1、2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2010年4月11日上午8：00-10：00 北 京题号123456789总分满分2788127981110100得分评卷人 竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。允许使用非编程计算器及直尺等文具。试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下:HCNONaAlSClCu
2、CrMg1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0735.4563.5552.0024.31FeVBaMn55.8550.94137.354.94第1题 选择题（ 27 分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一，只扣错答案分）1某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有( )ACO、H2、NH3BCO、H2、H2OCHCl、CO2、H2DHCl、CO、H2O2今有一混合物的水溶液，含有以下
3、离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )AK一定存在B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在3实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是：( )AMnO2和
4、V2O5BFe2O3和MnO2CCr2O3和V2O5DFe3O4和FeO4若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是：( )A2:3B1:5C1:4D2:55某有机物样品3.1g完全燃烧，形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收，石灰水溶液共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是：( )ACH3CHOBCH3CH2OHCHOCH2CH2OH DCH3OH和HOCH2CHOHCH2OH的混合物6不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe2可用酸性高锰酸钾溶液滴定，MnO4还原产物为Mn2。则每消耗0
5、.10mol/L的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL，相当于Cu2O的质量为：( )A7.2103gB3.6103gC3.5102gD3.6102g71998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N5”，已知它是带电荷的呈V形构型，5个氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个，可将其视为“”，则n值为( )A1B2C3D4第2题（ 8 分）（1）已知 (1) = -240 kJ/mol (1)(2) = -167 kJ/mol (2)(3) = 4 kJ/mol (3)由以上资料可得什么数据？ （2）光合作用的反应式为： 光合作用是吸热还是放热过程，作出以上结论的根据是：第3题（ 8 分） 0.10mo
6、l/L CaCl2（pH7）和0.10mol/L NaHCO3（pH8.3）作用得白色沉淀。有人认为白色沉淀为CaCO3，也有人坚称为Ca(HCO3) 2。请写出此白色沉淀分别为CaCO3或Ca(HCO3) 2的反应方程式。请根据反应后溶液的某种性能，判定白色沉淀是CaCO3或Ca(HCO3) 2。第4题（12分） A，B，C，D为前四周期的四种元素，原子序数依次增大，价电子数依次为1，2，2，7，A和B次外层电子数均为8，C和D次外层电子数均为18。（1） 根据原子结构判断，请写出四种元素的名称，符号，原子序数；并指出哪些是金属元素? （2） D 与A的简单离子是什么？（3） 哪一元素的氢氧
7、化物碱性最强？ （4） 写出B与D生成化合物的化学式。第5题（ 7 分）如右图所示，把两块铅片分别放入盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中，几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯中仍为澄清液，造成两者现象不同的可能原因是什么？请用实验确证你的解释：第6题（ 9 分）现有一份可能是由等物质的量的Fe、Al 、Cu、Mg、Na2SO4、BaCO3、MgCl2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。（1）混合物中肯定存在的是_；肯定不存在的是_ （2）与生成沉淀(I)有关的离子方程式为：（3）向溶液(I)中加入足量的AgNO3后，发生反应的化学方程式是：（4）如溶液(III)的体积为0.20
8、L，则使溶液(III)显蓝色的溶质的最大浓度为 mol/L。第7题（ 8 分）胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。已知每片药中分别含有0.5g NaHCO3、0.3g MgO。（1）医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO3的制酸药片？（2）用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸，并解释为什么作用更“持久”。（3）服用含MgO药片可能出现轻度腹泻症状，可能原因是：第8题（ 11 分）用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为： . 将一定体积的浓缩废水放
