1、考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第44页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()。A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A项错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4ClNH4+Cl-,D项错误。2.下列关于
2、pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()。A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.010-3 molL-1B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高C.加0.1 molL-1 CH3COONa溶液使pH7,则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性答案:B解析:酸抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液,酸提供的c(H+)=1.010-3 molL-1,水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.010-11 molL-1,A项错误;CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体后
3、,增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)减小,溶液pH升高,B项正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH7,c(H+)c(OH-),所以c(CH3COO-)c(Na+),C项错误;与等体积pH=11的NaOH溶液混合,NaOH提供的c(OH-)=1.010-3 molL-1,醋酸提供的c(H+)=1.010-3 molL-1,而醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度,所以醋酸过量,溶液显酸性,D项错误。3.已知25 下,醋酸溶液中各粒子存在下述关系:K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.7510-5,下列有关说法可能成立
4、的是()。A.25 下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=810-5B.25 下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=810-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.7510-5D.升高到一定温度,K=7.210-5答案:D解析:K为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度无关,故A、B两项均错误;由于醋酸电离过程吸热,则升高温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下(0 ),K应小于1.7510-5,C项错误;升高温度,K应大于1.7510-5,D项正确。4.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()。A
5、.M的数值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)答案:C解析:pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,氨水稀释过程中电离程度增大,因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小,故为NaOH溶液的pH变化曲线,为氨水的pH变化曲线,B项正确;pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故M点的数值大于9,A项正确;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的
6、电离程度,C项错误;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)HYHZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大D.相同温度下,1 molL-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 molL-1 HX溶液中HX的电离常数答案:B解析:相同温度下,K(HZ)K(HY)K(HX),所以酸的强弱关系为HZHYHX,可知A、C项不正确,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。6.25 时,下列有关
7、电解质溶液的说法正确的是()。A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42-)K2答案:B解析:稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,但电离度减小,A错误。向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,根据物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-);溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),则c(SO42-)Ka(HZ)Ka2(H2S)Ka(HR)B.
8、结合H+的能力:Z-S2-R-HS-C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHSNaRNa2SNaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-答案:B解析:由题给两个反应可知,酸性强弱关系为H2SHRHS-HZ,酸性越强,Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)Ka(HR)Ka2(H2S)Ka(HZ),A项错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合H+,所以结合H+能力:Z-S2-R-HS-,B项正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度下,NaZ溶液的pH最大,C项错误;HZ与Na2S不反应,D项错误。8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()。化
9、学式电离常数CH3COOHK=1.810-5HCNK=4.910-10H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-答案:D解析:根据表中电离常数可知,酸性:CH3COOHH2CO3HCNHCO3-。A项,H2CO3的酸性强于HCN,H2CO3和CN-能够反应生成HCO3-和HCN,在溶液中不能大量共存,故A错误;B项,CH3COOH的酸性强于H2CO3、HCN,CH3COOH能够与HCO3-、CN-
10、、CO32-反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C项,HCN的酸性强于HCO3-,HCN与CO32-反应生成HCO3-,在溶液中不能大量共存,故C错误;D项,HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+
11、)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.图像中A、C两点处的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度答案:C解析:由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO3-。A项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)K(HClO)K2(H2CO3),发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO
