1、2013届高三上学期12月考试化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据
2、变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列离子方程式的书写正确的是 A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4下列叙述正确的是A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO
3、2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%7利用右图装置进行实验，开始时
4、，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是Aa处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+8. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO29.下列图示实验合理的是 图1图2图3图4A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2C
5、O3相对热稳定性C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体10.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH-4e-2H2OO2D燃料电池放电时的正极反应：H22e-2OH-2H2O11利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液
6、面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+12对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)13已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是 ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
7、CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；H015将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说
8、法不正确的是 SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OA氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂16将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A稀释后溶液中的c(H+)和c(OH)均减小B稀释过程中氨水的电离平衡向左移动C稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的D稀释过程中溶液中增大高三化学试题 题 号1718192021总分得分第卷 (
9、非选择题，共52分)17、（8分）实验是化学研究的基础。根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_。(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO
10、2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式 (3)关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积18（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的是 ；步骤中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式： 。下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是 。（填选项）（2）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧
11、、 、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸19（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实
12、现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为 。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ；H30在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说c(mol/L)0.750.500.25010t(
13、min)CO2CH3OH1.003法正确的是_（填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5molL-1B010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)C达到平衡时，氢气的转化率为75%D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为：_ 。负极反应式为：_ （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液
14、的pH7，其中原因可用一个离子方程式表为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)_c(NO3-)+c(OH-)（填写“”“”或“”）。20（12分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：右端阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。如图，右端回形针为 极（填
15、“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）： 。推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： 。（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是： （用方程式表示）。（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述） 。21.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T1T2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题：（1）若25T1”、“ 水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）1 000（3）911 c(Na+)c(SO)c(H+)c(OH-)（4）a+b=14