1、山东省莱州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题满分100分 考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Zn65第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A. 南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B. 战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C. 清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D
2、. 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2. 下列应用涉及氧化还原反应的是A. 用TiCl4制备纳米级TiO2B. 高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C. 用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D. 工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NAB. 100g34%的双氧水中含有HO键的数目为2NAC. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD. 16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA4. 室温下，下列
3、各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、B. 溶液：、C. 溶液：、D. 溶液：、5. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2+3O2+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OA. AB. B
4、C. CD. D6. 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 7. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是A. 反应反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B. 反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C. 反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O28. 下列实验过程不能达到实验目的的是（ ）实验目实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液
5、的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O配成100mL溶液C验证X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化D除去固体KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D9. 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe屑过滤CNaHCO3 (aq)Na2CO3(aq)Ca(OH)2溶液过滤DCuO(s)Cu
6、(s)O2加热A. AB. BC. CD. D10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2+SC. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D. 反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得
7、0分。11. 四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是A. 若与物质的量之比，则还原产物为B. 与浓盐酸反应生成转移电子数为C. 酸性介质中氧化性：D. 在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为12. 现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A. AB. BC. CD. D13. 流酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如
8、图所示)。下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用作净水剂B. 为加快反应速率，生产可在较高温度下进行C. 可用溶液检验否被氧化D. 常温下，在水中的溶解度比的大14. 水溶液中可能存在、中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是A. 气体A一定是，气体B一定是B. 白色沉淀不可能是C. 溶液中一定存在、D. 溶液中一定不存在大量15. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425
9、mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ()A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 molL-1B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC. 该磁黄铁矿FexS中，x=0.85D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31第II卷(非选择题，共60分)三、本题包括5小题、共60分。16. 某化学小组在实验室中模拟利用高浓度气体(含、)制备、。具体流程如下：回答下列问题：(1)用氨氧化法制备气体，写出制备的化学方程式_。(2)“碱吸收”过程，若、按物质的量之比被溶液吸收，反应的化学方程式是_。为提高吸收速率与
10、效率，最好选用_装置(填序号)。(3)“分离I”包括_、过滤等操作，分离过程中产生的气态排放物中含有少量的等有害物质，不能直接排放，冷凝后将其导入_(填操作单元的名称)最合理。(4)“转化”过程，加入、通入空气的目的是_。(5)若将、两种产品的物质的量之比设为，则生产时，的理论用量是_g。17. 氧钒()碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称
11、是_；上述装置依次连接的合理顺序为e_( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。(3)写出装置D中生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学方程式_；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是_ (填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶
12、液的体积为b mL。(已知： +Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O)NaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以VO2计)。若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_ ( 填“偏高、“偏低”或“无影响)。18. 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的流程如下：在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：开始沉淀时pH完全沉淀时pHZn2+5.46.4Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧
13、化锌矿石的目的是_；滤渣X的成分是_。(2)步骤中加入H2O2目的是：_，发生反应的离子方程式为：_。(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是_(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣Z成分是_。(5)取28.70 g ZnSO47H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。680 时所得固体的化学式为_。 a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O19. 某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称
14、量好的硫酸亚铁洛解于一定浓度的稀硫酸中配制成的溶液：实验序号操作及现象取上述溶液于试管中，逐滴加入少量溶液，产生大量黑色沉淀取上述溶液于试管中，加入2滴溶液无现象，通入一段时间，溶液变为浅红色重复实验，向浅红色溶液中加入5溶液至过量，产生无色气体(经检验为)，溶液变为深红色中，且红色很快褪去回答下列问题：(1)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是。溶液呈碱性，溶液与其反应不生成而生成的可能原因是_。(2用离子方程式表示步骤中溶液变红的原因：_、_。(3)甲同学探究步骤中溶液褪色的原因，提出如下假设：a被还原 b.被氧化 c.被氧化乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是_。(4)甲同
15、学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤试剂及操作现象1取实验中褪色后溶液少量于试管，滴加溶液_ 2_溶液变为红色20. 氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl+NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。 (1)A中发生反应的离子方程式为_。(2)F中发生反应的化学方程式为_。(3)盛装碱石灰的仪器名称为_，其作用为_。(4)整个装置的仪器连接顺序为A_(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是_。(5)E中短导管a通入的气体是_，导管ab采
16、用长短不同的原因是_。(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色已知Hg2+2I=HgI2(橙红色)，HgI2+2I=HgI42(无色)，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为_山东省莱州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 答案版满分100分 考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Zn65第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题
17、2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A. 南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B. 战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C. 清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D. 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【答案】A2. 下列应用涉及氧化还原反应的是A. 用TiCl4制备纳米级TiO2B. 高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C. 用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D. 工业上将NH3和CO2通
