1、高考资源网. 1下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A BC D【解析】电离的原因是水分子的作用而非电流作用。如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。金属铜是单质，非化合物。水溶液导电的离子并非SO2本身电离的。H浓度相同，由电荷守恒HClOHCH3COOOH，则其他离子浓
2、度也相同且离子带电荷量相同。NaHSO4(aq)=NaHSO42；NaHSO4(熔融)=NaHSO4。【答案】C2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B发生电离的分子总数增多C溶液的pH一定减小D溶液的导电能力一定变强【解析】当增大醋酸的浓度时，平衡向正向移动，但电离程度减小，H变大，溶液导电能力增强，A项错误；当向溶液中加碱时，H变小，pH增大，平衡右移，C项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但H、CH3COO均变小，导电能力减弱，D项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子数增多，B项正确。【答案】B3已知下面三个数
3、据：6.8104molL1、4.6104molL1、6.21010molL1分别是下列有关的三种酸在25 时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)6.8104molL1BK(HNO2)6.21010molL1C根据两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为：K(HF)6.8104molL1K(HNO2)4.6104molL1K(HCN)6.21010molL1【答案】B4(20
4、10年烟台质检)H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA；开始反应时的速率AB；参加反应的锌的物质的量AB；反应过程的平均速率BA；盐酸里有锌剩余；醋酸里的锌剩余。A BC D【解析】H浓度相同的等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，开始时H浓度相同，因此开始反应时的速率AB，随着反应的进行，由于醋酸中存在着电离平衡CH3COOHCH3COOH，当H被消耗时，平衡右移，H浓度减小的速率比盐酸慢，即反应过程中始终是醋酸中的H浓度大于盐酸中的H浓度，所以反应过程的速率
5、BA，所用时间AB，、错误，正确；因为放出的H2质量相同，则消耗的Zn的物质的量AB，同时消耗H的量也相同，由于有一份锌过量，说明H不足，即盐酸不足，、正确，错误。【答案】C5健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO3H，医学上称之为血液的酸碱平衡，试解答下列问题：(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：_。(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式_。(3)当人受到叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为
6、人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。【解析】该题属于弱电解质的电离平衡应用题目。前两问可根据所学内容直接填写，第(3)问稍难，当人受到叮咬时，即是人体血液内增加了甲酸，甲酸电离出H，使H浓度增大，使平衡左移，破坏了酸碱平衡，人就感觉到疼痛和痒的感觉，并常起小疱；若不治疗，HCOOH电离出的H抑制了H2CO3的电离，故血液的pH值变小后，由于H2CO3和HCO3相互调节平衡移动，过一段时间后，又可恢复到原先的平衡状态。【答案】(1)KW(2)HCOOHHHCOO(3)因血液中存在如下平衡：H2C
7、O3HCO3H6(2010年济南质检)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者H相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当H相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，H由大
8、到小的顺序是_。【解析】HCl=HClH2SO4=2HSO42CH3COOHHCH3COO(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中H由大到小顺序为bac。H2OHOH，H越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为cab。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)H相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者H相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所
9、以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者H相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，H减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，H减小的程度较小，故cab。【答案】(1)cab(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(本栏目内
10、容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()ANaOH BNaHSO4CHCl DCH3CH2OH【解析】NaOH、NaHSO4属于离子化合物，在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能导电；HCl是共价化合物，只能在水溶液中导电。【答案】C2下列电离方程式错误的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离：Al(OH)3Al33OH；Al(OH)3H2O Al(OH)4HC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4SO42DHF溶于水：HFH2OH3OF【解析】注意A
11、、D项中H和H3O的关系。【答案】C3相同温度下，下列各物质导电能力最强的是()A1 000 mL,0.1 molL1KOHB2 L,0.1 molL1CH3COOHC100 mL,0.1 molL1HFD100 mL,0.1 molL1K2SO4【解析】电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子浓度的大小，与溶液中体积大小无关。自由移动离子浓度相同时，再比较电荷的高低电荷高的导电能力强。【答案】D4在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH，HSS2H若使溶液的pH减小，则S2()A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小【解析】考查弱电解质电离平衡移动相关的若干知识，如加入CuSO4
12、溶液，S2浓度减小，pH减小，若通入H2S至饱和，则pH减小，S2浓度增大。【答案】D5(2010年梅州质检)化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有()A BC D【解析】要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H浓度符合要求，适合；而消耗H，使H浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；NaCl不影响其电离平衡。【答案】B6下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离
13、平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3【解析】电离平衡常数只和温度有关，K表征弱电解质的电离能力，它越大，表示弱电解质越易电离，反之，越难。【答案】A7常温时，某一元弱酸的电离常数Ka106，对于0.01 molL1的该酸溶液下列说法正确的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7。【答案】A8为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计
14、了如下实验方案。其中不合理的是(多选)()A室温下，测0.1 molL1 HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C相同pH值的HX溶液与盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等D在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【解析】0.1 molL1 HX溶液，若是强酸，H0.1 molL1，pH1，若是弱酸，因为部分电离，H1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，不论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错
15、误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，H与盐酸中的H相等，起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。【答案】BC9(2010年滨州质检)pH2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是()A原溶液都是稀溶液B原溶液的浓度大小为XZYCZ是强酸，Y和X是弱酸D三种酸由强到弱的顺序是ZYX【解析】强酸稀释103倍pH增加3，弱酸稀释103倍，pH增加小于3，原溶液X是浓溶液；原溶液的浓度大小应为c(X)c(Y)c(Z)；
16、从纵轴pH2的点作平行于横轴的平行线，与X线交于A点，A的pH2，A点与Y的pH2的点相比：起始pH相等，稀释后pH仍相等，而Y稀释的倍数大，由此得酸性XY，故三种酸的强弱顺序为ZXY。【答案】C10在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则以下符合客观事实的图是()【解析】A项，两溶液的pH应从2开始升高，且相同时刻pH醋酸”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NH4a mol/L，则SO42_。【解析】(1)加入NH4会抑制NH3H2O的电离，使NH3H2O变大，
17、OH变小。(2)恰好中和时，溶质为(NH4)2SO4，NH4水解使溶液显酸性。(3)根据电荷守恒NH4H2SO42OH，因pH7，所以有HOH，即SO42NH4 molL1。【答案】(1)减小(2)NH3H2OH=NH4H2OSO42HOH(3) mol/L14为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，并说明理由
18、_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？并说明原因： _。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。【答案】(1)是若是强电解质，则0.010 molL1氨水溶液中OH应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能，因为0.010 molL1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种方法均证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)w。w-w*k&s%5￥u
