1、2013届 高 三 化 学试 题 莱芜二中 命题人：刘均麦 韩承亮 亓廷国本试卷分第I卷和第1I卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。第I卷（必做，共87分）注意事项： 1第1卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法中，正确的是A气象环境报告中新增的“
2、PM25”是对一种新分子的描述B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D明矾KAl(SO4)212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒8下列有关化学概念或原理论述正确的是ACO2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应C有新化学键形成的过程一定是化学变化D用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2O H+OH-的电离平衡正向移动9下列关于有机物性质描述正确的是A用酸性高锰酸钾溶液既可鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4B煤炭中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过煤的
3、干馏制取C在酸性条件下， 的水解产物是和D淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子，一定条件下可水解为小分子10下列结论能够成立的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A标况下，2.24L氩气和2.24LO2含有的原子数均0.1NAB1mol Fe与足量氯气、硫粉完全反应转移的电子数均为2 NAC浓度为02 molL-1纯碱溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为01 molL-1D1mol 羟基含有的电子数为10NA11下列说法成立的是A原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动 B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C因为酸性H2SO3大于H2C
4、O3，所以硫的非金属性大于碳D金属元素和非金属元素只能形成离子化合物12下列说法不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：H+=CH3COO-+OH-B相同条件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸溶液中由水电离的H+水 ： = CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)始终成立D稀释Na2CO3溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大 13反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是A当 v(CO)（正）=v(H2)（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C
5、(s)质量会使平衡正向移动C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍第II卷注意事项： 1第II卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138为选做部分。 2第II卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。 3选做部分考生须从中选择l道物理题、l道化学题和1道生物题作答。答题前， 请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28. （14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工
6、业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_ （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 _T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“
7、无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是_ （填字母）。在起始体系中加入N2的物质的量为_mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_。若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K1 ，K2，则K1 K2（填“”“”“”）对于该反应有关表述正确的是 。a其他条件不变，缩小容器体积时正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡将逆向移动b绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态c恒容条件下，若容器内气体的密度保持不变，则反应处于平衡状态d其他条件不
8、变，将容器体积扩大为原来的2倍，则重新平衡时，NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小29.（14分） 25时x mol L-1的CH3COOH溶液与0.01mol L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则CH3COO- Na+（填“”“”“”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka = 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式阴极： 阳极： 下列叙述正确的是_ (填字母）。A.Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应B.该电池放电时，K+向负极移动C.放电时正极有被还原，则转移
9、3mol电子，用该电池电解200mL 1molL-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，_（填“”、“”或“”）。30.（14分）试回答下列问题：某课外研究小组，用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe)，通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质。请回答相关问题：pH控制可参考下列数据：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7
10、氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4 (1)试剂A最好选用 (填字母)；a.H2O2 b.氯水 c.酸性高锰酸钾加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式 能否用稀硝酸代替试剂A （填“能”或“不能”），原因是 (2)Cu(OH)2的作用是 ，还可以用_ _(填一种试剂)代替； （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？(3)操作2中包含3个基本实验操作，依次为_、和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH = 1的目的是 (4)如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤 / 【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】32（8分）【化学物质结构与性质】33.（8分）【
11、化学有机化学基础】用芳香烃A为原料合成G的路线如下OH2O/NaOH O2/CuA（C9H10）Br2/CCl4B C（C9H12O2）D（C9H10O2）E（C9H10O3）FG（C10H10 O2）CH3OH/H2SO4其中D分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。D的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 F G 的反应类型为 ，化学方程式为 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 分子内含有一个苯环，且苯环上只有一个支链一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质化学答案7、
12、C 8、D 9、C 10、C 11、B 12、D 13、D28.（14分）（1）226.3 kJ （2分） （2） 低于（2分） c （2分） n/3 （2分） 2.08L2/mol2 （2分） （2分） b d（2分）29.（14分）（1分）（）（2分）阴极：Zn（OH）2 + 2e- = Zn + 2OH-（2分）阳极：（2分） A C （2分） 1 （2分） Cu2+ （1分）， （2分）a（1分）Cu2HH2O = Cu2+2H2O （2分） 不能（1分）引入杂质NO3并且会产生污染性其体NO（2分）调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀（1分）CuO （1分） 不能（1分）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）抑制Cu2+的水解（1分）HOOHCH3CC过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作23次（2分）33.（8分）（1） （2）羟基 羧基（3）酯化反应CCOOHCH2+CH3OH浓硫酸CCOOCH3 CH2+H2OHOOHCHOCC
