1、课时分层作业(八)(建议用时：40分钟)合格过关练1下列说法正确的是()A化学反应过程中一定伴随着能量变化B人体运动消耗的能量与化学反应无关C化学反应释放的能量一定是热能D有化学键断裂的变化一定是化学变化A化学反应的本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应过程中一定伴随着能量变化，A正确；人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，B错误；化学反应释放的能量不一定是热能，也可以是光能、电能等，C错误；有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水时共价键断裂，但此过程不是化学变化，D错误。2下列能正确表示氢气与氯
2、气反应生成氯化氢的过程中能量变化的图像的是 ()ABCDB氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键时吸收能量，总能量增大，形成化学键时放出能量。3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水A生成物的总能量高于反应物的总能量则说明反应过程中吸收能量。4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A实验室制H2B用Al焊接钢轨CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应D灼热的碳放入CO2中D实验室制H2的反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，此反应是放热的氧化还原反应；焊接钢轨的原理是2AlFe
3、2O32FeAl2O3，此反应是放热的氧化还原反应；C项是吸热的复分解反应。5下列过程一定吸收热量的是()A化学反应过程中形成新的化学键B干冰升华C加热才能发生的化学反应D氧化钙与水反应B化学反应过程中形成新的化学键释放能量，A项不符合题意；干冰升华是吸热过程，B项符合题意；有很多放热反应需要加热才能引发反应，如铝热反应等，C项不符合题意；氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，D项不符合题意。6下列反应过程中的能量变化与图像一致的是()A2AlFe2O32FeAl2O3BCCO22COCCaCO3CaOCO2DCH2O(g)COH2A铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能
4、量，故A项正确；B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故错误。7已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH键：436 kJ，II键：151 kJ，HI键：299 kJ，下列对反应：H2(g)I2(g)2HI(g)的判断错误的是()A放出能量的反应 B吸收能量的反应C氧化还原反应 D可逆反应B依题意，断裂1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI键放出的能量为299 kJ2598 kJ，因为598 kJ587 kJ，所以，该反应是放出能量的反应；根据反应方程式可知该反应是可逆反应，也是氧化还
5、原反应。8下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A形成化学键的过程是放热过程 B可逆反应进行的过程中没有热量变化 C在常温下可以发生的反应一定是放热反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关A任何化学反应均伴随能量变化，B错误；反应的吸热或放热与反应的引发条件无关，C错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，反应物的质量越多，能量变化越大，D错误。9冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了反应：CO2C2CO。试分析下列有关叙述中不正确的是()AC在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B煤燃烧时吹入的氧气越多越好CCO2C2C
6、O这一反应属于吸热反应D煤燃烧时，反应物总能量高于生成物总能量，所以放出热量BC在O2充足时生成二氧化碳，发生的反应主要是放热反应，A项正确；氧气过多时会带走部分热量，B项错误；CO2C2CO这一反应属于吸热反应，C项正确；煤燃烧时，反应物总能量高于生成物总能量，所以放出热量，D项正确。10反应ABC(放热反应)分两步进行：ABX(吸热反应)；XC(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()ABCDD因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反
7、应和反应均为吸热反应，错误；选项C，图中反应和反应均为放热反应，错误。11将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物中化学键断裂吸收的能量少B醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，B项正确；因反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；反应物中化学键断裂吸收的能量多，D项
8、错误。12已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJC649 kJ D869 kJB设断开1 mol NN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量形成新键放出的能量断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ6391 kJ3436 kJx，x945.6 kJ。13(素养题)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理为粗硅冶炼：SiO22CSi(粗)2CO。精炼硅：Si3HClS
9、iHCl3H2；SiHCl3H2Si3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：AB(1)是_反应，是_反应，是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应断裂反应物中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键所放出的能量。解析(2)因为反应是放热反应，所以断裂反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量。答案(1)吸热放热吸热(2)小于14在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图所示：(1)若E1E2，则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_。(2)若E1E2，则反应体系的总
10、能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_。解析研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析。答案(1)降低放热反应物的部分能量转化为热能释放到环境中(2)升高吸热反应物从环境中吸收能量15某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(a) (b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a
11、)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于素养培优练16石墨和金刚石互为同素异形体，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，需要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C石墨转化为金刚石是物理变化D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多B由于石墨变成金刚石时需吸收能量，说明金刚石的能量高，物质的能量越
12、高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；金刚石与石墨互为同素异形体，是不同的单质，二者之间的转化是化学变化；由于石墨和金刚石完全燃烧后生成的是同种物质，所以放出的能量等于反应物的总能量与生成物的总能量之差，而金刚石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。17(双选)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是()ACO(g)与H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g)释放出91 kJ的能量B用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C反应物的总键能低于生成物的总键能
13、D若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少AC由图可知，生成1 mol CH3OH(g)放出510 kJ419 kJ91 kJ的能量，A项正确；碳与水蒸气反应制备CO和H2的反应属于吸热反应，B项错误；反应是放热反应，则反应物的总键能低于生成物的总键能，C项正确；同种物质气态时比液态时的能量高，则如果生成液态CH3OH，则放出的能量更多，D项错误。18科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程
14、CA.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物的总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。19科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ能量，断裂1 mol NN键吸收942 kJ能量，下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4(g)=4N(g)的过程中释放1 002
15、 kJ能量C1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量DN4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化DN4属于一种新型的单质，A项错误；N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6167 kJ1 002 kJ，B项错误；1 mol N4转化为N2时能量变化为2942 kJ6167 kJ882 kJ，即放出882 kJ能量，C项错误；N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，D项正确。20下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上
16、述数据回答下列问题：(1)下列氢化物中最稳定的是_。AHClBHBrCHI(2)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是_。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是_。解析(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选A。(2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和1 mol HH键需要吸收的能量为243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可以计算在Br2H2=2HBr、I2H2=2HI反应中分别放出的热量为103 kJ、9 kJ。(4)能。从非金属元素的非金属性的强弱进行判断。答案(1)A(2)放热(3)Cl2(4)能。元素的非金属性越强，则其生成的氢化物越稳定，且越容易生成，放出的热量越多
