1、高考资源网（） 您身边的高考专家四川省大竹县文星中学2015年春高一下期4月月考化学试卷（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1下列说法正确的是()A若反应XY=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热答案：C点拨：反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也要在加热条件下才能反应，A项不正确；B项不正确；若CO2CaO=CaCO3为放热反应，
2、则CaCO3分解生成CO2和CaO时一定为吸热反应，C项正确；中和热量指稀强酸与稀强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，D项不正确。2金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是()A金刚石比石墨更稳定B石墨比金刚石更稳定C1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低D1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量答案：B点拨：1 mol石墨转化为金刚石时吸收1.895 kJ的热能，说明金刚石的能量高于石墨，石墨稳定，A项不正确，B项正确，C
3、项也不正确；1 mol金刚石转变为石墨时要放出1.895 kJ的能量，D项不正确。3下列关于原电池的叙述中，正确的是()A电极只能由两种不同的金属构成B负极发生的电极反应是还原反应C工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D能将化学能转变为电能答案：D点拨：构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。4航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N
4、24H2O。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量答案：C点拨：反应中N2H4中2价N元素被氧化成N2，N2H4在反应中作还原剂，A项正确；生成1 mol N2需要1 mol N2H4，即32 g N2H4，此时共放热20.05 kJ32641.6 kJ，B项正确；在N2H4中既存在NH极性键又存在NN非极性键，C项不正确；该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D项正确。5在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()ABCD答案：
5、D点拨：缺少电极，形成Zn、C、稀H2SO4原电池，没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属，Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为，D项正确。6微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生
6、氧化反应D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g答案：D点拨：Zn失去电子被氧化，Zn为纽扣电池的负极，Ag2O为正极。Zn失去电子经外电路流向正极Ag2O，负极反应消耗OH，使负极区溶液pH减小，所以A、B、C都不正确；外电路中每通过0.2 mol电子时，正极0.1 mol Ag2O变为0.2 mol Ag，质量上减少了0.1 mol O的质量，质量减少了1.6 g，D项正确。7下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NON22CO2，使用合适的催化剂
7、，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生答案：B点拨：A项中加入100 mL NaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低的时发生钝化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。8 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25
8、 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为25%DC平衡时的浓度为0.5 molL1答案：D点拨：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)起始(mol/L) 1 1 0 0转化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 12s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1A项，v(C)0.25 molL1s1，A项不正确；B项，消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D，知z4，B项不正确；C项，B的转化率为100%75%，C项不正确。第II卷（非选择题）9以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度
9、0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题。(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2)提高该化学反应限度的途径有：_。(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。答案：(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度(2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低
10、温度的方法等(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500、0.1MPa点拨：在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。10由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极
11、反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC点拨：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，pH变大。11下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) / molL1V(H2SO4) / mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203
12、450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15
13、)相近，推测其原因：_。答案：(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近点拨：(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2之间。(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为20)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50 mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。- 6 - 版权所有高考资源网
