1、高一化学12月份月考检测卷可能用到的原子量： Fe：56 O：16第卷(共50分)选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1. 某南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。经研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一，这种元素是( )。A. CuB. PbC. AgD. Fe【答案】D【解析】【分析】【详解】血红蛋白是存在于红细胞中的一种含铁的蛋白质，它的特性是在氧气浓度高的时容易与氧结合，氧气浓度低的时容易与氧分离，血液呈现红色主要是血红蛋白造成的，无色透明就是几乎无血红蛋白，所以这种鱼的血液中铁元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一，所
2、以D符合题意；故答案：D。2. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A. 硫B. 铜C. 铁D. 金【答案】A【解析】【分析】【详解】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。【点睛】题考查汞、硫的性质及应用的知识。通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。3. 下列有关实验的描述正确的是（ ）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红向淀粉K
3、I溶液中通入NO2，溶液呈蓝色将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH向CaCl2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以NaHCO3以晶体的形式析出，能观察到有白色浑浊出现，故错误Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，都可以使无色酚酞溶液变红，故正确；NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3可将KI氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，故正
4、确；使品红溶液褪色的气体除SO2外，还可能是Cl2、O3等，故错误；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故可说明原溶液中有，故正确；亚硫酸的酸性小于盐酸，根据强酸制备弱酸的反应规律，SO2与CaCl2溶液不反应，故错误。综上所述答案为B。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB. 1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC. 0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD. 0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA (信息
5、：4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 【答案】D【解析】【分析】【详解】A标准状况下SO3不是气体，不能按气体摩尔体积计算其体积，A错误；BCu与足量的S反应生成Cu2S，Cu元素从0价升高到+1价，则1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA，B错误；C浓硫酸在与铜反应过程中，随着反应的进行会变稀，变稀的硫酸不能继续与铜反应，所以生成SO2在标准状况下的体积小于4.48L，C错误；D根据反应4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O可知，Cu元素从0价升高到+2价，则0.5molCu参与反应时，转移电子数为=NA，D正确；故选D。5. 新修本草
6、是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A.为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，故A不符合题意；B.为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，故B符合题意； C.为无色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，故C不符合题意； D.为黄色晶体，加热后失去结晶水，变成硫酸铁粉末，故D不符合题意；故选B。【点睛】根据不同晶体的颜色判断是解答关键。6. 在一种酸性溶液中可能存在Fe3+
7、、NO、Cl-、I-中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。由此可推断溶液中（ ）A. 一定含有I-，不能确定是否含有Cl-B. 可能含有NO、Cl-和I-C. 可能含有NOD. 一定含有Fe3+【答案】A【解析】【分析】【详解】加溴水后再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中一定含I-，酸性条件下的Fe3+、都能将I-氧化，则一定不含Fe3+、，不能确定是否含有I-，故答案为A。7. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓氨水碱石灰酚酞溶液NH3属于碱B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可
8、溶性钡盐反应的可生成白色沉淀D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：Cl2I2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A是碱性气体，但不是碱，选项A错误；B浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与C反应生成了，使溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；C稀盐酸与反应生成的与溶液发生氧化还原反应生成白色沉淀，与溶液则不反应，选项C错误；D浓盐酸与在加热条件下才能反应生成，图中没有加热装置，因此不能得出相应实验结论，选项D错误。答案选B。8. 、混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的A. 加入 KSCN的溶
9、液一定不变红色B. 溶液中一定含有C. 溶液中可能含D. 剩余固体中一定有铜【答案】B【解析】【分析】Fe3的氧化性强于Cu2，加入铁粉，根据氧化还原反应中先后规律，反应的顺序为Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。铜与铁离子不能共存：Cu2Fe3=2Fe2Cu。【详解】Fe3的氧化性强于Cu2，加入铁粉，根据氧化还原反应中先后规律，反应的顺序为Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。铜与铁离子不能共存：Cu2Fe3=2Fe2Cu。A、因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物、也可能是Cu，无论哪种哪种情况，得出溶液中一定不含Fe3，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，
10、故A说法正确；B、根据A选项分析，溶液中一定不含Fe3+，B说法错误，本题选B；C、如果铁粉与Cu2反应，铁粉不足，溶液中有Cu2，固体为Cu单质，也符合题意，故C说法正确；D、根据上述分析，剩余固体中一定含有铜，故D说法正确。9. 用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径SH2SO4途径S SO2SO3 H2SO4A. 途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B. 途径的尾气可以用氨水进行处理C. 由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D. 与途径相比，途径更能体现“绿色化学”的理念，因为途径
11、污染相对小且原子利用率高【答案】A【解析】【分析】【详解】AS与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中浓硝酸只体现了强氧化性，并不体现酸性，故A错误；B途径的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确；C途径和都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0升高至+6，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，故C正确；D途径中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径相比，途径更能体现“绿色化学”的理念，故D正确；故选A。10. 下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A. B. C. D.
