1、吉林省油田高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量: H: 1 C:12 O: 16 N: 14 Na:23 Mg:24 Al: 27 Ca:40 一、 选择题（每小题只有一个选项，共20小题，每题2分，计40分）1下列叙述中，你认为科学的是A某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分 B到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1molNaCl溶于水后含有NA个NaCl分
2、子 B.常温常压下，22.4 L四氯化碳CCl4中含有5mol的原子C.常温常压下，0.3NA个氧气和9.6g臭氧（O3）含有相同的氧原子数D.1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数目为3NA3下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是A.用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质 B.用苯提取溴水中的溴选择图所示装置C.用图所示装置可以制蒸馏水 D.用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A.1:2B.1:3C.3:2D.1:15苹果汁是人们喜爱的饮料。由于
3、饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A还原性B氧化性 C酸性D碱性6关于氧化还原反应，下列说法正确的是氧化剂发生氧化反应 氧化剂具有氧化性 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据失电子越多的还原剂，其还原性越强ABCD7下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸发操作时，待混合物中出现大量晶体时，停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上
4、口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8下列变化需要加入氧化剂的是（ ）AS2HS BHCO3CO2 C2ClCl2DCu2+Cu9下列有关叙述正确的是A现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等C28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等D配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g10. 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是( )A.铝表面失去光泽 B.剧烈燃烧，火星
5、四射C.熔化的铝不滴落 D.在加热熔化过程中生成了氧化铝11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42 B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1mol/LCa2的溶液中：Na、K、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+12如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B.NaOH溶液中滴加稀HClC.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液13将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶
6、液中溶质的质量分数为A等于2.3% B等于4% C大于2.3%小于4% D大于4%14下列说法中正确的是（ ）A镁在空气中燃烧只生成氧化镁 B向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显C铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物15下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa与O2 BNa2O2与CO2 CNaOH溶液与CO2 DC与O216. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C.
7、 0.05mol/L D. 0.04mol/L17由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )AAlBMgCNaDZn18已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反应不能发生的是()A2Fe2+I2=2Fe3+2I- BBr2+H2S=S+2HBrC2Fe3+2I-=2Fe2+I2 DBr2+2Fe2+=Fe3+2Br-19下列离子方程式中，书写正确的是( )。A.铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2HOH-H2OBaSO4C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H
8、Ca2CO2H2OD.铜片跟硝酸银溶液反应：CuAgCu2Ag20火药赋中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。本草经集注记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是( )A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B.爆炸时木炭和硫磺被氧化C.硝石在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大 D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药二、单选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。）21类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能
9、决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）A.由Fe跟 Cl2直接化合可得FeCl3，类推出跟I2直接化合可得FeI3B.金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C.CO2与 Na202反应生成 Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成 Na2SO3和O2D.相同温度下CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度Z22100mL 0.10 molL1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则SO32将转化为ASO42BS CSO2 DS223下列有关Na2CO3和
10、NaHCO3的性质，叙述错误的是A鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深24. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2MnCl25Cl22KCl8H2O，下列叙述中正确的是A反应中KMnO4被氧化 B每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molC氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D每消耗16 mol
11、HCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol25向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是A.在0a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12三、 非选择题（共45分）26(8分)回答下列问题。（1）现有下列10种物质：纯碱 NO2 硫酸 CaO CO2 小苏打 K2SO3 SO2 Na2O2 CO。其中属于正盐的是_；属于酸性氧化物的是_。（2）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_,取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐
12、滴加入硫酸至过量，可看到的现象是_。 27(11分)按要求回答问题： .(1) 含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42的物质的量是_ mol。 (2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_。 （3）Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式: _。（4）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_。铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应如：2AlFe2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的_反应(2)信息中的“某
13、些”反应指_(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_28(6分)某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、MnO4、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：（NH4+OH-NH3+H2O）（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_、_。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述
14、判断原溶液中肯定存在NO3 其浓度_。29(10分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再与KMnO4溶液反应即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。（配制KMnO4溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果定容时仰视刻度线时则所配制的溶液浓度将_
15、(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液测定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-5H2C2O46H= 2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。30、(10分)AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)
16、G的化学式为_，每生成1个G转移电子_(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_ FC：_。 高一化学期中考试答案12345678910DCDDABDCBB11121314151617181920BCDDBBAACB2122232425BAABC126 (8分) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀消失 27 (11分) 0.45 1: 7 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 置换 比铝稳定 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 28 (6分)MnO4 Fe3+ c(NO3)0.2mol/L 29 (10分) 50 mL容量瓶 偏小 2 1.2 30 (10分)(1)Na2O22(2) (3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH2
