1、珠海市2021-2022学年度第二学期期末普通高中学生学业质量监测高二化学本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：C-12第I卷(共44分)一、选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是A. 氯化氢B. 氯化镁C. 氮气D. 氢氧化钠【答案】D2. 下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A. 聚乙烯是由高分子化合物组成的物质，有固定的熔沸点B. 冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C. 缩聚反应的产物只有高分子D. 塑料、合成树脂和合成
2、橡胶被称为“三大合成材料”【答案】B3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A. 我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”B. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体C. 熟鸡蛋能返生孵出小鸡，是伪科学D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子【答案】B4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. CO2和SiO2B. CaCl2和H2SC. SO2和NH3D. HCl和KCl【答案】C5. 下列反应属于加成反应的是A. 乙烷与氯气在光照下的反应B. 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液
3、褪色的反应D. 苯的硝化反应【答案】C6. 下列关于溴乙烷的叙述中正确的是A. 溴乙烷的电子式为：B. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯C. 将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成D. 溴乙烷可以通过乙烯和HBr在一定条件下的加成反应制得【答案】D7. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是A. B. C. D. 【答案】D8. 确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是A. 异戊烷的核磁共振氢谱中有3组峰B. 质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定C. 利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯D. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式【答案】A9. 某
4、有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A. 该分子可以发生加成反应和取代反应B. 分子式为C12H18O5C. 1mol该分子最多可以消耗1molNaD. 分子中含有2种官能团【答案】D10. 下列说法中，正确的是A. 原子晶体在熔融态时，共价键被破坏B. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定【答案】A11. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如图，下面有关PHB塑料的说法不正确的是A. PHB塑料属于聚酯类B. PHB塑料是人工合成的高分子材料C. 合成PHB塑料的单体是CH
5、3CH=C(OH)COOHD. PHB塑料在微生物降解下的产物可能有CO2和H2O【答案】C12. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是A. 装置I分离酒精和水的混合物B. 装置II制硝基苯C. 装置III用乙醇制取乙烯D. 装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱【答案】B13. 六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF6的推测正确的是A. 六氟化硫是由极性键形成的极性分了B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C. 六氟化硫中心原子的价层电子对数为4D. 六氟化硫分子中的S-F键都是键，且键长、键能均相等【答案】D14. 物质Z是一种可用于合成内分泌调
6、节剂的药物中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A. X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应B. Y在水中的溶解性比X强C. 可用FeCl3溶液来鉴别化合物X和YD. 1mol化合物Z最多可消耗4molH2【答案】C15. 北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是A. 该双环烯酯分子式为C14H18O2B. 该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子C. 该双环烯酯的一氯代物有7种D. 该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应【答案】D16. Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物Zn(NH3)4(OH)2，
7、下列说注正确的是A. 根据上述信息可推导出氢氧化锌两性氢氧化物B. 该配合物中只有离子键和配位键C. 形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)42+2OH-D. 该配合离子中由NH3提供空轨道，Zn2+提供电子对【答案】C第II卷(共56分)二、填空题(本题包含4个小题，共56分)17. 某化学小组同学利用3%H2O2溶液制O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。I.制备O2该小组同学设计了如下三套装置制备O2(部分夹持装置已省略)（1）甲装置中装3%H2O2溶液的仪器名称为_。（2）使用乙装置制备氧气不合理的原因是。_。（3）丙装置可用于制备较多O2，催化
8、剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液。II.氧化C2H5OH该小组同学最后选定了丙装置用于制备氧气，进一步设计氧化C2H5OH的装置如下图：（4）仪器b中发生反应的化学方程式为_。（5）C和E两个水浴作用不相同，其中C中热水的作用是_。（6）在不断通入O2的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。III.检验产物（7）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛_，加热生成砖红色沉淀产
9、物含有乙醛微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验中检验试剂是_。实验中的结论不合理的是_(填序号)，原因是_。【答案】（1）分液漏斗（2）粉末状的MnO2会透过多孔隔板，无法控制反应的起始与停止（3）液面上升（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）使液态乙醇转变成气态乙醇（6）放热（7） . 新制Cu(OH)2 . . 挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色18. 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如下表所示：H2OH2SS8SO2SO3H2SO4N2H4熔点/C。0-85.5115.2-75.516.810.31.4沸点/
10、C100-60.3444.6-10.045.0337.0113.5（1）H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因为_。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是_。（4）键角：H2O_(填“大于”或“小于”)H2S，原因为_。（5）N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子。（6）己知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。己知亚磷酸(H3PO3
11、)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式_。【答案】（1）H2O、N2H4存在分子间氢键（2）H2S（3）sp3（4） . 大于 . O原子半径小于S原子半径，成键电子对距离近，斥力大，因此键角H2OH2S（5） . . 极性（6）19. 己知A、B、C为常见的晶体，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，B中元素基态原子的3P轨道上有2个电子，C是空气的成分之一。（1）图中分别代表A_，C_(填化学式)，B为_晶体(填晶体类型)。（2）碳、硅的一种化合物晶胞如下图，在该晶胞中，含硅原子的数目为_；该化合物的化学式为_。（3）某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：。钛的配
12、位数为_。该配合物中存在的化学键有_(填字母)。A.离子键B.配位键C.金属键D.共价键E.氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/-24.138.3155沸点/136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因_。（5）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的密度为_g/cm3(列出计算式)。【答案】
13、（1） . NaCl . CO2 . 原子晶体（2） . 4 . SiC（3） . 6 . BD（4）三者均为分子，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高（5）20. 环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：已知：R1CH2COOR2+RCORR1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH回答下列问题：（1）C中官能团的名称为_。（2）D的化学名称为_。（3）由E与F生成环喷托酯的化学方程式为_。（4）E和F在生成环喷托酯时会产生分子式为C13H14O2的副产物，结构简式为_。（5）符合下列条件的D的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应能与2倍物质的量的NaOH反应苯环上的取代基不超过3个（6）根据以上信息并结合已有知识，设计以乙酸、乙醇和丙酮(CH3COCH3)为原料制备的合成路线：_(无机试剂任选)。【答案】（1）羧基（2）苯乙酸乙酯（3）+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH（4）（5） . 16 . （6）
