1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020-2021学年度第一学期湛江市第二十中学第二次阶段性考试高二化学试卷满分：100分，考试时间：75分钟命题人: 做题人: 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-31 Mn-55一、 选择题（本小题共16题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。1、下列说法正确的是（ ） A任何化学反应不一定都有反应热 B使用催化剂可以改变反应的平衡常数C升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2、一定温度下，满足下列条件的溶液一定
2、呈碱性的是（ ）Ac(H)Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验13、用标准NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中正确的是( )A滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后进行滴定B滴定时，眼睛要注视滴定管的读数C滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，滴定结果偏低D用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色为滴定终点14、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列叙述不正确的是（ ）A上述反应的正反应是吸热反应B该反应的化学平衡常数表达式为K=C若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，
3、5min后温度升高到800，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态D混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一15、下列实验不能达到预期实验目的是( )实验内容实验目的AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去证明SO2具有氧化性B将氯化铁晶体溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释配制氯化铁溶液C向5mL0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液两支试管中分别滴加浓H2SO4和5molL-1的NaOH溶液，观察并记录两支试管溶液颜色的变化探究浓度对化学平衡的影响D其他条件相同，测定等浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大
4、小16、室温时，1molL-1HA溶液和1molL-1HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( )AHB是一元强酸 BHA的电离常数约为10-4 CM点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)DM、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：PM二、填空题（本题共4大题，每空2分，共56分）17、（16分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。中和热的测定25、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ mol1。按照如图所示装置进行实验。
5、（1）仪器A的名称是 。（2）碎泡沫塑料的作用是 。（3）在25、101kPa条件下，取50mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热H -57. 3 kJ mol1（填“”“=”或“”），原因是 。 中和滴定（4）用 量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加12滴酚酞作指示剂，用0.20 molL1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023
6、.02该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是 。（5）若某次滴定结束时，滴定管液面如右图所示，则终点读数为 mL。18、（14分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_mol/L，pH值为_，水电离的c(H+)=_mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =510-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L（3）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：95时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_。25时，将pH=11的NaOH
7、溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：_。19、（12分）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO4可氧化Cl-。I.KMnO4的制备：反应原理：步骤一：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4(墨绿色)+KCl+3H2O步骤二：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3实验操作
8、：步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。实验装置如图所示：（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若 ，则说明装置气密性良好。（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是 ，装置B中盛装的试剂是 。（3）反应结束后，若未及时分离KMnO4晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是 。II.该小组继续探究
9、Mn2+能否被氧化为MnO，进行了下列实验：装置图试剂X实验现象1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液生成棕黑色沉淀2mL0.1mol/LHNO3溶液无明显现象2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀已知：MnO2为棕黑色固体，难溶于水；KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。（4）实验中生成棕黑色沉淀的离子方程式为 。（5）对比实验和，实验的作用是 。20、(14分）碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。（1）已知0.096kg碳完全燃烧可放出3
10、148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1请写出碳完全燃烧的热化学方程式 。请写出制备水煤气的热化学方程式 。（2） 为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H。测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示：回答下列问题：p1、p2、p3的大小关系是 ，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是 （用Ka、Kb、Kc表示）。一定条件下，CO2(g)+3H2(
11、g) CH3OH(g)+H2O(g) H，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K= （用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为 ；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是 。（填“增大”、“减小”、“不变”）2020-2021学年度第一学期湛江市第二十中学第二次阶段性考试高二化学答案1-5 DACDC 6-10 DBADA 11-16 BBCBAD17.（1）环形
12、玻璃搅拌棒 （2）保温、隔热，减少实验过程中热量损失。 （3） ； CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，导致H-57.3 kJ/mol。 （4）酸式滴定管； 0.23molL1 ；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色。 （5）23.10 18. （1）0.1 ， 1 ， 10-13 （2） （3） a+b=13 2：9 曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH = 5。 19. （1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，在导管中形成一段水柱且一段时间内不回落（2） 分液漏斗；饱和NaHCO3溶液 （3） Cl-将生成的MnO4-还原 （4） Mn2+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O （5） 排除HNO3将Mn2+氧化的可能 20. （1）C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1 （2） p1p2p3 ； Ka=KbKc （3） ； 50% ； 不变 。- 8 - 版权所有高考资源网
