1、吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题一选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案)1 下列各图所表示的反应是吸热反应的是225、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmol DH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol3已知298K时，H+（aq）+
2、OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量A小于57.3 kJB等于57.3 kJC大于57.3 kJD无法确定4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11Dv（D）1 mol115.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是AC生成的速率与A分解的速率相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1：3：26反应aA（g）+bB（g）c
3、C（g）+dD（g），若v (D) = b molL-1s-1，则v (B)为A. b2 molL-1s-1 B. molL-1s-1 C. b molL-1s-1 D. db2 molL-1s-1 7下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性9.在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH
4、10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：A8.3 B8.7 C9 D9.7 10下列电离方程式错误的是A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4SO42BH3PO4溶于水：H3PO4=3HPO43CHF溶于水：HFHF DNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS211在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向
5、移动12下列有关叙述中正确的是A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13下列各组实验中反应速率最快的是 14下列情况下的反应一定能自发进行的是AH0S0BH0S0CH0S0DH0S015溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是AAl3+ Na+ NO3 ClBK+ Ba2+ Cl NO3CK+ Na+ Cl CO32DK+ NH4+ SO42 NO316在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是ABCD17. 下
6、列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度18.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A等于8B等于7C略小于7D略大于719.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2O22SO3 B.COH2O(g) CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3 D.H+OH-H2O20、现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g) H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的
7、是Ap1p2，n3Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=321已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol22在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为A2.010
8、7 molL1B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1D无法确定23对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是24. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ； H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 25在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A通入HClB加少量NaOH固体C加少量氯化铵固体D加热二填空
9、题（共50分）1.（1分）在100时，PH=7呈 性。2（2分）.写出下列物质的电离方程式（1）H2CO3 (2)KNO3 3（2分）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ 。4（6分）化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）加入催化剂D，平衡 移动；（填正向、逆向、不）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数
10、 ；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率 （填增大、减小、不变）5（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为 （2）若在700时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C
11、加入适量铁 D升高温度到900 E使用合适的催化剂6（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的
12、氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。7（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 时，HAHA，则K，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHHCH3COO1.75105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO32K14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HP
13、O42HPO43K17.1103 K26.3108 K34.21013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是_。三计算题（5分）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？
