1、清远市20122013学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合化学试题本试卷共12页36小题满分300分，考试时间150分钟注意事项：1答卷前考生务必将自己的学校、姓名、考生号用钢笔或签字笔按要求填写在答题卷密封线内2答选择题时，必须将各小题选出的字母代号填写在答题卷相应位置上，填在试题上不予评改3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Ag-108 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 一、单项选
2、择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。选对的得4分，错选或不选的得0分。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O B“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏 C石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 D研制高性能的耐磨轮胎，可减少可入肺颗粒物(PM2.5)的产生8设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA B1 L 0.5molL1 AlCl3溶液中含有的
3、Al3+ 数为0.5 NA C常温常压下16g O2中，氧原子数为NA D0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA 9下列叙述正确的是 A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 B将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色 D点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭10下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 ACa2+ ICO32 ClO BFe2+ H+ K+ NO3 CBa2+ Na SCNCl DCu2+ K+ Cl NO311下述实验能达到预期目的的是编
4、号实验内容实验目的A将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物C向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热检验淀粉是否水解D将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2是否变质12几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2，+4,，+6+3-2 A同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径： X
5、2+T2 C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ二、双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是实验编号c（HA）/ mo1Llc（NaOH）/ molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH =9乙c10.2pH =7 Acl 一定等于0.2BHA的电离方程式是HA H+AC乙反应后溶液中：c（Na+）=c（
6、HA）+c（A一）D甲反应后溶液中：c（Na+）c（A一）c（OH一）c（H+）23Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为： 2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，则下列说法正确的是 AAgO/Ag电极是负极 B当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol CAl电极的反应式为：Al-3e+4OH= AlO2+2H2O D在电解质溶液中OH由Al电极移向AgO/Ag电极三、 非选择题：按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数
7、值和单位30 (15分)、对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如下图：（1）该有机物的分子式为 ， 其含氧官能团的名称是 。（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号） 。 A氧化反应 B消去反应 C加聚反应 D水解反应 芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。（3）请分别写出A、C的结构简式：A 、 C 。（4）若有机物F与C互为同分异构体且与有机物B互为同系物，则符合条件的F有 种（不考虑顺反异构）。（5）请写出DE反应的化学方程式： 。31（16分）、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有
8、广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJmol1 H2O(l) H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。在“图1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。能判断该反应在“图2
9、”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是 。（双选） A容器中压强不变 B体系的密度不随时间改变 Cv正(H2)2v逆(CH3OH) DCO与H2的物质的量的比不随时间改变计算该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数K= 。请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（3）CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=9.10106。现将c molL1 CaCl2溶液与2.00102 molL1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是 （结果保留3位有效数字）
10、。32（17分）、不久前，一则“食用撒了鱼浮灵的鱼虾可能致癌”的微博在网上热传。“鱼浮灵”的化学成分实为过碳酸钠，使用不当会让鱼损伤，过碳酸钠本身无毒无害，对人体不会有危害。过碳酸钠，俗称固体双氧水，化学式为2Na2CO33H2O2，是一种无机盐，是白色颗粒状粉末，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某探究小组制备过碳酸钠并测定样品中H2O2的含量，其制备流程和装置示意图如下： 已知：50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解 主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应 6KMnO4
11、 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O根据以上信息回答下列问题：（1）推测图中支管的作用可能是 。（2）步骤的关键是控制温度，结合装置图归纳其措施有 、 和 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）测定样品中H2O2的质量分数的方法是：准确称取0.2000 g 过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.000 molL-1 H2SO4 (H2SO4过量)
12、，用0.002000molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL。滴定前，滴定管需用KMnO4标准溶液润洗23次，润洗的操作方法是：关闭酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4标准 。上述样品中H2O2的质量分数计算表达式为 （只列出算式，不作任何运算！ H2O2的式量为34.00）。33（16分）、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O，制备基本实验流程如下：8590加热摇匀粗产品抽滤冷却浓硫酸醋酸酐+水杨酸8分钟洗涤抽滤冷却HCl滤液抽滤饱和
13、NaHCO3 阿司匹林干燥已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128135易分解。 2、主要试剂和产品的其它物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水溶性水杨酸132158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）与水反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式 。（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是 。（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是 ，除酒精灯外，该加热装置还 需要的玻璃仪器有 。（2） 提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯 流程
14、回答加饱和NaHCO3溶液的目的是 。（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是 。清远市20122013学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合化学答案选择题 7A 8C 9A 10D 11A 12D 22AC 23BC 30（15分）C9H8O3 （2分，原子顺序错给0分）（酚）羟基 羧基 （共2分，各1分，有错给0分）A C （2分, 全对2分，选对1个得1分，有错得0分。） CH2CHCOOCH3 （共4分，各2分） 3 （2分） CH3 OH H2O + （3分，漏条件扣1分）31（16分）（1）CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2
15、O(l) H=-725.8kJ/mol （共3分，化学方程式1分，H 2分。如果甲醇的系数不是1扣2分，状态符号不全扣1分，H漏单位扣1分）（2）b（2分） AC（2分, 全对2分，选对1个得1分，有错得0分。） 12（3分，有单位且正确也给分） （3分,全对才得分，不标P1、P2不给分）（3）1.8210-3（3分，多写单位不扣分，有效数字错扣1分）32、（17分）（1）平衡压强，便于溶液顺利滴下（2分，答到平衡压强或气压即给2分，其他合理答案酌情给分）（2）冷水浴 磁力搅拌 （通过滴液漏斗）缓慢（或逐滴）滴加H2O2溶液（共6分，各2分。说明：磁力搅拌的目的是使反应产生的热量快速散去）（3
16、）降低产品（或过碳酸钠）的溶解性（度）（2分，意思到即给分）（4）洗去水份（利于干燥）1分，减少固体因溶解而损失1分（共2分，其他合理答案酌情给分）（5）倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，（1分）然后打开活塞将润洗液从下端放出 (1分)共2分，两个要点，一是倾斜转动，二是打开活塞将润洗液从下端放出，没有答到要点不给分。（3分）参照广东高考评分意见，计算式完全正确，没带单位或不乘100%不扣分。如果计算出结果得0分，用2.5代替不扣分，其它数据如果进行了运算扣2分33 、（16分）（1） （3分，漏条件扣1分）（2）防止醋酸酐与水反应（合理表达均给分，3分）（3）水浴加热（2分） 烧杯（或水浴锅）、温度计（各1分，共2分） （4）使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液反应（1分）转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于分离（1分）。 共2分，其他合理答案酌情给分，答除去水杨酸不给分（5）取少量粗产品于试管中（1分），加适量乙醇（或蒸馏水）溶解（1分），滴加几滴FeCl3溶液（1分），若呈紫色则含水杨酸。（1分）共4分。如果用浓溴水检验因生成的沉淀易溶解在有机体系中而导致现象不明显，可酌情扣1分。
