1、考点规范练30化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第60页一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2015成都模拟)读下列药品标签,有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签饱和氯水1.01105 Pa20 药品:碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 gmol-1)浓硫酸H2SO4密度:1.84 gmL-1浓度:98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4molL-1答案:A解析:饱和氯水的成分中有HClO,具有强氧化性,能腐蚀橡胶塞,A项错误。2.下列装置或
2、操作能达到实验目的的是()A.B.C.D.答案:D解析:中装置无棉花,收集的NH3不纯;中两烧杯中电解质溶液放反了;是实验中常见检查装置气密性的方法,正确;由于CO2的密度比空气的大,应长进短出;中温度计水银球应在支管口处;是改进的吸收装置,可防止倒吸,正确。3.(2015山东潍坊重点中学期中)下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是()用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用酒精洗涤粘有硫粉的试管用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体实验中不慎将手指划破,可立即用FeCl3溶液止血用瓷坩埚熔融NaOH用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A.B.C.D.答案:B解析:应用10 mL
3、量筒量取5.2 mL稀硫酸,若用50 mL量筒量取,量筒的量程太大,不能准确量取,错误;由于硫粉微溶于酒精,所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管,错误;用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体,正确;实验中不慎将手指划破,血液是胶体,遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉,从而起到止血作用,正确;瓷坩埚的成分中含有SiO2,能够与NaOH发生反应,所以不能用瓷坩埚熔融NaOH,错误;酸性:H2SO3H2CO3,所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2,正确。4.(2015武汉统考)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的
4、是()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A.B.C.D.导学号95380277答案:B解析:测定溶液的pH,用洁净玻璃棒蘸取待测液,滴在试纸中央,用玻璃棒;氯酸钾与二氧化锰制取氧气,剩余的固体为氯化钾和二氧化锰,分离用到的操作有过滤,仪器有玻
5、璃棒,用玻璃棒;制备Fe(OH)2是把装有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液液面以下,不用玻璃棒;中和滴定实验中不用玻璃棒,不用玻璃棒;制备Fe(OH)3胶体时,不能搅拌,不用玻璃棒;向小烧杯中滴入浓硫酸时,用玻璃棒引流,用玻璃棒;两种物质反应时,为使混合均匀要搅拌,用玻璃棒。5.下列试剂的保存或使用正确的是()A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素答
6、案:D解析:金属锂的密度小于煤油,保存时应用石蜡密封,选项A错误;过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应,选项B错误;氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,应放在玻璃器皿中称量,选项C错误;选项D正确。6.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):样品溶液溶液浊液滤液CuSO45H2O晶体下列分析中正确的是()A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器B.步骤目的是将溶液中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液中通入足量氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤之
7、后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架答案:C解析:A选项,一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,错误;B选项,引入新的杂质Cl-,错误;D选项,蒸干溶剂得不到胆矾,错误。7.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴中,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深答案:B
8、解析:a上部聚集了固体NH4Cl,是因为NH4Cl分解生成了氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在温度较低的地方又化合为氯化铵固体,说明NH4Cl的热稳定性比较差,故A项不正确;b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体,符合碘单质在加热时的升华和凝华过程,故B项正确;加热时,c中溶液因氨气挥发出来而红色变浅,冷却后又变深,故C项不正确;圆底烧瓶内存在二氧化氮和四氧化二氮转化的化学平衡,升高温度平衡向生成红棕色二氧化氮的方向移动,d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,故D项不正确。8.下列所述正确的是()做完银镜反应后,试管上的附着物可用浓氨水洗涤白磷保存在CS2中在容量瓶内将苛性钠溶解,以配制某浓
