1、2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识（解析版）2312013届湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是实验实验现象结论A锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊非金属性：ClSSiB左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡活动性：AlFeCuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅NO2转化为N2O4吸热D白色固体先变为黄色，后变为黑色溶解度：AgClAgIAg2S【答案】D【解析】试题分析：A、比较元素的非金属性强弱，应该用最高价氧化物水化物的酸性强弱，盐酸是无氧酸，A不正确；B、金属性是AlFeCu，因此左烧杯铁左正极，表面
2、冒气泡，右烧杯铜左正极，表面冒气泡，B不正确；C、左侧加热，因此根据左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅可知，升高温度平衡向生成NO2的方向进行，所以NO2转化为N2O4放热，C不正确；D、根据沉淀转化可知，沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以根据白色固体先变为黄色，后变为黑色可知，溶解度是AgClAgIAg2S，D正确，答案选D。考点：考查非金属性强弱比较、原电池应用、外界条件对平衡状态的影响以及溶解平衡的应用等2下列叙述正确的是A将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C分离Na2CO
3、3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2【答案】B【解析】试题分析： A、H2S通入FeCl3溶液中发生反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl，继续通入H2S，但H2S与FeCl2不反应，所以只产生淡黄色沉淀，错误；B、在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，正确； CCH3COOC2H5液体不溶于Na2CO3溶液，可用分液的方法分离，错误；D、湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，该气体不一定为Cl2，错误；考点分析：本题主要考查了化学反应、中
4、和实验操作、物质的分离等，难度不大。3下列实验方案可行或结论正确的是A用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB可用加热氯化铵的方法制取氨气C用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠D在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点【答案】C【解析】试题分析：Na2CO3与CO2也反应，A项错误；加热氯化铵得到氨气和氯化氢两种气体，而且二者会反应重新生成氯化铵，B项错误；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C项正确；锥形瓶中溶液的颜色发生突变而且在半分钟内不回复原来的颜色，达到滴定终点，D项错。考点： 本题考查除杂和酸碱中和滴定。4 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假
5、若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】C【解析】试题分析：A项KMnO4样品表面沾水，会使溶质的量减少，浓度变小；B项溶解搅拌时有液体飞溅，也造成溶质减少，浓度变小；D项摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，造成溶液体积变大，浓度变小；C项定容俯视容量瓶刻度线，是溶液体积变小，浓度偏大，故选D。考点：本题考察一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析。5下列实验操作或记录正确的是 A常温常压下测得1 mol N2的
6、质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【答案】A【解析】试题分析：B项，量筒读数只能到0.1ml；C项，配置500ml溶液要用500ml容量瓶；托盘天平的读数只能到小数点后一位，D项错误；只有A项符合。考点：本题考察化学实验的常用仪器。6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去
7、 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 【答案】C【解析】试题分析：量筒只能读到0.1L，A项错，托盘天平测量数据只能到小数点后一位，B项错；滴定管能读到0.01L，故C项正确；pH 试纸测量数据为0-14之间的整数，D项错误。考点：本题考查常用仪器及测量方法的精确度。7下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是( )A B C D【答案】C【解析】试题分析：漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分液漏斗可用于分液或萃取，其他仪器与物质的分离无关，故C项正确。考点：本题考查化学实验仪器的基本用途。8一个体重50
8、kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）人体中经常进行Fe2+ABFe3+的转化，在过程A中，Fe2+被_,；“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_剂。（2）测定绿矾（FeSO47H2O）产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO
9、4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。【答案】（1）氧化、 还原（2）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。【解析】试题分析：（1）Fe的化合价升高，所以Fe2+被氧化；Fe3+转化为Fe2+，作氧化剂，则维生素C作还原剂。（2）MnO4氧化Fe2+，根据化合价升降法可写出离子方程式；滴定达到终点时，Fe2+完全反应，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。考点：本题考察氧化还原反应和氧化还原滴定及离子
10、方程式的书写。9（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量1174g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2）实验室需要01 molL-1NaOH溶液450 moL和05 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。A配制
11、一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。根据计算得知，所需质量分数为98、密度为I84 gcm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。【答案】(1）D (2)A C; 烧杯、玻璃棒 B C E 2.0；27.413.6； 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【解析】试题分析：（1）瓷坩埚含有二氧
12、化硅，能与碱性物质反应，故A项正确；定容时俯视溶液的体积偏小，使浓度偏大，B项正确；为了彻底分离互不混溶的液体，当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来，C项正确；托盘天平的读数为小数点后一位，D项错误；硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用结晶法分离。（2）配制溶液不用烧瓶和分液漏斗，要用烧杯和玻璃杯；容量瓶不能贮存溶液，也不能用来加热，另外容量瓶只有一条刻度线，不能测量规格以下的液体的体积；根据容量瓶的规格，需配制500ml溶液，m(NaOH)=0.5L0.1mol/L40g/mol=2g；图中所示，物质和砝码位置放反了，烧杯的质量为30g-2
13、.6g=27.4g；0.5L0.5molL1=V1.84gcm398,可得V=13.6ml。考点：本题考察化学实验基本操作和化学计算。10要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （ ）A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解
14、，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中【答案】D【解析】试题分析：溶质在烧杯中溶解，不能在量筒和容量瓶中溶解，B、C项错误；溶液为100ml，溶解时加水要小于100ml，A项错；若用5 mol/L NaOH溶液配制需要40ml，D项正确。考点：本题考察一定物质的量浓度的溶液的配制。11实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）A若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数
15、目要用到坩埚和坩埚钳。 B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；【答案】D【解析】试题分析：用浓硫酸配制稀硫酸需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃杯、容量瓶和胶头滴管，故D项错误；测结晶水的数目，需要加热结晶水合物，用到坩埚、坩埚钳，A项正确；氢氧化铜也能与氢离子反应，达到调pH的效果。考点：本题考察物质的制备。12下列有关实验原理或实验操作正确的是A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B用10 mL量筒量取0.
