1、高考资源网（） 您身边的高考专家第18讲化学键与化学反应1下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()ANa2OBMgCl2CHCl DNH4Cl22012济南质量调研 下列叙述中，正确的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B离子化合物中一定有金属元素C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键4下列叙述中正确的是()A干冰汽化时化学键发生断裂B稀有气体中没有化学键CNa2O和
2、Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏5下列说法中正确的是()A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)62012唐山联考 下列观点正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键72012黄冈联考
3、根据相关的化学原理，下列判断正确的是()A当水变成水蒸气时共价键断裂B由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C若A22D=2AD2，则氧化性：D2A2D若R2和M的电子层结构相同，则离子半径：R2M8下列说法正确的是()AMgCl2中既含有离子键，又含有共价键BN2属于单质，不存在化学键CCO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构D由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为11的化合物9下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对C
4、NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期DX中阳离子半径一定大于阴离子半径11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物X
5、ZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2122012江西重点中学联考 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是XYZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z13Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按
6、照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21 反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)Q和Y形成的原子个数之比为11的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。14短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为_。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化
7、合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_。(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为_。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_，其反应的离子方程式为_。152012西安八校二联 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原
8、料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)F在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：A_E(填“强于”或“弱于”)。(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。(4)写出B和E组成的化合物的电子式：_。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为_。(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生
9、改变，该反应的化学方程式为_。(7)在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。1D解析 A项，Na2O中只含有离子键；B项，MgCl2只含有离子键；C项，HCl只含有共价键；D项，NH4Cl既含有离子键又含有共价键，故符合题意。2A解析 NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，B错；葡萄糖溶液不是胶体，C错；HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错。3C解析 最外层只有1个电子的元素可
10、能为A族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。4B解析 A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在OO共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键的破坏，不正确。5D解析 非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，如果没有同周期限制，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如金属性CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH和H组成，1 mol NH5中含有4NA个NH键，D
11、项正确。6C解析 A选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；B选项中，SO2的水溶液也可以导电，但是SO2为非电解质；C选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；D选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。7D解析 A项不正确，水变为水蒸气时水分子之间的距离变大，但水分子内的共价键未断裂；B项不正确，二氧化硅是相邻原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，影响其沸点的是共价键，而二氧化碳是分子内以共价键结合，分子间以分子间作用力结合，影响其沸点的是分子间作用力；C项，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性A2D2；D项，相同电子层结构的离子
12、，核电荷数越大，离子半径越小，正确。8D解析 选项A中MgCl2中只含有离子键。选项B N2中存在共价键。选项C中CH4分子中H原子最外层只能达到2电子稳定结构。选项D中H2O2和C2H2都是原子数之比为11的化合物。9B解析 A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。10A解析 符合题干要求的粒子有：NaF、NH
13、4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判断A项正确。11B解析 化学式为XYZ3的物质可能为：HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。12A解析 由X、Z形成的离子电子数之差为8，知X是Mg或Be，Z是Cl或F，再结合W和X原子内的质子数之比为12，可确定X是M
14、g，W是碳，Z是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定Y是硫。由此可判断有关选项的正误。13(1)H)C,H,H )H(2)H2O2(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O解析 根据甲分子中Q、W原子个数比为41且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为H)C,H,H )H。(2)H和O形成的H2O2中原子个数之比为11。(3)向少量(NH4)2S
15、O4溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，其化学方程式为(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。14(1)(2)12离子键、共价键(3)ClOH2OHClOOH(4)H22e2OH=2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)解析 由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。
16、H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H立即与溶液中的OH结合生成水，电极反应式为H22e2OH=2H2O。15(1)第三周期，A族(2)弱于(3)SiOCO2H2O=COH2SiO3 (4)NaS, 2Na(5)239(6)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(7)(3a4b)kJmol1解析 最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素B为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料M为Na2SiO3，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为35，则E为硫元素，故F元素为氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空气中与空气中的CO2反应生成H2SiO3。(5)由关系式：2NaNa2O2O2和AlH2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为239。(7)由题意可写出热化学方程式C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJmol1。高温下铝置换碳的反应为：4Al3CO22Al2O33C，根据盖斯定律：3可得，该反应的H(3a4b)kJmol1。高考资源网版权所有，侵权必究！
