1、河北省保定市唐县第一中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）可能用到的相对分子量H: 1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl :35.5 Ca:40一、每小题只有一个正确选项,每小题3分，共45分1. “开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分，环境美十分”，广州全市上下掀起垃圾分类行动新高潮生活中可回收的的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 氧化物D. 无机物【答案】B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物又分为有机化合物和无机化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素
2、组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素含碳元素的化合物叫有机化合物，塑料制品、旧轮胎、废纸等都含有碳元素，属于有机合成材料，因此属于有机物。【详解】A.由同种元素组成纯净物叫单质，而塑料制品、旧轮胎、废纸中含有多种元素，故A错误；B、塑料制品、旧轮胎、废纸等属于有机合成材料，因此属于有机物，故B正确；C、塑料制品、旧轮胎、废纸中含有多种元素，不属于氧化物，故C错误；D、塑料制品、旧轮胎、废纸中都含有碳元素，属于有机物，不是无机物，故D错误；答案选B。2. 下列叙述正确的是（ ）A. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 摩尔是表示物质质量的单
3、位C. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数和分子的大小决定【答案】C【解析】【详解】A. 1mol原子构成的物质含有约6.021023个原子，分子物质需要计算原子组成数量，A错误；B. 摩尔是表示物质量的单位，B错误；C. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，C正确；D. 一定温度、压强下，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，体积由其物质的量决定，与分子本身大小无关，D错误。答案为C。3. 下列物质中属于非电解质的是（ ）A. BaSO4B. HNO3C. H2D. CO2【答案】D【解析】【详解】ABaSO4熔融状态下能导电的化合物，为电解
4、质，A与题意不符；BHNO3水溶液能导电的化合物，为电解质，B与题意不符；CH2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C与题意不符；DCO2与水能反应，但熔融状态时不能导电，为化合物，属于非电解质，D符合题意；答案为D。4. 下列叙述正确的是（ ）A. lmo1 O2的质量为32g/mo1B. 的摩尔质量为62g/molC. H2SO4的相对分子质量为98gD. lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量【答案】B【解析】【详解】Almo1 O2的质量为32g，A错误；B的摩尔质量为62g/mol，B正确；CH2SO4的相对分子质量为98，C错误；Dlmol任何物质的质量在数值上等于该物质
5、的相对分子质量，D错误。答案为B。5. 下列图示不正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，属于铁的氧化物，且铁元素的化合价是2价，A正确；B.硫酸钠是正盐，钠盐，也属于硫酸盐，B正确；C.硫酸是含氧酸，属于二元强酸，C正确；D.氯化钠是盐，属于化合物，也是电解质，但盐都是电解质，D错误；答案选D。6. 对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（ ）A. 分子直径大小B. 分子间距离大小C. 分子间引力大小D. 分子数目的多少【答案】D【解析】【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，分子间
6、引力大小和分子间距离有关，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。答案选D。7. 下列物质中，含氧原子最多的是（ ）A. 标准状态时，22.4L的CO2B. 200g 49的H3PO4C. 32g的SO2气体D. 3.011023个O2分子【答案】B【解析】【详解】A标准状态时，22.4L CO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；B200g 49H3PO4中H3PO4的物质的量为1mol，还含有H2O，故氧原子物质的量大于4mol；C32g SO2气体的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；D3.0
7、11023个O2分子的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子；综上所述，答案为B。8. 标准状况下，某恒容密闭容器充满CH4后质量为108g，若充满O2后质量为116g，现若充满A气体则质量为113g,那么A气体的摩尔质量为（ ）A. 14g/molB. 26 g/molC. 36 g/molD. 44 g/mol【答案】B【解析】【详解】标准状况下，某恒容密闭容器充满CH4后质量为108g，若充满O2后质量为116g，设容器质量为mg，容积为VL，即， ，方程联立可知，m=100g，现若充满A气体质量为113g，列式，那么A气体的摩尔质量M为26/mol。答案为B。9. 下列物质的分类组
8、合完全正确的是（ ）编号ABCD电解质KNO3H2SO4CaSO4Fe(OH)3酸HFCaCO3HClONH3H2O非电解质SO2Al医用酒精H2OA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】AKNO3为可溶性盐，属于电解质，HF为酸，SO2为氧化物，属于非电解质，A正确；B碳酸钙为盐，属于电解质，不属于酸，铝为单质，不属于非电解质，B错误；C医用酒精为混合物，不属于非电解质，C错误；DNH3H2O和H2O均属于弱电解质，且NH3H2O为碱，D错误。答案为A。10. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是A. 80g SO3B. 16g O2C. 3g H2D. 32g H2S【答
9、案】C【解析】【分析】根据公式：n=m/M、V=n Vm可知，相同状况下，气体体积和物质的量成正比。【详解】A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、3g氢气的物质的量为1.5mol；D、32gH2S的物质的量为0.94mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大，选C。11. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数A. abcB. bcdC. cbaD. abcd【答案】D【解析】【详解】a、6.72L
