1、班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题龙台中学2016年下期中期考试 化学 学科试题时间： 90 分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：Cr-52，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5一、 单选题(每题3分，共60分）1.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 （ ） XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电
2、解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物3、如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （） AA BB CC DD4、NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1 C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA D常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA5、有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE 物质， 则E的摩尔质量是：（ ）A. 1
3、00g/mol B. 55g/mol C. 111g/mol D. 27.5g/mol 6、 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是：（ ）A. 它们的体积之比为1:1 B. 它们所含氧原子数目之比为2:3C. 它们的分子数目之比为1:1 D. 它们所含原子数目之比为3:47、下列叙述正确的是（） A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小8、下列溶液中的C (Cl
4、-)与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 ( )A150mL 1molL-1 氯化钠溶液 B75mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL 3molL-1 氯化钾溶液 D75mL 2molL-1 氯化钡溶液9、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（） A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定10、下列说法正确的是（） ASO3、NH3的水溶液均能导
5、电，所以均是电解质 B蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 C液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 D钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质11、下列化学反应，能用离子方程式H+OH=H2O来表示的是（） A盐酸和氢氧化铜 B硫酸和氢氧化钠溶液 C醋酸和氢氧化钡溶液 D稀硝酸和氨水混合12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=H2O+CO2
6、13、在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（） AFe3+、NO3、K+、Na+ BCu2+、OH、SO42、Cl CBa2+、CO32、OH、K+ DNa+、NH4+、Cl、NO3 14、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu15、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（） A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性16、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag
7、+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂17、下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO218、在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（） A+4 B+5 C+6 D+719、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各
8、微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3- BrO3- Cl2Fe3+I2 B. BrO3- Cl2ClO3- I2Fe3+C. BrO3- ClO3- Cl2Fe3+I2 D. BrO3- ClO3- Fe3+Cl2I220、在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A12B21C11D32二、 填空题（每空2分，共40分）21、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是，装置D中仪器的名称是（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）
9、；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该装置的主要仪器名称是22、（8分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：（2）如果司机属于醉酒驾车
10、，则检验装置中的硅胶将由色变为色（3）上述反应中氧化剂是，还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是23、（8分）按要求完成下列小题（1）0.5mol NH3共含有个电子（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.011023个Cl，则M的相对原子量为 。（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容该浓盐酸的物质的量浓度用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是mL（用量筒量取）24、（12分）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl
11、2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：（填选项）A、 B、 C、 D、 E、 F、将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、
12、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会定容时俯视凹液面，结果会上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会龙台中学2016年下期中期
13、考试 化学 学科试题时间： 90 分钟 满分： 100 分 一、选择题（每小题3分，共60分）1234567891011121314151617181920 二、填空题（共40分） 21、（共12分） （1） （2） 22、（共8分） （1） （2） （3） （4） 23、（共8分） （1） （2） （3） 24、（共12分） （1） （2） （3） （4） 化学参考答案一、 选择题（共60分）1、 C 2、A 3、D 4、D 5、B 6、A 7、D 8、C 9、A 10、B 11、B 12、A 13、D 14、C 15、A 16、D 17、C 18、B 19、C 20、A二、填空题（共40分） 21、（1）蒸馏烧瓶 蒸发皿 （2）D A B 分液漏斗22、（1）2Cr2O72- + 3CH3CH2OH +16H+ =4Cr3+ +3CH3COOH +11H2O （2）橙红色 绿色 （3）K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （4）294g23、（1）5NA （2）40 （3）11.9mol/L 16.8mL24、 （1）B （2）E 搅拌，使液体受热均匀，防止发生飞溅 （3）11.7g 500mL容量瓶 胶头滴管 （4）偏低 偏低 偏高 无影响
