2月模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙变黄的溶液中:NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-B.0.1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、CO32-、Cl-C.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-D.由水电离的c(H+)c(OH-)=110-26溶液:Fe2+
42、、Al3+、NO3-、SO42-2.答案C使甲基橙变黄的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或碱性溶液,在碱性条件下NH4+、Mg2+不能大量存在,在酸性条件下ClO-不能大量存在,选项A错误;Al3+和CO32-相互促进水解而不能大量共存,选项B错误;透明溶液可以是有色溶液,各离子之间不发生反应,可大量共存,选项C正确;由水电离的c(H+)=110-13 molL-1110-7 molL-1,水的电离受到抑制,可能是酸溶液或碱溶液,在碱性条件下,Fe2+、Al3+不能大量存在;在酸性溶液中,Fe2+、NO3-不能大量共存,选项D错误。3.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀
43、的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-3.答案DM点盐酸有剩余,溶液显酸性,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;N点HCl与NaOH恰好反应,溶液中含AlCl3,Al3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故B错误;S点AlCl3没有完全反应,Al3+、HCO3-相互促进水解,
44、不能大量共存,故C错误;R点生成偏铝酸钠,溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确。4.(2019辽宁大连模拟)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体C.ClO-、Na+、K+、SO42-,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入AlCl3溶液4.答案BA项,通入过量SO2气体发生反应:2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,Ba2+SO42- BaSO4;C项,通入过量CO2气体发生反应:ClO-+CO2+
45、H2O HClO+HCO3-;D项,加入过量AlCl3溶液发生反应:3HCO3-+Al3+ Al(OH)3+3CO2。5.(2019吉林长春实验中学一调)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O 2I-+SO42-+4H+B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH4+OH- NH3+H2OC.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO32-D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClO5.答案ANH4HCO3溶液
46、与足量NaOH溶液混合后加热发生的离子反应为NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O,故B错误;NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式应为HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O,故C错误;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,由于次氯酸具有较强的氧化性,会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙,故D错误。6.(2019陕西咸阳模拟)下列离子方程式不正确的是()A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+2H2O+NOB.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体:CO32-+Ba(OH)2 BaCO3+2OH-C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3
47、+2OH- 2AlO2-+H2OD.氯气与澄清石灰水反应:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O6.答案B题给碳酸钠与氢氧化钡反应的离子方程式中,氢氧化钡应该拆开,正确的离子方程式为CO32-+Ba2+ BaCO3,故B符合题意。7.(2019山东济宁一调)下列反应对应的离子方程式正确的是()A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液
48、反应:2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O7.答案CNa2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,故A错误;次氯酸具有氧化性,向次氯酸钙溶液中通入少量SO2生成硫酸钙,故B错误;Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应,生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠,反应离子方程式是HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O,故D错误。8.(2019湖南长沙模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2
49、溶液至溶液呈中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中(填字母)曲线表示。8.答案(1)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O(2)A(3)C9.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(提示:气体D在常温常压下呈红棕色)(1)上述
50、离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(Q)是,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是。(2)沉淀G的化学式为。(3)写出生成A的离子方程式:。(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式:。9.答案(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl-取少量溶液X于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O (4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3B组提升题组 10.(不定项)类推思维是化学解题
51、中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解KBr溶液:2Br-+2H2O 2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H+OH- H2O稀HNO3与Ba(O
52、H)2溶液反应至中性:H+OH- H2O10.答案CDA项,Na与CuSO4溶液反应时不能置换出Cu,Na先与水反应;B项,HClO能把SO2氧化成SO42-。11.(不定项)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子 D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室
53、可用加热固体C的方法制取NH311.答案BA项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生反应:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,与题图不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应的离子方程式是Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应的离子方程式是3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合题图转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D 为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生
54、成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴别C、D中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应的化学方程式是3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反应的化学方程式是3Cl2+2NH3 N2+6HCl,固体C是NH4Cl,加热NH4Cl时发生反应:NH4Cl HCl+NH3,但在试管口又发生反应HCl+NH3 NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。12.(不定项)向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是()A.当ba
55、时,发生反应的离子方程式:H2S+Cl2 2H+S+2Cl-B.当2a=b时,发生反应的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+SO42-+12Cl-C.当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为2a moln(e-)8a molD.当ab4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量之比为(4a-b)(b-a)2b12.答案D根据实验现象可知,Cl2通入H2S溶液中先后发生下列反应:H2S+Cl2 S+2HCl,S+3Cl2+4H2O H2SO4+6HCl。当ba时,只发生反应,所以反应的离子方程式是H2S+Cl2 2H+S+2Cl-,A项正确;当2a=b时,
56、反应发生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的a mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗13a mol,生成H2SO4 13a mol,剩余S23a mol,结合原子守恒,总反应的方程式可写成aH2S+2aCl2+43aH2O 23aS+13aH2SO4+4aHCl,即3H2S+6Cl2+4H2O 2S+H2SO4+12HCl,改写为离子方程式是3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+SO42-+12Cl-,故B项正确;将反应和反应合并可得H2S+4Cl2+4H2O H2SO4+8HCl,当b=a时,恰好发生反应,反应中转移电子的物质的量n(e-)=2a m
57、ol,当b=4a时,恰好发生反应,n(e-)=8a mol,所以当ab4a时,反应中转移电子的物质的量的范围是2a moln(e-)8a mol,C项正确;当ab4a时,反应发生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的(b-a) mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗b-a3 mol,生成H2SO4b-a3 mol,剩余S(a-b-a3)mol=4a-b3 mol,由Cl守恒可知共生成HCl 2b mol,则n(S)n(SO42-)n(Cl-)=4a-b3b-a32b=(4a-b)(b-a)6b,D项不正确。13.2 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含
58、有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是;可能存在的阳离子有;肯定不存在的阴离子是。(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 m
59、oln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00a的值为;当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状况下)时(忽略体积变化),溶液中发生反应的离子方程式为;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=,c(I-)=。13.答案(1)H+、NH4+、Al3+K+ClO-、AlO2-(2)0.15Cl2+2I- 2Cl-+I20.75 molL-10.05 molL-1解析(1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道,开始时没有沉淀生成,说明溶液中有H+,则一定没有ClO-、AlO2-;随后出现沉淀,且沉淀完全
60、溶解,说明沉淀是Al(OH)3,溶液中一定含有Al3+;Al(OH)3溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵根离子;不能确定是否含有钾离子,可以通过灼烧溶液,透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在。则该溶液中一定含有的离子是H+、NH4+、Al3+。可能存在的阳离子有K+。肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-。(2)2.8 L氯气的物质的量为2.8 L22.4 Lmol-1=0.125 mol,通入0.125 mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,溶液中Cl-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据氯原子守恒得原来n(Cl-)=1.25 mol-0.125 m
61、ol2=1 mol。通入5.6 L Cl2即0.25 mol Cl2时溶液中没有I-,则I-完全反应,且n(Br-)=1.4 mol,说明有0.1 mol Br-参加反应,则I-完全反应,根据得失电子守恒得n(I-)=0.25 mol2-0.1 mol1=0.4 mol,根据反应:Cl2+2I- I2+2Cl-,通入2.8 L Cl2时生成0.25 mol Cl-消耗0.25 mol I-,所以a=0.4 mol-0.25 mol=0.15 mol。通过以上分析可知,当通入Cl2的体积为3.36 L即0.15 mol(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2;n(Br-)=1.5 mol、n(I-)=0.1 mol,溶液体积相同,c(Br-)=1.5mol2 L=0.75 molL-1,c(I-)=0.1mol2 L=0.05 molL-1。