9、入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通N2，称取E的质量，恢复成原装置。. 通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。. 反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸。. 至反应完全，取下E称其质量，停止通N2，熄灭酒精灯。（1）步骤中： 一定条件下，废水中CN先转化为OCN：CN + ClO = OCN+ Cl OCN再与ClO反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）： OCN+ ClO+ OH = N2+ CO32+ Cl + H2O此反应中被氧化的元素为 元素。通入N2的目的是（2）从A中排出的气体含有少量副反应生成物HCl和Cl2，需除去并检验Cl
10、2。 B中所放试剂可以是（选填序号字母） 。a. 足量饱和食盐水 b. 足量氢氧化钠溶液c. 足量碳酸钠溶液 d. 足量饱和碳酸氢钠溶液检验A中排出的气体中含有Cl2的操作方法是（3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN)= （用含W的数学式表示）mol/L。（4） 若该c(CN)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是： 第9题（ 10 分）中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为单质，H的焰色反应为黄色，y不使品红溶液褪色。（部分反应条件、溶剂及产物已略去）（1） 写出下列反应的化学或离子方程式： A + 液体x
11、 。G溶液 + 过量y 。（2）现有含0.1mol H的溶液，要使其转化成含0.1mol F的溶液，则：若只能加入0.05mol 的某物质，该物质是 或 （填写化学式）。若只能加入0.10mol 的某物质，该物质是 或 （填写化学式）。（3）下图注射器a中装有一定体积的NO，c中装有相同体积的框图中气体C、y中的一种或两者的混合气，玻璃管b中盛有足量附于石棉绒上的A（b中气体体积忽略不计）。缓慢推动c的活塞使气体全部通过b进入a，一段时间后观察a中气体体积的变化。abc c中气体为y，则a中气体体积的变化是什么，其原因是：（写出有关反应的化学方程式） 若a中气体体积明显增大，则c中装有的气体是
12、：草 稿 纸2010年北京市高中学生化学竞赛（高一年级）试卷答案第1题（共27分）（单选或多选，每个答案3分，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）1. C2. A3. B & D4. C5. C & D6. D7. A第2题（共 8 分）（1）式 +（2）式 （3）式得：Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl(s)可得：fm(NaCl) =(1) +(2) -(3)= -240 kJ/mol -167 kJ/mol -4 kJ/mol = -411 kJ/mol （4分）（2）6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2 （2分）吸热过程， 逆反应是放热过程。
13、（2分）第3题（共 8 分）CaCO3：CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O （2分）Ca(HCO3) 2：CaCl2 + 2NaHCO3 = Ca(HCO3) 2 + 2NaCl （2分）写成离子方程式同样得分测反应后溶液的pH。若pH7，则沉淀是Ca(HCO3)2。因反应后是NaCl溶液；若pH 7，沉淀是CaCO3，为反应后H2CO3造成。 （4分）第4题（共 12 分）（1）钾、K、19、金属； 钙、Ca、20、金属；锌、Zn、30、金属；溴、Br、35、非金属（2）Br- ；K+（3）K（4）CaBr2第5题（共 7 分）在空气作用下
14、，Pb和H2O生成Pb(OH)2，在硬水中Pb被O2氧化成Pb2+ 即和硬水中CO32（SO42）生成PbCO3（PbSO4）附着在Pb表层，阻碍内层Pb发生反应。（4分）往蒸馏水中滴加少量Na2CO3（Na2SO4），如上实验，几小时后应是澄清液。（3分）第6题（共 9 分）（1）Fe、Al、Cu、Na2SO4 、BaCO3； Mg。 （3分）（2）BaCO3 SO42 + 2H+ = BaSO4 + H2O + CO2 （2分）（3）3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl = 3Fe(NO3) 3 + 10AgCl+ NO+ 2H2O （2分）答案中应再加一个方程式：AgNO3+H
15、Cl=AgCl+HNO3，这样才完整。或者:AgNO3+HCl=AgCl+HNO33Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 都应满分，如只写：3FeCl2+10AgNO3+4HCl=10AgCl+3Fe(NO3)3+NO+2H2O，多少应扣点分。（4）0.10 mol/L （2分）第7题（共8分）（1）易和NaHCO3作用，造成胃里CO2气压骤然升高 （2分）（2）0.5g/84g/ mol 2 0.3g/40g/mol MgO能中和更多的酸，MgO和酸反应比NaHCO3和酸反应慢，因此药效更持久 （4分）（3）MgO和酸反应生成Mg2+，Mg2+是导致轻度腹泻的原因
16、 （2分）第8题（共11分）（1） 2 OCN+ 3 ClO + 2 OH = 1 N2+ 2 CO32 + 3 Cl + 1 H2O 氮 N （4分） 排出装置内的O2和CO2 （1分）（2） a （1分） 反应终止后，取D中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀 （2分）（3）5W/44 （1分）（4）A中反应停止后，通过a通入N2，使产生的CO2全部进入E （2分）第9题（共10分）（1） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分） AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3 （2分）（2） Na2O 或 Na2O2 （1分） NaOH 或 Na （1分）（3） 基本不变， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NO+O2=2NO2 （2分）或略有减小， （2NO2 N2O4） 若答略有减小，必需写出括号中式子，且可得3分。 O2或O2与CO2的混合气 （2分）