16、5000 molL1 H2SO4溶液5.50 mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D向AgCl沉淀中滴加0.1molL-1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色【答案】D【解析】试题分析： A测定pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pHpH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使溶液变稀，故A错误；B用10mL量筒量取H2SO4溶液5.50mL，无法实现，因量筒的精确度只有0.1mL，故B错误；C根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C错误；D向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白
17、色沉淀转化为黄色沉淀说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确；考点：试纸的使用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；计量仪器及使用方法13下列物质不需密封保存的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C镁条 D氯水【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误；B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误； C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确； D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误；故选C考点：化学试剂的存放14下列有关说法错误的
18、是A陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料 B实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收C实验室可用浓硫酸干燥氨气 D误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒【答案】C【解析】试题分析：A、陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料，它具有坚硬、耐磨、耐腐蚀、耐高温、完全无磁性等特点，A正确；B实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收，2NO22OH=NO2NO3H2O，B正确；C实验室不可用浓硫酸干燥氨气，2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，C不正确；D误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒，重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶中含有蛋白质，服用牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，
19、能用于解毒，D正确；选C。考点：物质的性质及其用途15三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）3xH2O是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437 下列说法正确的是A步骤(2)中KMnO4表现还原性B配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒C样品中
20、结晶水的物质的量为0.03 molD该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）33H2O【答案】D【解析】试题分析：A、同时MnO4-被转化成Mn2+，锰元素化合价由+7+2，化合价降低被还原，作氧化剂，故A错误；B、需要配制成250mL溶液，必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误； C、高锰酸钾得到电子等于C2O42-失去的电子，n得=0.1000mol/L0.024L（7-2）=0.012mol；C2O42-全部转化成CO2，化合价变化+3+4，根据电子守恒 n（C2O42-）=0.012mol/ (2-1)2=0.006mol；250mL原溶液C2O42-的物质的量为0.006mol10=
21、0.06mol，故nK3Fe（C2O4）3=0.06mol1/3=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820-4370.02=1.08（g），故n（H2O）=1.08g/18gmol1=0.06mol，故C错误；D、根据C项计算结果，0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）33H2O，故D正确；故选D考点：中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量16用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后
22、，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。D用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定【答案】D【解析】试题分析：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D、锥形瓶内多些水不影响
23、滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D考点：中和滴定17 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C向某溶液加入CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在ID用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】试题分析：过量的Fe粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2,滴入KSCN溶液，溶液不变红，A项错；AgI比AgCl更难溶，B项
24、错；CCl4显紫色，说明原溶液存在I2，C项错。考点：本题考查重要化合物的性质。18实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）A少量液溴可用水封存，防止溴挥发B少量金属钠保存在煤油中C浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉【答案】C【解析】试题分析：浓硝酸能腐蚀橡胶塞，所以不能用橡胶塞，C项错误；液溴易挥发，用水封存可防止溴的挥发，故A项正确；钠在煤油中可防止空气中的氧气和水分与钠反应，B项正确；硫酸可防止硫酸亚铁水解，铁粉可防止硫酸亚铁被氧化，D项正确。考点：本题考察试剂的保存。19实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙
25、述中，正确的是( )A装置甲可用于验证反应的热效应B装置乙可定量测定化学反应的速率C装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3D装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体【答案】A 【解析】试题分析：A、反应放热导致试管中的压强增大，U型管中的红墨水有边高于左边，对；B、生成的气体直接从漏斗的上口逸出，错；C、加热NH4Cl生成的NH3和HCl会在试管口重新冷凝，NH3不会逸出干燥管，错；D、a口进气可取得CO2、Cl2等密度比空气大的气体，错。考点：考查化学实验基本装置和基本原理202013届浙江省一级重点中学（六校）高三第一次联考理综化学试卷下列说法正确的是A在“食醋总酸含量的测定”
26、实验中，选择酚酞溶液为指示剂，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点B在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油C在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。D人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸【答案】A【解析】试题分析：A、强碱滴定弱酸，终点为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故使用酚酞做指示剂，正确；B、溶液中出现绛蓝色，但不是沉淀，错误；C、其可溶于酒精，故不能使用酒精，错误；D、乙醚本身有毒，错误。考点：考查了化学实验中物质的检验。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