9、度的氢氧化钠溶液为检验集气瓶中氯气是否已充满,将润湿的淀粉碘化钾试纸置于瓶口在试管中进行的反应,液体用量最多不能超过试管容积的中和滴定前,将滴定管用将要装入的溶液润洗A.B.C.D.答案:B解析:Ag不与NH3H2O反应,应用稀硝酸清洗;白磷易溶于CS2;容量瓶不能用来溶解药品;试管中液体用量一般最多不超,否则振荡或加热时液体容易溅出。9.下列有关实验的叙述正确的是()A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 molL-1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示答案:C解
10、析:A项中KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B项中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D项中不需要分液漏斗,而需要500 mL容量瓶。10.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时,先均匀加热,后局部加热用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯制取物质时,先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃A.B.C.D.导学号95380278答案:D二、非选择题(
11、本题包括4个小题,共50分)11.(10分)(1)下列与实验安全有关的说法正确的是(填字母)。A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理B.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火(2)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是,装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:
12、组装仪器、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。导学号95380279答案:(1)CD(2)干燥管浓硫酸检验装置气密性蒸馏解析:(1)A项,金属汞洒落后要尽可能收集,无法收集的用硫粉覆盖;B项,金属钠研碎过程中容易燃烧甚至爆炸;C项,强氧化剂是易燃试剂的助燃剂,二者应分开放置;D项,金属钠着火时用细沙灭火,不能用水灭火。(2)仪器A的名称为干燥管,因TiCl4遇潮湿空气产生白雾,为保证D中收集到的TiCl4不接触空气中的水蒸气,E中应盛装浓硫酸。在组装仪器之后应检验装置气密
13、性。反应结束后,为防止倒吸,应先熄灭酒精灯,再冷却至室温,最后停止通N2。因为CCl4和TiCl4互溶且沸点差别较大,因此应采用蒸馏法分离。12.(12分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。A与组合,用于,B与组合,用于,B与组合,用于,D与组合,用于。答案:c制备气体b分液d过滤d向酒精灯内添加酒精解析:明确几种漏斗的用途,长颈漏斗主要是装配反应器,分液漏斗可以装配反应器,也可以进行分液操作,普通漏斗可用于过
14、滤,也可以向容器中添加液体。13.(14分)某化学研究小组通过网上查找资料发现N2的制取有下列不同方案:a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。c方案:将空气缓慢地通入灼热的铜粉制得较纯的N2。现实验室提供如下几种装置来制取N2。(1)若按a方案制取N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的(填序号)作发生器,该发生装置中发生反应的化学方程式为。要制取并收集纯净的N2(允许含有少量水蒸气),还须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)(填序号)。(2)若按c方案制取N2,用E装置将空气缓慢
15、通入(填“A”“B”或“C”)反应器,反应器内可观察到的现象是,该反应的化学方程式为。(3)上述制取N2的三个方案中,a、c方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与b方案相比,其优越性在于。答案:(1)ECaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3E、A、D(2)A红色粉末逐渐变黑O2+2Cu2CuO(3)CuO和Cu可循环利用,避免使用有毒物质NaNO2解析:(1)由题中所给信息可知,可适用于制备气体的装置是B、E。E装置的优点是能控制反应的速率,而B装置只能一次性加入所需要的反应物,不能控制反应的速率,所以选择E更好,其中发生反应的化学方程式是CaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3。
16、用a方案制得的气体中会含有未反应的NH3,因此还需要用试剂吸收NH3,但由于NH3是一种极易溶于水的气体,所以用排水法收集N2,即可除去N2中含有的NH3,所以还需要使用的装置是E、A、D。(2)利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排到A装置中,在加热条件下将Cu氧化,从而除去O2,这样可得到较纯净的氮气,发生反应的化学方程式为O2+2Cu2CuO。(3)a、c方案结合使用可将Cu和CuO进行循环使用,从而降低成本,而b方案中用到了有毒的NaNO2。14.(2015陕西西安模拟)(14分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:(1)在仪器:a.分液漏斗b.试
17、剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)。(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。当蒸发皿里的液体较少时,则应,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、。通过丙中紫
18、色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是ad(填接口代号)。答案:(1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH(或CaO或碱石灰)cb解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3)丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气,故在收集时应c口进气,b口出气。