10、CH4，3.011023个HCl的物质的量为0.5mol，即体积为0.5mol22.4L/mol11.2L，n(H2S)=13.6g34molg/mol=0.4mol，则V(H2S)0.4mol22.4L/mol8.96L，V(NH3)0.2mol22.4L/mol4.48L，体积由大到小的顺序是，故正确；b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，四种物质的相对分子质量分别是16、36.5、34、17，由大到小的顺序是：，故正确；c、6.72L CH4的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol16g/mol4.8g，m(HCl)0.5m
11、ol36.5g/mol18.25g，13.6g，m(NH3)0.2mol17g/mol3.4g，质量由大到小的顺序是：，故正确；d、n(H)0.3 mol41.2mol，n(H)0.5 mol10.5mol，n(H)0.4 mol20.8mol，n(H)0.2 mol30.6mol，由大到小的顺序是：，故正确；答案选D。12. 下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ）A. 雾B. 蛋白质溶液C. NaCl溶液D. 新制Cu(OH)2悬浊液【答案】C【解析】【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）
12、、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小结合各选项物质的类别即可解答。【详解】A. 雾属于胶体分散系，故A错误；B. 蛋白质溶液属于胶体分散系，故B错误；C.NaCl溶液属于溶液分散系，故C正确；D. 新制Cu(OH)2悬浊液，属于浊液分散系，故D错误；故选C。13. 下列关于电解质说法正确是( )A. 能导电的物质叫电解质B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D. 电解质在通电时发生电离【答案】C【解析】【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能
13、导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。14. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A. 纯净物：盐酸 混合物：水煤气 电解质：硫酸 非电解质：干冰B. 纯净物：蒸馏水 混合物：蔗
14、糖溶液 电解质：氯化氢 非电解质：二氧化硫C. 纯净物：胆矾 混合物：盐酸 电解质：铁 非电解质：碳酸钙D. 纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜 非电解质：碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A、盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，不是纯净物，故错误；B、符合分类的标准，故正确；C、电解质是化合物，铁是单质，因此铁既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，故错误；D、碳酸钠属于盐，属于电解质，故错误。15. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A. H2SB. HClC. NH3D. Cl2【答案】A【解析】【详解】同温同压
15、下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。二、每小题有一个或两个正确选项, 每小题3分，部分分值2分，共30分16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，44gCO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2
16、O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A氦为单原子分子，则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A叙述错误；B25，1.01105Pa，44gCO2的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有的原子数为3NA，B叙述正确；C在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA，C叙述错误；D标准状况下，H2O为液体，则11.2LH2O含有分子数大于0.5NA，D叙述错误；答案为B。17. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）A. 溶液呈电中性，胶体带电荷B. 一束光线分别通过CuSO4溶液和淀粉溶液时
17、，仅前者会出现明显的光路C. 明矾可以净水与胶体的性质有关D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小不同【答案】CD【解析】【详解】A. 溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，A错误；B. 一束光线分别通过CuSO4溶液和淀粉溶液时，前者不会出现明显的光路，淀粉溶液是胶体，有明显的光路，B错误；C. 明矾可以净水与胶体的性质有关，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性沉淀难溶物，C正确；D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小不同，溶液的微粒直径直径较小，D正确。答案为CD。18. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应是（ ）A. Zn
18、H2SO4ZnSO4H2B. 2KClO32KCl3O2C. 4Fe(OH)2+ 2H2O +O2 4Fe(OH)3D. H2Cl22HCl【答案】CD【解析】【详解】A. ZnH2SO4ZnSO4H2属于氧化还原反应和置换反应，A错误； B. 2KClO32KCl3O2属于氧化还原反应和分解反应，B错误；C. 4Fe(OH)2+ 2H2O +O2 4Fe(OH)3属于氧化还原反应和化合反应，C正确；D. H2Cl22HCl属于氧化还原反应和化合反应，D正确。答案为CD。19. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A. 冷水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓
19、溶液【答案】B【解析】【详解】A冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；DNaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是B。20. 下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2B. 2 mol CO和88 g CO2C. 4时，18 mL水和2105Pa，27时32 g O2D. 1105Pa，27时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4【答案】BC【解析】【详解】根据