12、 【答案】D【解析】【分析】氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应生成氢氧化铁，要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断。【详解】根据题中信息可知要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比4个实验明显可以发现选项加入有机物作隔离层；中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，导致
13、不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案选D。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧化，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。11. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同的吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO的质量分数，数据如表所示：反应室载气吸收液SO的质量分数/%数据分析N2蒸馏水ai：bdac；ii：若起始不通入NO2，则最终检测不到SO质
14、量分数为3%的氨水b空气蒸馏水c质量分数为3%的氨水d下列说法不正确的是（ ）A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成【答案】C【解析】【分析】【详解】A控制和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B由题意可知反应室中可能发生反应，故B正确；C依据数据可知，硫酸盐的形成与空气中的氨有关，与氧气无关，故C错误；D农业生产中大量使用铵态氮肥使空气中氨的含量增加，依据实验可知空气中的氨更有利于硫酸盐的
15、形成，从而加剧雾霾的形成，故D正确。综上所述，答案为C。12. 下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是( )。A. 常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都呈黑色B. 铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有磁性C. 作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3D. 铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性【答案】C【解析】分析】【详解】AFe2O3为红棕色，不是黑色，A错误；BFe2O3无磁性，Fe3O4有磁性，B错误；C赤铁矿的主要成分是Fe2O3，C正确；DFe3O4中即有+2价的Fe元素，也有+3价的Fe元素，因此Fe3O4不仅具有氧化性，也具有还原性，D错误；故选C。13.
16、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C. Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体【答案】D【解析】【分析】【详解】A玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误。B如果Y形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d插入BaCl2溶液中，会引起倒吸
17、，故B错误。C与BaCl2不反应，不能生成BaSO3，若Y形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体将氧化成，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故C错误；D若Y形管乙中产生的气体是氨气，氨气是碱性气体，导入使溶液呈碱性或中性时，可以与反应生成大量的，与反应生成BaSO3，浓氨水和NaOH固体混合可以制得氨气，因此e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，故D正确。综上所述，答案为D。14. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B. 用FeCl
18、2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4 +2NO+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；D将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+
19、NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符；答案选B。【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关。如酸性HClH2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性，因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4白色沉淀，若
20、只考虑酸性HNO3H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性，则上述物质混合现象与选项B相同；NO2能够溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO, HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性，溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。24. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A. 原溶液中一定含有SO42- 离子B. 原溶液中一定含有NH4+ 离子C. 原溶液中一定含有Cl- 离子D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子【答案】B【解析】【分析】【详解】A原溶液中加入盐酸酸化的硝
21、酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。25. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. 制取S
22、O2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。第卷(共50分)26. 硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)步骤中反应的离子方程式：_。(2)步骤中反应的离子方程式：_。(3)步骤中一系列的操
23、作步骤；过滤、洗涤、灼烧、_、称量。(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含a的代数式表示)【答案】 (1). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2). Fe3+3OH-=Fe(OH)3(或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH) (3). 冷却至室温 (4). 0.07a【解析】【分析】补血剂的成分为FeSO47H2O，研细后加入过量的稀硫酸，过滤，滤液为硫酸亚铁和稀硫酸的混合液，加入适量的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，再加入过量的氢氧化钠（或一水合氨），既中和了硫酸，又沉淀了铁离子，得到红褐色氢氧化铁的悬浊液，然后进行过滤、洗涤、灼烧，得到氧化
24、铁固体，冷却至室温后，进行称量，得到ag氧化铁。【详解】(1)结合以上分析可知，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，步骤中反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(2)结合以上分析可知，铁离子与碱反应产生红褐色氢氧化铁的悬浊液，碱可以为氢氧化钠或一水合氨，步骤中反应的离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH)；(3)结合以上分析可知，步骤中一系列操作的目的是将Fe(OH)3悬浊液最终转化为Fe2O3，需要先过滤、洗涤Fe(OH)3，然后灼烧Fe(OH)3使其转化为Fe2O3，冷却后称量Fe2O3的质量，即操作步骤为过滤、洗涤、灼烧
25、、冷却至室温、称量；(4)agFe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag。27. 实验室用图示装置制取干燥的氨气：(1)工业制备氨气的化学方程式是_。(2)若想制得干燥的氨气，应选择装置_(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙装置干燥氨气的原因_(用化学方程式表示)。(3)检验试管C中氨气收集满的方法是_。(4)试管口放置棉花的作用是_。(5)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉(6)如图是氮元素的几种
