1、莱芜一中五十一级高三上学期阶段性检测化学试题 2012.10命题人：杨华峰 董丽 审核人：许燕 任绪俊 时延群注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O16 Al一27 Si一28 C1355 Fe一56 Na-23第I卷 (选择题共44分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学已经渗透到人类生活的
2、各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2下列对化学知识概括合理的是( )A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知
3、识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C非电解质CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO44下列有关氯水的表述不正确的是（ ）A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度5在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是()A用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B在用二氧化锰
4、和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中6为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气7.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金
5、属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼8. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（ ）A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClO C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4-9下列实验方案能达到预期目的的是()将碘水倒入分液漏斗，
6、加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D10. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A使石蕊变红的溶液中K+、NO3、Na+、I-B含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2-C能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3D无色溶液中Na+、Mg2+、NO3、Cl二、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有
7、一个选项符合题意)11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C标准状况下，112 LNH3中含有的电子数为5NA D常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2 NA12以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）13下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不
8、能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D14将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（ ）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化15在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（ ）A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0C
9、沉淀的物质的量= a/2 mol D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L 16.下列试验中，所选装置不合理的是 （ ）A分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12选D粗盐提纯，选和17下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D18把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cu2+的物质的量之比为()A14 B17 C72 D27莱芜一中五
10、十一级高三上学期阶段性检测化学试题 2012.10第卷 非选择题（共 56分）注意事项：1第卷共4页，用碳素笔答在答卷纸上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。二、实验题（本题包括2个小题共20分）19.（6分）请填写除杂所用的试剂和反应的离子方程式：物质（括号内为杂质）试剂离子方程式CO2（HCl）气体Na2CO3(NaHCO3)溶液20（14分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：氢硫酸 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明S
11、O2具有的性质是 和 ；装置C中发生反应的化学反应方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。写出通入少量SO2时发生反应的离子方程式 ；三、填空题（本题包括2个小题共22分）21(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。根据上述反应可推知_。(填序号)A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4
12、KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。22（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_;（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物A，其浓溶液可与剩余的一种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_；若D为生活中应用最广泛的黑色金属单质
13、，与A的稀溶液能发生右图所示的转化关系，请写出下列转化的离子方程式：A-C _ _；C-B _ _；写出检验B中阳离子的方法：_ ;（3）若由元素X和Z组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间也存在如图所示的转化关系。写出A与B反应生成C的化学方程式_；7.8gNa2O2与足量B反应的化学方程式_；转移电子数为：_.四、计算题（本题包括1个小题共14分）23（14分）水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4-、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：溶液乙白色沉淀乙7.8 g气体甲1.12 L（标况）无色溶液甲沉淀甲3.9 g过量稀盐酸溶液X200
14、mL过量氨水请根据实验回答： （1）溶液X中一定不含有的离子是_ _;（2）按要求完成下表（可不填满）。存在的阴离子浓度(mol/L)存在的理由（用离子方程式表示）莱芜一中五十一级高三上学期阶段性检测化学试题参考答案 2012.10一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。)1. D 2.C 3. C 4. A 5. D 6. B 7. B 8. D 9. C 10 . D 二、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分。)11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. A 17. A 18.D19.（6分）饱和NaHCO3溶液（1分）；H+ HCO3-=H
15、2O+CO2（2分）NaOH溶液（1分）；OH-+ HCO3-=H2O+CO32-（2分）20（14分）（1）分液漏斗（1分） （2分） （2）溶液由紫红色变为无色（1分）; 无色溶液中出现浅黄色沉淀（1分）; 还原性（1分）; 氧化性（1分） SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）（4）（1分）； SO2+2OH-=SO32-+2H2O（2分）21.（6分） AsH3（1分） Br2（1分） A C（全对2分，多选1个倒扣1分） 8:5（2分）22（每空2分，共16分）（1）NH4OH)NH3H2O（2分）(无
16、加热符号扣1分)（2）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2分）(无加热符号扣1分)；Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（2分）; 2Fe3+ Fe= 3Fe2+（2分）；取少量B溶液于一洁净的试管中，加入几滴KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水，溶液变为红色，则溶液中存在Fe2+；（或取少量B溶液于一洁净的试管中，加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，则溶液中存在Fe2+。）（2分）（3）CO2C2CO（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）； 0.1NA(或6.021022) （2分）23. （14分）(1)Mg2、Al3（2分）存在的阴离子浓度(mol/L)计算过程CO32-（1分）0.25（1分）2H+ CO32-=H2O+CO2（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+ =H2SiO3（2分）Al(OH)4- （1分）0.5（1分）Al(OH)4-+4H+= Al3+4H2O Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+（2分） (2)
