1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）一、选择题1设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B.1 L 0.1 molL-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA2下列有关实验操作不正确的是（ ）3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）A B C D4配制100mL1.0molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A称取10.6g无水碳酸钠，加
2、入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 molL-1 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L 的CO气体与1mol N2所含的电子数相等6将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质
3、的量浓度是( )A0.05molL1 B0.25molL1C0.1molL1 D0.5molL17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）A2L溶液中阴、阳离子的总数为0.8NAB500mL溶液中NO3的浓度为0.2mol/LC500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD500mL溶液中NO3的总数为0.2NA8. 关于0.2molL1的NaOH溶液，下列说法不正确的是( )A100mL该溶液中含0.8gNaOHB200mL该溶液可与100mL0.2molL1的硫酸溶液恰好完全反应C100mL该溶液中约含0.26.021023个Na
4、D配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g9用10mL,0.1molL-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123C133 D31110. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是 ( )A.标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数B.1.6 gCH4中含有的电子数C.24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D.1 molL-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目二、非选择题11在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液的浓度偏高、偏低或
5、不变？用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒刻度，所配制的溶液的物质的量浓度 。称取样品样品时所用的托盘天平的砝码被污染，所配制的溶液的物质的量浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制的溶液的物质的量浓度 。在配制定容时，俯视容量瓶刻度，所配制的溶液的物质的量浓度 。参考答案1D2BC 解析NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀稀应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。3B 解析在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。4D 解析10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶
6、液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。5C 解析A项中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B项中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。6B 解析根据稀释定律：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5molL110mL=C(稀溶液)200mL，解得：c(稀溶液)=5molL1=0.25molL1，从中取出5mL，浓度不变。7AB 解析据电离方程式：Ba(NO3)2Ba2+2NO3，知：n(NO3)=2n(Ba2+)=2nBa(NO
7、3)2, 2L溶液中阴、阳离子的总数2L0.2mol/L3NA =1.2NA，500mL溶液中NO3的总数为0.5L0.2mol/L2NA=0.2NA，而离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c(NO3)=2c(Ba2)=2cBa(NO3)2=20.2mol/L。8CD 解析利用物质的量与物质的质量、粒子个数之间的关系来求解。n(B)=c(B)V，m(NaOH)=c(NaOH)VM(NaOH)；根据2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，可知1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应；N(Na)=n(Na)NA；含1L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1L,Na
8、OH的质量就不能以1L溶液来计算了。9C 解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1molBa2+需SO42-1mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/311=133。10B 解析A项H2和CO都是双原子分子，所以应为26.021023，C应为26.021023，D应为0.26.021023。11答案：偏低 偏高 不变 偏高解析正确的读数方法是视线和量筒的刻度保持水平，俯视的结果使量取液体的体积小于计算值，溶质的量减少了，使配制的溶液的浓度偏低。托盘天平的砝码被污染，则砝码的质量比实际质量大，使溶质的物质的量增大，所以使配制的溶液的物质的量浓度偏大。定容摇匀后，溶液的配制已经结束，由于溶液的均一性，从中任意取出一部分后，浓度都不会变化。定容时，俯视容量瓶刻度，俯视的结果使溶液的体积小于达到刻度时容量瓶的容积，水加少了，使配制的溶液的浓度偏大。
