1、本节检测题（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法中正确的是（ ）。A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反应D. 原电池中的阳离子向正极移动2. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液3下图为氢氧
2、燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）。A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OHZn(OH)22e；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）。A.锌是正极，氧化银是负极B.锌发生
3、还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大5. 2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段。“锌空燃料电池”是金属空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点。下列有关“锌空燃料电池”的说法错误的是（ ）。A. 该电池可能被广泛使用B该电池不工作时壳体应该是密封的C. 该电池使用后填埋不会对环境造成污染D. 该电池的负极反应为：2Zn4OH2ZnO+2H2O4e6. 下列关于金属腐蚀的说法不正
4、确的是（ ）。A.金属吸氧腐蚀的实质是：M +nH2O = M(OH)n + n/2H2B.金属的化学腐蚀的实质是M ne= Mn+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）。A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B.2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e=4OHD.负极反应：Fe - 3 e= Fe3+8. 下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）。A.轮
5、船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用9. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。 A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC10. 可用Zn + Br2 = ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是( )。AZn Zn2+2e- BBr2 + 2e- 2Br
6、-C2Br Br22e- DZn2+ + 2e- Zn二、填空题（本题包括5小题，共50分）11（6分）将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的_ _极，这一极的电极反应式为_ _。12（12分）下图烧杯中盛有稀硫酸，则：（1）进行的离子反应方程式为 。（2）中各电极的电极反应式：负极 ；正极： 。（3）中被腐蚀的金属是 ，正极反应式为 。（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。13.（8分） 我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成
7、功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式： (1)_是负极，电极反应式为_。(2)_是正极，电极反应式为_。14.（12分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成上述有关的电池反应式：正极反应式：_；负极反应式：_；总电池反应式：_。15（12分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应
8、用，目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：（1）下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是_（填序号）；以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能（2）已知和均难溶于水。有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_ _ _；（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年电池总反应可表示为试回答：锂电池比容量特别大的原因是_；锂电池中的电解质溶液需用非
9、水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_。答案一、选择题1. D 2. A 提示：Y极质量增加，说明Y极是电池的正极，并且电解质溶液中有氧化性强于H+的离子在阳极得电子而被还原。3C 4. D 提示：从总反应式可以看出，电池放电时不消耗KOH，但由于水的不断消耗，KOH的质量分数不断增大。5. C 6. A 7. D 8. B 9. B 10. A二、填空题11. 负极 CH4 +10OH CO32 + 7H2O 8e 12.（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）FeFe2+ +2e ；2H+2eH2 （3）Zn；2H+2eH2 （4）BA C13. （1）铝 4Al 4Al3+ 12e- （2）碳或铁 3O2+6H2O+12e- 12OH14. 正极：O2 + 2CO2 +4e = 2 CO32；负极：2CO +2 CO32 -4e =4CO2 总方程式：2CO + O2 = 2CO215.（1）（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸生成可溶于水的重金属盐（3）锂的摩尔质量小，单位质量（或相同质量）的金属中锂提供的电子多2Li+2H2O=2LiOH+H2
