1、专题一化学计量第1讲物质的量气体摩尔体积单科命题考试要点素养链接1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义。2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。考点一物质的量和摩尔质量1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概
2、念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如:1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+。2.摩尔质量含义:单位物质的量的物质所具有的质量单位:gmol-1或kgmol-1表达式:M=mn常用数值:以gmol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量计算方法:a.标准密度法:M=22.4 Lmol-1。b.气体的相对密度D=12法:M1M2=D。c.公式法:M=mn。d.微粒质量法:M=NAmN质量为m(单位为g)的微粒中含粒子N个,设阿伏加德罗常数的值为NA1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)0.012 kg12C中含有约6.0210
3、23个碳原子()(2)0.5 mol某气体质量是22 g,则该气体的摩尔质量是44 g()(3)1 mol OH-的质量是17 gmol-1()(4)常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA()(5)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA()(6)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA()(7)常温下,将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中,充分反应后转移电子数为0.3NA()1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A.1.5NA2 molB.1.5NA32 g
4、C.3.0110234 molD.NA64 g2.答案B0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.53NA=1.5NA,含氧原子的物质的量为0.5 mol4=2 mol,质量为2 mol16 gmol-1=32 g。3.【深度思考】(1)1 mol H2SO4的质量是,摩尔质量是,相对分子质量是,所含分子数是,所含原子数是,所含质子数是。(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含 mol SO42-,Al3+的物质的量(填“”“”或“=”)0.8 mol。3.答案(1)98 g98 gmol-1986.021023或NA76.021023
5、或7NA506.021023或50NA(2)1.2B.= C. D.8.答案C审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下,每个容器中气体的物质的量为a mol。中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol;中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体;中不反应(光照或点燃条件下才反应);中发生反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间,故C正确。9.(201
6、9四川绵阳中学模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO2+H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA9.答案D题给反应为S2O32-在酸性条件下的歧化反应,S2O32-中S的化合价为+2,每摩尔S2O32-参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时,必生成
7、0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。10.请按要求填空:(1)2 mol CO(NH2)2中含mol H、g N,所含氧原子个数跟mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为,分子数之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为,同温同压下体积之比为。(3)2.3 g Na中含mol e-,与足量水反应产生标准状况下的H2L。10.答案(1)8562(2)1123321123(3)1.11.1211.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为1
8、1.2 L。则:(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和CO的体积之比是。(4)CO的体积分数是。(5)CO2和CO的质量之比是。(6)CO的质量分数是。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。11.答案(1)1.339 gL-1(2)30 gmol-1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol12.现有m g某气体(双原子分子),其摩尔质量为M gmol-1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为。(3)该
9、气体在标准状况下的体积为L。.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3,将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为L。12.答案.(1)mM(2)2mNAM(3)22.4mM.313.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为。(2)在25 、101 kPa的条件下,相同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是411,则A的
10、摩尔质量为。13.答案(1)64(2)30 gmol-1(3)44 gmol-1B组提升题组 (全书“不定项”题型,每小题有一或两个选项符合题意)14.(不定项)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边与左边分子数之比为41B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO14.答案C15.(不定项)8.34 g FeSO47H2O样品受热
11、脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是()A.温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB.取适量380 时所得的样品P,隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4+H2OD.温度为159 时固体N的化学式为FeSO4H2O15.答案CD8.34 g FeSO47H2O 样品的物质的量为8.34 g278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol718 g/mol=3.78 g,如晶体失去全部结晶水,固体的质
12、量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加热到373 之前,晶体失去部分结晶水。温度为78 时,固体质量为6.72 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g18 g/mol=0.12 mol,n(H2O)n(FeSO4)=0.12 mol0.03 mol=41,则M的化学式为FeSO44H2O,A项错误;加热至650 时,固体的质量为2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO47H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g,则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=
13、0.72 g16 g/mol=0.045 mol,n(Fe)n(O)=0.03 mol0.045 mol=23,所以固体物质Q的化学式为Fe2O3,B项错误。16.将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D,分解生成两种气态物质的混合物,在0 、1105Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题:(1)白色沉淀C的物质的量为mol。(2)A的摩尔质量为,B的摩尔质量为。(3)R2O与H2O的物质的量之比为,
14、生成D的质量为,D的摩尔质量为,R2O的相对分子质量为,R2O的化学式是。(4)写出A和B混合的化学方程式:。16.答案(1)0.012 5(2)164 gmol-196 gmol-1(3)122 g80 gmol-144N2O(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 CaCO3+2NH4NO3解析由A+B C+D及题中所给现象知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol-1=0.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol-1=0.025 mol,N2O与H2O的物质的量之比为12。
