1、山东省莱芜一中2021届高三化学上学期第一次质量检测试题本试卷共8页，总分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、填写在答题卡上。2选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm中性笔将答案写在答题卡对应题目的规定区域。答在答题卡的规定区域之外或本试卷上无效。3考试结束后只需将答题卡交回。1一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )ABCD废弃电池碳酸氢钠药片有害
2、垃圾该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2. 常温常压下1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则 正确的是（ ）A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol-1B2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量C1 mol H2O（l）的能量大于1 mol H2O(g)的能量D氢气的燃烧热为241.8 kJmol-13.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，下列情况标志着可逆反应A(s)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的是
3、( )C的生成速率和C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C的物质的量之比为132 混合气体的平均相对分子质量不变A BC D4.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A 电池工作时，正极反应式：O22H2O4e=4OHB 电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C 电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.0
4、4 g H25.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ） A电源B极是负极 B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222 C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D通电后丁中Y极颜色加深7.在
5、容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。11.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是( )ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动BpH在3055之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于65时，亚铁损耗
6、量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱12.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是( )A中阴极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为10013.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A
7、（g）2B（g） 4C（s）2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成16 mol C，则下列说法正确的是 （）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大14.在常温下,下列各组溶液中的H+一定等于110-7molL-1的是( )A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B.0.05 molL-1H2SO4与0.10 molL-1NaOH溶液以等体积混合C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D.pH=1的H2SO4与0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合
8、15.已知：25 C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka 1=4.110-7Ka 2=5.610-11A 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2 H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大
9、于b点酸的总浓度三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：_；(2)装置的作用是_；(3)实验过程中，装置中的实验现象为 _；发生反应的化学方程式为_；(4)实验结束后，该组同学在装置中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是_；(5)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式
10、_。17(10分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。已知：H3PO4是弱电解质(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=15左右，生成FePO42H2O沉淀。操作a为_。生成FePO42H2O的离子方程式是_。控制氨水用量，避免因pH偏高而产生_杂质。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；ii加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe
11、2+；用c molL1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。步骤iii的离子方程式是：_ 产物中铁元素的质量分数为_。18.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；d的最高价氧化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是_，原因是_。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_(
12、必须将配位键表示出来)。（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为_，该配合物的配体是_、_；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为_（用字母表示）。19(12分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染
13、、能源危机具有重要意义。(1)反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+1805kJmol12NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H2已知CO的燃烧热为2830 kJmol1，则H2=_。(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2) H10N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正
14、c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) H20请回答下列问题：一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_。决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)速率的是反应_(填“”或“”)，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“”、“”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_。Ak2正增大，c(N2O2)增大Bk2正减小，c(N2O2)减小Ck2正增大，c(N2O2)减小Dk2正减小，c(N2O2)增大(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.
15、5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为02mol，则04min内用CO2表示的的平均速率为_kPamin1，用平衡分压表示的平衡常数KP=_(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是_A增大压强B降低温度 C再加入05molNO、05molCO D分离出部分N220.(14分)香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：香草醇酯
16、的结构为 (R为烃基)；回答下列有关问题：(1)B的名称是_。(2)C生成D的反应类型是_。(3)E的结构简式为_。(4)H生成I的第步反应的化学方程式为_。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_。含有苯环；只含一种含氧官能团；1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应。(6) 参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线。莱芜一中20-21学年度上学期高三第一次质量检测化学试题答案一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选
17、项符合题目要求。12345678910BBBBCCBDDA二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。1112131415DADBBDAC二、 非选择题：本题共5个小题，共60分。16（12分）（除标注外，每空2分）(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)除去氯气中的氯化氢气体（1分）；(3)无色溶液变蓝色（1分）；Cl22KII22KCl；(4)和；干燥Cl2；(5)Cl22OHClClOH2O。17.（10分）（1）过滤 （2分） Fe3+H3PO4+3NH3H2OFePO42H2O
18、+3NH4+H2O（2分） Fe（OH）3 （2分）（2）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2分）（2分）18.(12分) (1）三角锥 sp3 平面三角形 sp2 非极性分子（2）HF HF中有氢键（3）（4）Co（NH3）5SO4Br NH3、SO42-（5） 19（12分）（除标注外，每空均1分）（1）7465kJmol1（2分）（2） （k1正k2正）(k1逆k2逆）（2分） C（3）01 P0 320P0（2分） AC（2分） 20.（14分）（1）乙醛（2分） （2）加成反应或还原反应（1分）（3）（CH3）3CCH2CH2CHO （2分） （4） （2分）
