1、1. (2012高考全国卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：本题考查物质的保存和检验的知识。液溴的密度大于水，A项正确；能够将I 氧化为I2 的物质均符合B项，如HNO3，错误；C项现象可以证明I2 的存在，错误；D项还可能是SO，错误。答案：A2(2013高考上海卷)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海
2、水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液解析：(1)利用存在Br的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化Br时应
3、在酸性条件下进行。(2)溴可与被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br与BrO发生归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO将Cl氧化为Cl2混入溴中；因溴易挥发，所以要酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)遵循除杂不引入新杂质的原则，可采用通入HBr的方法除去溴中混有Cl2。答案：(1)酸性生成的溴与碱发生反应 (2)溴的沸点较低，易挥发(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O防止在酸性条件下，溴酸钠将C
4、l氧化为氯气，影响生成溴的纯度、 防止溴的挥发 (4)a3(2012山东高考卷)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用
5、，所装填的试剂为_。解析：(1)若要求Mg2、Al3同时沉淀，则需氨水过量，即将MgCl2、AlCl3的混合液滴入过量氨水中。(2)过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。(3)若沉淀未被洗净，则洗液中应含有 NH4Cl，可向洗液中加入稀HNO3和AgNO3的混合液，若有沉淀产生，则沉淀未洗涤干净，反之则洗涤干净。固体灼烧应放在坩埚内。(4)实验室中制备的Cl2中含有HCl和H2O(g)杂质，利用B除HCl，C(浓H2SO4)除水蒸气，因生成的AlCl3遇水蒸气水解产生大量白雾，所以F(浓H2SO4)装置防后面的水蒸气倒吸入E装置，NaOH溶液用来除过量Cl2防污染，所以F和G可用碱石灰代替，既除H2O(g)又能吸收Cl2。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