20、阿伏加德罗定律可知，分子数之比等于分子的物质的量之比，据此解题：A未告知标准状况，故11.2 L H2的物质的量无法计算，A不合题意；B2 mol CO，88 g CO2的物质的量为，分子数相同，B符合题意；C4时，18 mL水的物质的量为，2105Pa，27时32 g O2的物质的量为：，分子数相同，C符合题意；D1105Pa，27时22.4 L Cl2的物质的量小于1mol，含4mol氧原子的H2SO4的物质的量为1mol，分子数不相同，D不合题意；故答案为：BC。21. 下列物质间的转化能一步实现的是A. Na2CO3NaOHB. CaCO3Ca(OH)2C. NaNO3NaClD. F
21、eSO4CuSO4【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。故选A。【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。22. 下列电离方程
22、式中正确的是（ ）A. H2SO4H2+B. Al(OH)3 Al3+ 3OH-C. AlCl3Al+3+3Cl-1D. NaHCO3Na+ + 【答案】D【解析】【详解】A硫酸是强酸，故其电离方程式：为H2SO42H+，A错误；BAl(OH)3是两性氢氧化物，为弱电解质，其电离方程式可表示为：Al(OH)3 Al3+ 3OH-或，B错误；C离子所带的电荷应该是数字在前，正负号在后，故AlCl3Al3+3Cl-，C错误；DNaHCO3是多元弱酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHCO3Na+ + ，D正确；故答案为：D。23. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 等压等体积的N2和CO2
23、B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 质量相等、密度不等的N2和CO【答案】BD【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律及理想气体状态方程PV=nRT（R为常数）判断下列问题。【详解】A. 等压等体积时，若温度一致，任意两气体的物质的量相同，不规定温度无法判断；B. 等体积等密度的CO和C2H4质量相同，且两气体的摩尔质量相同，根据可知，两气体物质的量相同，分子数相同；C. 等温等体积时，气体压强之比等于物质的量之比，压强未知，无法判断； D. 质量相等、密度不等时，N2和CO的摩尔质量相同，根据可知，两气体物质的量相同，分子数相同。答案为BD。24. 下列四组物质分别
24、溶于水得到的水溶液中，哪一组含有的离子种类和其它几组不同：A. NH4Cl KNO3 Na2SO4B. K2SO4 NaNO3 NH4ClC. NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaClD. NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3【答案】C【解析】【详解】A. 溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子；B. 溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子；C. 溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子；D. 溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子
25、、钾离子、硝酸根离子；故答案选C。25. 下列叙述正确的是（ ）2mol氢原子 1molAl3+常温常压下，Vm=22.4Lmol-1NH3的摩尔质量是17gA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】物质量用来描述微观粒子，氢原子是微观粒子，则2mol氢原子叙述正确，故正确；物质的量用来描述微观粒子，Al3+是微观粒子，1molAl3+，叙述正确，故正确； 标准状况下，Vm=22.4Lmol-1，故错误；摩尔质量的单位是g/mol，NH3的摩尔质量是17g/mol，故错误；正确的是；答案选C。三、填空题（25分）26. （1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_，其中所含氧原子个数
26、比为_.（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均摩尔质量是_；（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022 个Na+ ，则该溶液中的物质的量是_，Na2SO4的质量为_。【答案】 (1). 5:4 (2). 5:6 (3). 1:5 (4). 71:160 (5). 38.5g/mol (6). 0.025mol (7). 3.55g【解析】【详解】（1）质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为；（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是，质量比是 ，混合气体的平均摩
27、尔质量是 ；（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022 个Na+ ，即溶液中钠离子物质的量为0.05mol，根据硫酸钠化学式Na2SO4，则该溶液中的物质的量是0.025mol，Na2SO4的质量为g。27. 有以下几种物质食盐晶体 液氨 水银 蔗糖 纯醋酸晶体 KNO3溶液 硫酸氢钾 氢氧化钡 氯气 填空回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中属于电解质的是_；（2）以上物质中属于非电解质的是_；（3）写出、两种物质分别溶于水后的电离方程式_；【答案】 (1). 、 (2). 、 (3). 【解析】【分析】根据电解质和非电解质的概念分析判断。【详解】食盐晶体、纯醋酸晶体、硫酸氢钾和氢氧化钡是电
28、解质；液氨、蔗糖是非电解质；水银、KNO3溶液和氯气既不是电解质，也不是非电解质；则：(1)属于电解质的是、；(2)属于非电解质的是、； (3)硫酸氢钾和氢氧化钡分别溶于水后的电离方程式为。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。28. 碳酸钙与盐酸反应产生标准状况下的CO2气体3.36L,求参加反应的碳酸钙的质量是多少？_。【答案】15g【解析】【详解】碳酸钙与盐酸反应的方程式为CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2，生成二氧化碳的物质的量n（CO2）=n（CaCO3）=0.15mol，碳酸钙的质量为：0.15mol100g/mol=15g。
