1、广东省潮州市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）1化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A秸秆大量焚烧将产生雾霾B由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物2下列说法正确的是A为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C中国
2、的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨3NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A46g乙醇中存在的共价键总数为7NABHNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NAC1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAD将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA4下列说法正确的是A与含有相同的官能团，互为同系物B属于醛类，官能团为CHOC的名称为：2乙基1丁烯D 的名称为：2甲基1，3二丁烯5聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A属于高分子化合物
3、B聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C单体为CH2=CH-COORD1mol分子中有n个碳碳双键。6下列有关同分异构体的说法正确的是A甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体B2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。C有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。D分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种7下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2OB二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+C Na2S2O
4、3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S+3H2OD硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3Cu8下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A强酸性溶液中：H+、NO3、SO32BpH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCO3C加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3、AlO2、SO42D25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl、SO42、K+9下列实验能达到预期目的的是A蒸发溴水获取溴单质B证明碳酸酸性强于硅酸C比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D除去氯气中的HCl杂质10兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐
5、酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）A实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C从D中分离出盐酸的方法为过滤D.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种11有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强CX2M、YM2中含有相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂12硼氢化物N
6、aBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A电池的负极反应为BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用13水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D若
7、处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性14以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确的是A. C12H22O11属于二糖B可采取分液的方法分离乙醇和水C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇二、非选择题（本题共5小题，共58分）15（10分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置
8、(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。(1)写出仪器A的名称 ，A中的化学反应方程式：_；(2)B中试剂是_，作用是_ ；(3)装置C中CuO粉末的作用为_。(4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为_。(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置_（填“需要”或“不需要”），简述理由_。16（12分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为
9、主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是_。（2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图： 沸石的作用是_；冷凝水的流出方向是_（填“b”或“c”）；使用温度计的目的是_。（3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_。（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：.称取阿司匹林样品m g；.将样品研碎，溶于V1 mL a molL-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；.向锥形瓶中
10、滴加几滴酚酞，用浓度为b molL-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式 。 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_。17（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题： （1）CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ/mol（2）某温度
11、下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_，计算此条件下该反应的平衡常数K= _。（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)
12、2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_。(填“”、“”或“”) IIIT3T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_。18（10分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔
13、的认识正确的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c苯与浓硝酸混合，水浴加热5560，生成硝基苯d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A的名称_。(3)生成B的化学方程式为_，反应类型是_。(4)C的结构简式为_，C的分子中一定共面的碳原子最多有_个。(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：_。 19（13分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：已知：a. b. RCHOc.E是甲醛回答下列问题：(1)反应所需试剂、条件分别是_；
14、F 的化学名称为_。(2)的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。(3)G 的结构简式为_；H 中所含官能团的名称是_。(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W的可能结构有 种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选_(合成路线常用的表示方式为：AB-目标产物)2020学年度潮州市高二级化学第二学期期末统考答案1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、A 7、B8、D 9、B 10
15、、C 11、D 12、B 13、A 14、B15、（共10分）（1）分液漏斗（1分） 2H2O2 2H2O+O2(2分）（2） 浓硫酸 （1分） 干燥 O2，防止带入 D或E 中引起增重 （2分） (3)使 TMB 不充分燃烧生成 CO 全部转化为 CO2 （1分） （4） C16H20N2 （1分） （5） 需要 （1分） 防止外界空气中的 CO2 和 H2O 进入 E 中，避免对 E 处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰 （1分） 16、（共12分 ，除了有标示外，其余每空2分）（1）水浴加热 （2）防止暴沸（1分） c（1分） 便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸受热分解（3）取少量结晶于试管中
16、，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸 （4） +3NaOHCH3COONa+2H2O+ 0.060 (aV1-bV2) /m 或 180(aV1-bV2)10-3/3m 17、（共13分） （1）(2a+b)/3 （2分） （2）0.2 mol/(Lmin) （2分） 1.8或9/5（2分） （3） CD （2分） （1分） K bK c Kd （2分） T3-T4 区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2 的捕获 （2分） 18、（共10分） （1）bd（2分） （2） 苯甲醇（1分） （3） （2分） 取代反应（1分） （4） （1分） 7 （1分）任意2种（2分）19、（共13分）（1）Cl2、光照 （2分） 辛醛 （1分） (2） 取代反应（1分）2+O22+2H2O （2分） (3） （1分） 羟基 （1分） (4） 13 （1分） （1分） (5） （3分） （说明：合成路线如果设计为甲苯中甲基只有一个氢原子被氯原子取代，然后水解、氧化等也可）