1、考点1 第一章 化学计量在实验中的应用物质的量、气体摩尔体积【学法指导】：仔细阅读课本，独立完成；带的可以组内讨论完成；带的有一定难度【学习目标】：1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义 2.掌握它们之间的有关计算【学习重点】：物质的量的相关计算【学习难点】：阿伏伽德罗定律的推导和应用【自学过程】：一、基本概念1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号_，单位_。每摩尔物质含有_微粒。2阿伏伽德罗常数：12gC-12所含有的碳原子的个数，数值约为_，符号_，单位_，公式NA=_。3摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号_，单位_，数值等于该粒子的_，公
2、式M=_。4.气体摩尔体积：一定温度压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。符号_，单位_，在标准状况（指温度为_压强为_）下数值约为_，公式Vm=_。【思考】1、根据摩尔质量的定义，摩尔质量是否等同于1mol物质的质量？详细说明理由。2、当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？详细说明理由二、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。【应用】同温同压下，气体的体积之比等于_之比，表示为_；同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于_之比，表示为_；同温同压下，同质量的气体的体积之比等于_反比，表示为_；同温同体积下，气体的压强之比等于_之比，
3、表示为_；【小结】高考知识点：阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量的综合计算【合作探究、展示点评】例1、举例并板书考查阿伏伽德罗常数的习题；归纳注意事项。例2、举例并板书考查气体摩尔体积的习题；归纳注意事项。例3、举例并板书考查阿伏伽德罗定律及其推论的习题；归纳注意事项。例4、举例并板书考查以物质的量为中心的计算的习题；归纳注意事项。【随练】1. 18g水所含的电子数为？2. 标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升，所含有的分子数为?3. 16克氧气中所含的氧原子数为?4. 质量相等的两份气体样品中，SO2与SO3所含氧原子的原子个数之比是？5. 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是?