12、-水解的浓度为x molL-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=x molL-1,由K(HClO)=c(ClO-)c(H+)c(HClO)=c(ClO-)KWc(HClO)c(OH-),即(1.2-x)10-14x2=3.010-8,解得:x=2.010-3.5,故pOH=-lg(210-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下,0.10 molL-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的浓度为y molL-1, K(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=y20.10-y=1.9610-5,解得y=1.410-3。12.(2019江西新余一中、宜春
13、一中高三联考)(8分)食醋中含有CH3COOH。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是。A.向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体,醋酸的电离平衡常数会增大B.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中通入HCl气体,溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大C.食醋加水稀释过程中酸味不变D.等体积等浓度的CH3COOH溶液、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应,放出的气体体积相等(2)研究CH3COOH的电离平衡。已知在25 时,CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.110-7K2=5.610-
14、11H2SO3K1=1.510-2K2=1.010-7H2CO3第一步电离的电离常数表达式为。CH3COOH溶液加入Na2SO3溶液中是否能发生反应?(填“能”或“不能”);若能,其产物为,NaHSO3溶液呈酸性的原因为。CH3COOH溶液加水稀释100倍,图中的纵坐标可以是。A.溶液的pHB.CH3COOH的电离常数C.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度答案:(1)BD(2)K1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)能NaHSO3、CH3COONaHSO3-的电离程度大于其水解程度C解析:(1)电离常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,A项错误;0.1 molL-1 C
15、H3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,通入HCl气体,c(H+)增大,平衡左移,c(CH3COOH)增大,但c(H+)增大的程度远大于c(CH3COOH)增大的程度,所以c(H+)c(CH3COOH)值增大,B项正确;食醋加水稀释过程中,c(H+)降低,酸味变淡,C项错误;CH3COOH和HCl都是一元酸,两者溶液的体积和浓度相等时,消耗的NaHCO3的量相等,放出的CO2的体积也相等,D项正确。(2)H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3H+HCO3-,K1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)。根据CH3COOH和H2SO3的电离常数,可知酸性:H2S
16、O3CH3COOHHSO3-,根据“强酸制弱酸”原理,CH3COOH能与Na2SO3反应生成NaHSO3和CH3COONa。HSO3-的电离程度大于其水解程度,导致NaHSO3溶液呈酸性。CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,但n(H+)增大的程度小于溶液体积增大的程度,故c(H+)减小,因此pH增大,A项、D项错误;电离常数只与温度有关,因此稀释时CH3COOH的电离常数不变,B项错误;加水稀释时溶液中离子浓度减小,故溶液的导电能力降低,C项正确。13.(16分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 molL-1的C
17、H3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“”“”或“=”)V(乙)。(4)已知25 时,三
18、种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.810-54.410-73.010-8电离平衡常数K24.710-11下列四种离子结合H+能力最强的是。A.HCO3-B.CO32-C.ClO-D.CH3COO-(5)常温下,取甲溶液稀释到体积为原来的100倍,其pH=;取99 mL甲溶液与1 mL 1 molL-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=。答案:(1)BD(2)向右减小(3)(4)B(5)410解析:(1)CH3COOH溶液加水稀释过程中促进电离,但c(H+)减小,A错误;c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)c(CH3
19、COOH)c(CH3COO-)c(CH3COO-)=Kc(CH3COO-),K不变,醋酸根离子浓度减小,则稀释过程中比值变大,B正确;温度不变,KW不变,C错误;稀释过程促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)c(H+)的值变大,D正确。(2)醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,则氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,所以c(H+)c(CH3COOH)减小。(3)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于HCl,酸的物质的量越多需要等浓度的氢
20、氧化钠溶液体积越大,所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)H2CO3HClOHCO3-,酸性越弱,对应的酸根离子结合氢离子的能力越强,则结合氢离子能力最强的为CO32-。(5)pH=2的盐酸稀释到原体积的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀释到原体积的100倍,pH为4;99 mL 0.01 molL-1的盐酸与1 mL 1 molL-1的NaOH溶液混合,溶液显碱性,c(OH-)=11-990.01100 molL-1=10-4 molL-1,溶液的pH=10。14.(15分).已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO32-),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5
21、10-2,K2=1.110-7;氨水中NH3H2O的电离平衡常数为K=1.810-5;回答下列问题。(1)等物质的量浓度的下列五种溶液:氨水;(NH4)2SO3溶液;KHSO3溶液;K2SO3溶液;H2SO3溶液。水的电离程度由大到小排列顺序为(填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质,试写出此反应的离子方程式:。.在25 下,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。答案:.(1)(2)5HSO3-+2IO3-I2+
22、5SO42-+3H+H2O.中10-9a-0.01解析:.NaHSO3溶液中既存在HSO3-的电离:HSO3-H+SO32-,又存在HSO3-的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,现有c(H2SO3);中SO32-水解,中SO32-与NH4+水解,相互促进,水的电离程度增大。(2)反应物为HSO3-、KIO3,生成物有I2、SO42-,根据电荷守恒配平。.氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH4+)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),溶液显中性。Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=0.00510-7a2-0.005=10-9a-0.01。
