1、2019-2020学年度第一学期高二年级阶段检测（一）化 学(选修） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。卷（选择题）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关能量的判断或表示方法正确的是A相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别
2、完全燃烧，前者放出热量更多B从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C由H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8 kJmol12在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）b B（g）c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A
3、) 变为原平衡的60%，下列说法不正确的是A化学计量数之间的关系：abcB平衡向正反应方向移动 C物质B的体积分数减小D平衡移动过程中，与原平衡相比v正减小、v逆减小3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施C对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深D反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深4100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物
4、中加入适量的A碳酸钠溶液 B硫酸氢钠溶液 C硫酸钠溶液 D硝酸钾溶液5高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值6下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图中a、b曲线可分别表示反应 CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1； 2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C同温同压
5、下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃 条件下的H不同D 在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该 反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol7一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A. 650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%B. 550 时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动C. T 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925 时，此反应的平衡常数K2304，保持温度不变，若缩小体积，K
6、值将变小8将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是ABaO量不变 B氧气浓度不变C平衡常数减小 D平衡不移动9温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。实验测得：v正v(H2)消耗v(I2)消耗k正c(H2)c(I2)，v逆v(HI)消耗k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)(恒容)0.10.10c(I2)0.07 molL1
7、(恒压)000.6A达平衡时，向容器中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正v逆B两容器达平衡时：c(HI，容器)3c(HI，容器)C反应过程中，容器与容器中的总压强之比为31D温度一定，容器中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K成立10钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对相同流速的汽车尾气处理的结果如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高D图丙
8、和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列
9、说法正确的是A该温度下，此反应的平衡常数为810B若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJC第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7pD若降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同12已知：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：下列说法正确的是A该反应的H0BX点与Y点容器内压强比为5551CX点CH4的转化率为20%D维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时v(正)0，且a2B200 时，
10、反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1C若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v(正)v(逆)D200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.514一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转
11、化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是Av1v3，1(SO2)3(SO2)BK1K3，p22p3Cc22c3，2(SO3)3(SO2)1Dv1v2，c22c115一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/起始物质的量浓度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的正
12、反应为放热反应，平衡常数K(T1)K(T2)B乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)v(逆)II卷 非选择题16.(12分) 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。 实
13、验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式 。通过化学计算间接获得已知拆开1mol的HH键、II、HI键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)I2(g)2HI(g)的反应热H kJmol1工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) H571.6 kJmol1H2(g)+O2(g) H2O(g) H241.8 kJmol1根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJmol
14、1； CH3OH(g)O2(g) CO(g)2H2O(g) H kJmol117.（10分）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H129.0kJmol1（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2Oa molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2
15、倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有 （填序号）。A有2个HH键生成的同时有 3个CH键断裂 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强保持不变 D容器中混合气体的密度保持不变（4）在压强为0.1
16、MPa、温度为300条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。Ac(H2) 减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢Cn(CH3OH) 增加 D减小 E平衡常数K增大18.（12分）I. CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度K1K
17、2973K1.472.381173K2.151.67（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_ _，判断该反应是_ _反应（填“吸热”或“放热”）。II. T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) H0。部分实验数据如下：t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）当反应达到平衡后，其他条件不变，分离出部分M，则新平衡时，正反应速率相对于原平衡_ _（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（3）该反应达到平衡时
18、某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_ _。aY的逆反应速率 bM的体积分数 c混合气体的密度dX的转化率 （4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_。 A重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大 B重新达平衡后，M的体积分数小于50% C重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的15倍 D重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX， 2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_ _1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。19（14分）大气污染物的有效去除和资源的
19、充分利用是化学造福人类的重要研究课题。（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式：_ _。醛类、O3、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变
20、化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：_ _。（2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。SCR技术的主要反应之一为4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1627.2 kJmol1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550700 ，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的可能原因是_ _。(用化学方程式表达)（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4
21、所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式 。（已知NO与C2H4体积比为3:1）为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是_ _。（4）NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应达到平衡后，20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图5所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。 A加入催化剂 B降低温度 C增加CO2的量 D缩小容器体积 图5 图6 （5）在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图6所示。由图可得出的正确结论是 (填字母) A 反应在c点达到平衡状态 B反应
22、物浓度：b点小于c点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段20. (12分)I 金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2基态电子排布式可表示为_ _。 与BH互为等电子体的阳离子的化学式为_ _。(2) 二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_ _。(3) 水溶液中并没有Ti(H2O)6)4离子，而是Ti(OH)
23、2(H2O)42离子，1 mol Ti(OH)2(H2O)42中键的数目为 。(4) 氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是 。II Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。（1）Cu基态核外电子排布式为 。（2）的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为 （填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水
24、”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。参考答案12345678ABCCDDAB9101112131415DCCCDADAAB16. （12分）(1)环形玻璃搅拌棒 温度计 一次 最高温度（各1分）CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2 H+165kJmol1（2分）(2) -9 285.8 -392.8（各2分）17.（10分）（1） 0.2b1（2分）（2） 0.03 molL1min1 （2分，无单位扣1分） 2.25102 （2分）（3）BD （2分）（4）CD （2分）18.（12分）（1）K1/K2 （2分） 吸热（2分）
25、（2）1.810-3mol/(Ls) （2分） 6.75（2分）（3）b d （2分） （4） AC （2分） （5）小于（2分）19.（14分）(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1减少机动车有害尾气的排放(2)4NH37O24NO26H2O(3)6NO3O22C2H43N24CO24H2O约为350 、负载率3.0%（4）B （5）D20. (12分)I (1) 1s22s22p62s23p63d2或Ar3d2(1分) NH(1分)(2) 5(1分) (3) 16 mol(1分) (4) Ti4CN3(1分)II （1）Ar3d104s1（2）正四面体O（3）sp3、sp2 易溶于水（4）4
