1、珠海市第二中学20202021学年度第二学期期中考试高一年级化学试题考试时间75分钟，总分 100分， 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 Fe56 Cu64 Zn-65第卷（选择题）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）12020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是（ ）A发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC嫦娥五号主体框架为钛合金和铝合金材料，质量轻，强度高D嫦娥五号光学望远镜的某些部件由碳化硅特种陶瓷材
2、料制成，硬度大，耐高温2. 对于下列各组反应，反应开始时，产生H2速率最快的是（ ）A70，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中B60，将0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 mol/L的盐酸溶液中C60，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中D60，将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中3. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) = 0.45 mol/(Lmin) v(B) = 0.6 mol/(Ls)v(C) = 0.4 mol/(Ls) v(
3、D) = 0.45 mol/(Ls)下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A=B=CD4. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌H2在Cl2中燃烧 水蒸气变成液态水 中和反应 碳酸钙热分解ABCD5. 关于N的转化，下列说法不正确的是（ ）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26. 下列化学或离子方程式正确的是（ ）A. NaOH与NH4Cl溶液混合加热： OH- + NH4+ NH3H2O B. SO2通入NaClO溶液中：SO2 +
4、 2ClO- + H2O = SO32- + 2HClOC. 强碱溶液吸收HNO3工业尾气：2NO2 + 2OH- NO3-+ NO2- + H2O D粗硅的冶炼：SiO2+CSi+CO27.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）A外电路电流方向为：X外电路YB若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两极都是金属，则它们的活动性顺序为XY8下列关于烷烃的说法不正确的是（ ）A符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键BCH4的二氯代物只有一种结构C等
5、质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大D烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上9. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生可逆反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的标志是 （ ）A. 容器内温度不再变化B.用N2、H2、NH3表示反应速率的比为1：3：2的状态C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.有生成3mol H2的同时，生成2mol NH310最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应
6、B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程二、选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）11等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4固体，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）12有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（ ）A该电池中Zn作正极B该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C正极电极反应为：MnO2 + 2e- + H2O = MnOOH + OH-D当6.5g Zn完全溶解时，流经电路的电
7、子个数约为1.204102313下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2B过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+C向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/L KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色Fe3+和I-的反应为可逆反应D向FeCl3溶液中加入铜粉溶液由棕黄色变蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应14. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型
8、如图，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全B400时，生成的产物只有N2、NOC800以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)N2(g)D Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为40015立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是（ ）A立方烷的分子式为C8H18B立方烷的一氯代物有一种，二氯代物有三种C立方烷和Cl2发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 mol HCl D常温下，立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色16. 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适
9、量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.04mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为（ ）AB CD第卷（非选择题）二、非选择题（本大题共4小题，共56分）17下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为 ；（2）实验中，B加入的药品是 ；D中盛放的是 （3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；如何测知F中已充满大量A中气体
10、： ；E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为 ；（4）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为 (5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一
11、系列化学反应。根据下图回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，B生成C的反应类型是 （2）E是一种高分子化合物，A生成E的反应类型为 ，化学反应方程式是 （3）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有_种，F与氯气光照后得到的一氯代物有 种。（4）下图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式：图中，互为同分异构的是 ，互为同系物的是 19. 工业合成氨的反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题: (1)合成1 mol NH3(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ的热量。(2)推测反应 2NH3(l) 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g) 2N
12、2 (g)+3H2(g) _(填“吸收”或“放出”)的热量_(填“多”或“少”)。 (3)已知：P(s，白磷) = P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_(填 “黑磷”或“红磷”)。（4）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。该电池基于总反应 (用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32 g，则导线中通过 mol电子。 20. 在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.8mol单质D和0.4mol的气体A2 ，发生可逆反应2D(s) + A2(g) 2AD(g) （正方向为放热反应）；反应中AD的浓度随时间变化情况如下图所示： （1）在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并进行适当的标注。（2）根据上图中数据，用A2表示该反应在010min内的反应速率 = ， 当A2和AD浓度相等时，该反应正、逆反应速率的大小关系为_(填” （3）5/11 11/8 （4） B （5）BCError! No bookmark name given.
