1、题型一根据原子结构推断1(2019天津市模拟)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a、b同主族，b、c、d、e同周期，b的核外电子数为c的，d的最外层电子数为c、e最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是()Aa、b能形成离子化合物，且a离子半径小于b离子半径Ba、d能形成离子化合物da5，与水反应可产生两种气体Cc、d的简单氢化物中只有d溶于水，其水溶液呈酸性De形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同2(2020淮安质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确
2、的是()AW在自然界只有一种核素B半径大小：XY3ZCY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱3X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离子Z、W2具有相同的电子层结构。R是同周期中原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是()AXY2中各原子都达到8电子稳定结构BZ、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物CY、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应D离子半径的大小顺序为ZW2Y2题型二根据周期表“片断结构”推断4(2019南京三模)W、X、Y、Z四种短周
3、期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A单核阴离子的还原性Y强于XBW的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物CX、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族5已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为X：99 pmY：154 pmZ：125 pmW：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是()XYWA.元素Z处于周期表的阴影位置B非金属性：XYXWB若X的单质为常见的非金属导体，则
4、Y的简单离子能破坏水的电离平衡C元素的非金属性：YZD若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者7下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性题型三物质性质与元素推断的综合应用8(2019河南部分学校第一学期摸底)A、B、
5、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()A离子半径：CD3B2BC的单质的熔点低于D的单质的熔点C电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性9下表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是5价，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是_，其氢化物的电子式为_。(2)B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，E是形成化合物种类最多的元素
6、，已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式：_。(3)25 时，NaH2XO2溶液的pH7，向100 mL 0.01 molL1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积_(填“”“”或“”)100 mL。(4)W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_，现取100 mL 1 molL1 W的氯化物溶液，向其中加入1 molL1的NaOH溶液，产生了3.9 g的沉淀，则加入氢氧化钠溶液体积可能是_ mL。(5)探究同主族元素性质的相似性，是学习
7、化学的重要方法之一，下表中列出了对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格(Z元素符号仍用Z表示)：编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O还原性H2ZO32NaOH=Na2ZO32H2O10.(2019南昌高三一诊)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。(
8、3)X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)X、Z两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。答案精析1B2CW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X和Y3的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z的电子数比Y3多8个，则Z为Cl元素；C在自然界有多种核素，如12C、14C等，A项错
9、误；Na和Al3的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl比Na和Al3多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3NaCl，B项错误；AlCl3的水溶液因为Al3的水解，溶液呈弱酸性，C项正确；Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，D项错误。3A根据题给信息推知，X、Y、Z、W、R分别是C、O、Na、Mg、Cl元素。XY2为CO2，其结构式为O=C=O，各原子都达到8电子稳定结构，A项正确；Na、Mg分别与O形成的常见化合物有Na2O、Na2O2、MgO，其中Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误；O、Na、Cl三种元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、
10、NaClO3、NaClO4，其中NaClO3、NaClO4是强酸强碱盐，不能发生水解反应，C项错误；电子层结构相同的离子，对应元素的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2NaMg2，D项错误。4D5.D6.B7DW元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，A项错误；硫在自然界中有游离态形式，B项错误；二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C项错误；因为砷处于金属和非金属的交界处，所
11、以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是3价，处于中间价态，有氧化性和还原性，D项正确。8B9(1)第三周期A族(2)CO2(g)C(s)=2CO(g)H172.5 kJmol1(3)3.9 g，说明有两种情况：一种情况为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，nAl(OH)30.05 mol；若碱不足，由Al33OH=Al(OH)3可知，消耗的NaOH的物质的量为0.05 mol30.15 mol，加入NaOH溶液的体积为0.15 L150 mL；若沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al33OH=A
12、l(OH)30.1 mol 0.3 mol0.1 mol溶解的氢氧化铝为0.1 mol0.05 mol0.05 mol，则：Al(OH)3OH=AlO2H2O0.05 mol0.05 mol则消耗的NaOH的物质的量为0.3 mol0.05 mol0.35 mol，则加入NaOH溶液的体积为0.35 L350 mL。(5)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如其在反应2H2SeO3O2=2H2SeO4或Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr中表现还原性，在反应H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O中表现酸性。10(1)第三周期A族(2)ClO2Mg2(3)N
13、HH2ONH3H2OHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共价键(6)Cl22OH=ClOClH2O解析X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期A族。(2)Cl有三个电子层，半径最大，O2与Mg2两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为ClO2Mg2。(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因：NHH2ONH3H2OH，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO)c(NH) c(H) c(OH)。
