1、高考资源网. 第十章 第一节 一、选择题1室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)【解析】选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H)减小，但溶液中的c(H)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH)c
2、(H)。【答案】B2(2008年天津理综)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【解析】电解质溶液是常考考点之一，解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中微粒间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3C
3、OO浓度增大；CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H)降低的同时c(OH)增大。【答案】B3(2008年全国理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【解析】由于酸性强弱为HBHA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 molL1的N
4、aA和NaB混合溶液中c(HA)c(HB)，故A项正确。C项中c(B)、c(A)应均大于c(OH)。【答案】A4(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【解析】A项，由电荷守恒知c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO)c(NH)，c(SO)c(NH)；B项，醋酸越浓，电离程度
5、越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。【答案】C5(2008年全国理综)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L【解析】本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH)molL1102molL1，设NaOH、HCl溶液浓度均为c molL1，体积分别为3V L、2V L，可得102，得c0.
6、05 molL1。【答案】C6(2008年上海)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABC D【解析】根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。【答案】A7已知25 时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3(一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25 )6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是()A硼酸的电离方程式：H3BO3H2OH4BO4HBa molL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一
7、定大于aC同温下，NaHC2O4中HC2O的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)【解析】由题给信息可知，硼酸为一元酸，硼酸通过配位键结合水电离出的OH，水释放出H，A选项正确。B中，HF为一元弱酸，生成的盐水解使溶液呈碱性，当ba、ba或a略大于b时，均可能符合题意，所以B不正确。C中，H2C2O4的一级电离产生的H对二级电离有抑制作用，C说法正确。由电荷守恒可知，D说法正确。【答案】B8(2007年全国理综)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积
8、混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【解析】pH之和等于14的一强一弱等体混合，结果是弱的过量呈弱的性质。【答案】C9(2007年广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸 D广泛pH试纸【解析】A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。【答案】B10(2007年上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧
9、化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水【答案】BD二、非选择题11在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示，则：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点中电离程度最大的是_。(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液pH也增大，可采取的措施有_。(要求类别不同，有几种写几种)【解析】(1)在“O”点处醋酸未电离(无水存在)，无自由移动的离子，所以导电能力为0。(2)在稀释过程中c(H)c(CH3COO)，导电能力越强，说明溶液c(H)、c(CH3COO)越大，pH越小，故pH由小到大顺序为：bac。(3)加水量越多，醋酸浓度越小，电离度越大，故电离度最大的点是c点。(4)可采取的措施有： 加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH3COONa固体等。【答案】(1)在“O”点处醋酸未电离(无水存在)，无自由移动的离子，所以导电能力为0(2)ba”、“c(Na)c(H)c(OH)。【答案】(1)1.57xc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)w。w-w*k&s%5￥u
