1、第三单元从微观结构看物质的多样性基础过关练题组一同素异形现象1.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子,如C50、C70、C120、C540等,它们互称为()A.同一种物质B.同分异构体C.同素异形体D.同位素2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是()A.N5+中含有36个电子B.O2与O4互为同位素C.C60的摩尔质量为720D.H2与H3互为同素异形体3.下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是()A.碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B.碳元素的同素异形体结构虽然不同,但物理性质差别不大C.碳元
2、素的同素异形体性质不同,其用途相同D.碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C604.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是()A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化5.下列叙述中,正确的是()A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相似的化学性质C.金刚石转化为石墨,有单质生成,该反应属于氧化还原反应D.C60是新发现的一种碳的化合物题组二同分异构现象6.下列关于同分异构体的说法错误的是()A.具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体B.互称为同分异构体的物质一定不
3、是同种物质C.同分异构体之间物理性质一定不同,化学性质可能相同D.同分异构体一定具有相同的相对分子质量7.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO与CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH312H2O和13H2OA.B.C.D.8.下面给出了几组物质或微粒,请将合适的序号填写在横线上。金刚石与“足球烯”(C60);D与T;16O、17O和18O;氧气(O2)与臭氧(O3);乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。(1)互为同素异形体的是。(2)互为同位素的是。(3)互为同分异构体的是。题组三晶体类型的判断9.下列叙述正确的是
4、()A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.离子晶体中一定只含有离子键C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D.熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体10.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和SO3C.NaCl和HClD.H2O2和Na2O211.下表列出的对晶体的说明中,错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的相互作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力题组四晶体熔、沸点高低的比较12.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A.Cl2、Br2、I2B.CO2、Si
5、O2、KClC.O2、I2、HgD.SiC、NaCl、SO213.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是()A.F2、Cl2、Br2的熔点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案全解全析基础过关练1.CC60与C50、C70、C120、C540均是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。2.DN5+含有34个电子,A项错误;同位素的研究对象是原子,而O2与O4均为单质,二者互为同素异形体,B项错误;摩尔质量的单位是g/mol,C项错误;由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,D
6、项正确。3.A同一种元素所形成的不同单质,互称为该元素的同素异形体,A正确;由于不同单质的结构不同,所以物理性质可能会有很大差别,B错误;物质的性质不同,在用途上也会有所不同,C错误;碳元素形成的单质还有石墨烯等,D错误。4.BO2和O3互为同素异形体,A不正确;温度、压强不确定,不能确定O2、O3的物质的量,不能确定其质子数,C不正确;同素异形体之间的转化属于化学变化,D不正确。5.B由碳元素的单质组成的物质不一定为纯净物,可能为混合物,如石墨、金刚石、C60混合,A错误;金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同,因此物理性质不同,化学性质相似,B正确;同素异形体之间的转化,虽然有新的单质生成,但
7、碳元素的化合价未发生变化,故不属于氧化还原反应,C错误;C60属于单质而不是化合物,D错误。6.AN2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构,但不是同分异构体,A错误;结构不同,物质也不同,B正确;同分异构体之间物理性质一定不相同,但化学性质可能相同,C正确;同分异构体由于具有相同的分子式,所以其相对分子质量一定相同,D正确。7.B分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。中化学式不同;中,两者的分子式相同,但结构不同,故两者互为同分异构体;中水分子的结构相同,不互为同分异构体。答案为B。8.答案(1)(2)(3) 解析(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体,则互为同素异形体的为金
8、刚石与“足球烯”(C60),氧气(O2)与臭氧(O3)。(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则互为同位素的是D与T,16O、17O和18O。(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。9.D稀有气体形成的分子晶体中无化学键,A项错误;离子晶体中一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH,B项错误;第A族元素中,碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体,硅的氧化物SiO2属于共价晶体,C项错误;分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,无化学键的破坏,D项正确。10.BSO2、SO3、CO2、H
9、2O2、HCl是共价化合物,形成的是分子晶体;SiO2形成的是共价晶体;NaCl和Na2O2形成的是离子晶体。B符合题意。11.C碘化钾是离子晶体,熔化时克服离子键,A正确;干冰和碘都是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B、D正确;石英是共价晶体,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时需克服共价键,C错误。12.ACl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体,且组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,晶体的熔点逐渐升高,A正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体,一般熔点:共价晶体离子晶体分子晶体,B错误。常温、常压下,O2为气态,I2为固态,Hg为液态,C错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体,它们的熔点逐渐降低,D错误。13.AF2、Cl2、Br2形成的晶体为分子晶体,熔化时仅破坏分子间作用力,与化学键无关,A项符合题意。