26、化合价与物质类别的对应关系：回答下列问题：实验室制取物质B的化学方程式为_ 。NO2与水反应生成物质A的化学方程式为_【答案】 (1). N2+3H22NH3 (2). 丙 (3). 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (4). 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满) (5). 防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气 (6). D (7). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (8). 3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】【详解】(1)工业上利用氮气与氨气在高温高压催
27、化剂作用下发生反应来制备氨气，其化学方程式为：N2+3H22NH3；(2)氨气为碱性气体，若想制得干燥的氨气，需用碱性干燥剂如碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥，所以应该选用上述的丙装置进行实验，不能用乙装置干燥氨气的原因是因为浓硫酸可以与氨气反应生成硫酸铵，其化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；(3)实验室常用湿润的红色石蕊试剂或浓盐酸来检验是否有氨气生成，则检验试管C中氨气收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满)；(
28、4)氨气的密度比空气的小，利用向下排空气法收集氨气，为防止对流，收集纯净的氨气，可在试管口放置棉花，所以放置棉花的作用为：防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气；(5)A氨气的密度小于空气的密度，且氨气不与空气中的成分发生反应，可以用向下排空气法收集，故A正确；B干燥管在上述装置中有缓冲作用，可以起到防倒吸的目的，故B正确；C氨气可与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，可使酚酞变红，故C正确；D干燥管有缓冲作用，烧杯中的液体无法通过干燥管进入上面的烧瓶中，不能形成红色喷泉，故D错误；故答案为：D；(6) 根据图中N元素的化合价，可知其氢化物为NH3，实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热来制备氨气，其
29、化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；NO2与水反应生成+1价氮的氧化物NO和硝酸，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。28. 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=_。(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO2的影
30、响)提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；假设3：_；设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：_步骤3：_【答案】 (1). Na2SO3+H2O (2). Na2SO3 (3). SO32-、ClO-都存 (4). 在A试管中滴加紫色石蕊试液 (5). 若先变红后褪色，证
31、明有ClO-，否则无 (6). 在B试管中滴加0.01mol/LKMnO4溶液 (7). 若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无【解析】【分析】(1)氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；(2)利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和水；(3)根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。可假设1、溶液中可能存在只存在SO32-，可假设2、既不存在SO32-也不存在ClO-；可假设3、SO32-、ClO-都存在；根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质，先加入硫酸至
32、酸性，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；因为HClO具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。【详解】(1)SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以缺少物质是Na2SO3和H2O；(2)在反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中，S元素的化合价由反应前Na2SO3中的+4价变为反应后Na2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子，所以Na2SO3是还原剂；(3)根据反应
33、原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：假设1、溶液中可能存在只存在SO32-，假设2、既不存在SO32-也不存在ClO-， 假设3、SO32-和ClO-不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO-；因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO； 在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol/LKMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无。故
34、答案为实验步骤预期现象和结论在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol/LKMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无29. 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2。(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是_；装置C的作用是_。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案验证有Fe2生成：_。.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有)，利用氧化还原反应，将六价
35、铬还原为三价铬，被氧化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)已知： Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_。【答案】 (1). 溶液蓝色褪去 (2). 吸收多余的SO2，防止污染空气 (3). 2Fe3SO22H2O=2Fe24H (4). 取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案) (5). 43 (6). 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成【解析】【分析】【详解】（1）I2+SO2+2H2O=2HI+H
36、2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置C为尾气吸收装置，故答案为溶液蓝色褪去；吸收多余的SO2，防止污染空气；（2）SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+检验亚铁离子的方案为：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)；（3）在氧化还原反应中，六价铬还原为三价铬，S2O52-被氧化为SO42-，即硫元素的化合价由+4升高到+6，CrO42-为氧化剂，S2O52-为还原剂，由得失电子数目守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3；（4）)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则会产生SO42-，故检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。【点睛】本题重点考查了二氧化硫的还原性和几种离子的检验方法，在检验亚铁离子时要注意排除铁离子的干扰，故取样后先加入KSCN溶液后，溶液不显血红色，说明没有铁离子，然后再滴入几滴氯水，溶液显血红色，说明溶液中的铁离子是由亚铁离子氧化而来，从而证明原溶液中含有亚铁离子。