18、入饱和食盐水制备小苏打【答案】B3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NAB. 100g34%的双氧水中含有HO键的数目为2NAC. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD. 16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA【答案】D4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、B. 溶液：、C. 溶液：、D. 溶液：、【答案】B5. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO
19、3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2+3O2+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C6. 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 【答案】B7. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
20、马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是A. 反应反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B. 反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C. 反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】A8. 下列实验过程不能达到实验目的的是（ ）实验目实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O配成100mL溶液C验证X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加几
21、滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化D除去固体KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】C9. 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂操作AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe屑过滤CNaHCO3 (aq)Na2CO3(aq)Ca(OH)2溶液过滤DCuO(s)Cu(s)O2加热A. AB. BC. CD. D【答案】C10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2
22、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2+SC. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D. 反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g【答案】D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是A. 若与物
23、质的量之比，则还原产物为B. 与浓盐酸反应生成转移电子数为C. 酸性介质中氧化性：D. 在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为【答案】D12. 现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A. AB. BC. CD. D【答案】AD13. 流酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用作净水剂B. 为加快反应速率，生产可在较高温度下进行C. 可用溶液检验
24、否被氧化D. 常温下，在水中的溶解度比的大【答案】BD14. 水溶液中可能存在、中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是A. 气体A一定是，气体B一定是B. 白色沉淀不可能是C. 溶液中一定存在、D. 溶液中一定不存在大量【答案】D15. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ()A. 100 mL的盐酸中H
25、Cl的物质的量浓度为7.5 molL-1B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LC. 该磁黄铁矿FexS中，x=0.85D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31【答案】C第II卷(非选择题，共60分)三、本题包括5小题、共60分。16. 某化学小组在实验室中模拟利用高浓度气体(含、)制备、。具体流程如下：回答下列问题：(1)用氨氧化法制备气体，写出制备的化学方程式_。(2)“碱吸收”过程，若、按物质的量之比被溶液吸收，反应的化学方程式是_。为提高吸收速率与效率，最好选用_装置(填序号)。(3)“分离I”包括_、过滤等操作，分离过程中产生的气态排放物中含有
26、少量的等有害物质，不能直接排放，冷凝后将其导入_(填操作单元的名称)最合理。(4)“转化”过程，加入、通入空气的目的是_。(5)若将、两种产品的物质的量之比设为，则生产时，的理论用量是_g。【答案】 (1). (2). (3). B (4). 蒸发浓缩、冷却结晶 (5). 溶碱 (6). 提供酸性环境 (7). 42.4g17. 氧钒()碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：(1)装置D
27、中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是_；上述装置依次连接的合理顺序为e_( 按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。(3)写出装置D中生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的化学方程式_；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是_ (填操作名称)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4
28、)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知： +Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O)NaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以VO2计)。若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_ ( 填“偏高、“偏低”或“无影响)。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). abfgc (3). B中溶液变浑浊 (4). 6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O+13CO2+12 NH4Cl (5). 过滤 (6). 除去过量的KMnO4 (7). 100% (8). 偏高18. 七水硫酸锌
29、别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的流程如下：在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：开始沉淀时pH完全沉淀时pHZn2+5.46.4Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣X的成分是_。(2)步骤中加入H2O2目的是：_，发生反应的离子方程式为：_。(3)“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是_(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：_。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣Z成分是
30、_。(5)取28.70 g ZnSO47H2O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。680 时所得固体的化学式为_。 a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O【答案】 (1). 增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率 (2). H2SiO3 (3). 将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去 (4). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (5). ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 (6). 3.2pH5.4 (7). 防止生成氢氧化铁胶体，便于分离 (8).
31、 Cu、Zn (9). 降低烘干温度，防止ZnSO47H2O失去结晶水 (10). b19. 某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称量好的硫酸亚铁洛解于一定浓度的稀硫酸中配制成的溶液：实验序号操作及现象取上述溶液于试管中，逐滴加入少量溶液，产生大量黑色沉淀取上述溶液于试管中，加入2滴溶液无现象，通入一段时间，溶液变为浅红色重复实验，向浅红色溶液中加入5溶液至过量，产生无色气体(经检验为)，溶液变为深红色中，且红色很快褪去回答下列问题：(1)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是。溶液呈碱性，溶液与其反应不生成而生成的可能原因是_。(2用离子方程式表示步骤中溶液变红的原因：_、_
32、。(3)甲同学探究步骤中溶液褪色的原因，提出如下假设：a被还原 b.被氧化 c.被氧化乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是_。(4)甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤试剂及操作现象1取实验中褪色后溶液少量于试管，滴加溶液_ 2_溶液变为红色【答案】 (1). FeS溶解度更小 (2). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (3). Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (4). 实验ii中加入少量KSCN溶液无现象，通人一-段时间O2，溶液变为浅红色 (5). 无明显现象 (6). 取褪色后的溶液滴加KSCN溶
33、液20. 氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl+NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。 (1)A中发生反应的离子方程式为_。(2)F中发生反应的化学方程式为_。(3)盛装碱石灰的仪器名称为_，其作用为_。(4)整个装置的仪器连接顺序为A_(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是_。(5)E中短导管a通入的气体是_，导管ab采用长短不同的原因是_。(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色已知Hg2+2I=HgI2(橙红色)，HgI2+2I=HgI42(无色)，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为_【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (2). NH3H2O+CaONH3+Ca(OH)2 (3). U形管 (4). 干燥氨气 (5). DBECF (6). 无尾气处理装置 (7). 氯气 (8). 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氯气、氨气、汞充分混合 (9).
