1、题型2 阿伏加德罗常数判断应用 真题考情全国卷12020全国卷NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子解析：A 项，1 个氮原子中含有 7 个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为 2NA，所含中子数应为 14NA，错误；B 项，1 个重水分子与 1 个水分子中所含的质子数相同，故 1 mol 重水与 1 mol 水中含有的质子数相同，错误；C 项，石墨
2、烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 molL1 NaCl 溶液中的 NaCl 含有的电子数为 28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以 1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有的电子数大于 28NA，错误。答案：C22019全国卷已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He 含有的中子数为 1NAB1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1 NAC1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3转移的电子数为 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA解析：本
3、题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A 项，3 g 3He 的物质的量为 1 mol，其中含有 1 mol 中子，即 NA 个中子；B项，由于 PO34 在溶液中发生水解反应，故 1 L 0.1 molL1 的 Na3PO4 溶液中含有的 PO34 的物质的量小于 0.1 mol，即 PO34 数目小于 0.1 NA；C 项，据关系式 K2Cr62O72Cr36e可知 1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3转移的电子数目为 6NA；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体
4、，每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键，58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g58 gmol11 mol，则含有共价键的物质的量为 13 mol，即含有 13 NA 个共价键。答案：B32018全国卷NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA解析：16.25 g FeCl3 的物质的量 n
5、(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成 0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于 0.1NA，A 项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar 含 18 mol质子，B 项正确；甘油(丙三醇)的分子式为 C3H8O3，相对分子质量为 92,1 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 共为 1 mol，D 项错误。答案：B42018全国卷NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法
6、正确的是()A常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1 molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA解析：每个 P4 分子中含 6 个 PP 键，124 g P4 的物质的量为 1 mol，含 6 mol PP 键，A 项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe3部分水解，即溶液中 Fe3数目小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为
7、 0.5 mol，根据 1 mol CH4 和 1 mol C2H4 均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确；SO2 和 O2 的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、O2 和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。答案：C52018全国卷下列叙述正确的是()A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2:1D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析：24 g 镁与 27 g 铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、
8、Al 的质子数分别为 12、13，A 项错误；1 mol O2 含有 16 mol 电子，1 mol O3 含有 24 mol 电子，质量相同(设为 m g)的 O2、O3 含有的电子的物质的量分别为 m3216 molm2mol、m4824 molm2 mol，B 项正确；1 mol D2O 含有 10 mol 中子，1 mol H2O含有 8 mol 中子，C 项错误；1 mol CH3CH3 含有 7 mol 共价键，1 mol CH2=CH2 含有 6 mol 共价键，D 项错误。答案：B省市卷12020浙江 1 月设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体
9、，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A H2(g)12 O2(g)=H2O(l)H 286 kJmol 1，则 每 1 molH2g12O2g 生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJBCr2O27 ne14H=2Cr37H2O，则每生成 1 mol Cr3转移电子数为 3NACAl34OH=Al(OH)4，说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H数为 NAD1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO23)n(HCO3)n(H2CO3)1 mol解 析：本 题 考 查 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 运 用。依 据 题 意 知，Al(OH)3 H2
10、O=Al(OH)4H，说明是水电离出 H，而非 Al(OH)3，C 错误；根据氢气燃烧的热化学方程式可知，A 正确；Cr2O27 6e14H=2Cr37H2O，铬元素化合价从6 降到3，则每生成 1 mol Cr3转移电子数为 3NA，B 正确；根据物料守恒可知，C 的总物质的量为 1 mol，D 正确。答案：C22020浙江 7 月NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4MnO4 5HCHO12H=4Mn25CO211H2O,1 mol4MnO45HCHO完全反应转移的电子数为 20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32 g Cu 转化为
11、Cu2C常温下，pH 9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H数为 105NAD1 L 浓度为 0.100 molL1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子数为 0.100NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。MnO4 中 Mn 为7 价，MnO4 Mn2转移 5 个电子，4 mol MnO4 完全转化为 Mn2转移 20 mol 电子，A 项正确；粗铜中含有 Zn、Fe、Ag 等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu 可能没有反应，B 项错误；不知道溶液的体积，H数无法求出，C 项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于 0.100NA，D 项错误。答案
12、：A32019浙江卷设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol CH2=CH2 分子中含有的共价键数为 6NAB500 mL 0.5 molL1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NAC30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NAD2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间解析：1 个 CH2=CH2 分子中包含 4 个单键和 1 个双键，而 1 个双键中有2 个共价键，故 1 mol CH2=CH2 分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确；500 mL 0.5 molL1 的 NaC
13、l 溶液中含有的微粒包括 Na、Cl、H2O、H、OH，故微粒数大于 0.5NA，B 项正确；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故30 g HCHO 和 CH3COOH 混合物中含“CH2O”的物质的量为 1 mol，含 C 原子数为 NA，C 项正确；2.3 g Na 与 O2 完全反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，转移的电子数均为 0.1NA，D 项不正确，故选 D。答案：D42018浙江 11 月选考设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为 NAB2 g 由 H182 O 和 2H2O 组成的物质中
14、含有的质子数为 NAC8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA解析：A 项，在一个 S8 分子中含有 8 个共价键，所以 32 g S8 中含有共价键数目为 NA；B 项，H182 O、2H2O 的摩尔质量均为 20 gmol1，所以 2 g 由 H182 O、2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA；C 项，8 g CuO 被 H2 还原生成 Cu 转移电子数为8 g80 gmol12NA mol10.2NA；D 项，Cl2 溶于水，含氯元素的微粒有C
15、l2、Cl、ClO和 HClO，Cl、ClO与 HClO 的微粒数之和应小于 NA。答案：D考情分析考向考点分子、原子的组成考情 1微粒的结构最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数 给出已知量的可逆反应，产物量的判断由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化盐类的水解导致微粒数目的变化考情 2物质的量浓度溶液中反应进行的程度弱电解质的电离导致微粒数目的变化 教材基本氧化还原反应分析考情3转移电子数目与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断 物质状态和所处外界条件(是否为标况)考情4气体摩尔体积和阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律推论的应用题型详解题型角度 1 微粒结构与微粒数目1.用
16、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol F2 和 Ar 所含质子数均为 18NAB标准状况下，2.24 L 甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是 NAC14 g CnH2n 中含有的碳原子数目为 NAD标准状况下，22.4 L 空气中含有 NA 个单质分子解析：甲烷、氨气都是 10 电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。答案：D题型详解题型角度 1 微粒结构与微粒数目1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol F2 和 Ar 所含质子数均为 18NAB标准状况下，2.24 L 甲烷和氨气的混合气体，所含电子数是 NAC14 g Cn
17、H2n 中含有的碳原子数目为 NAD标准状况下，22.4 L 空气中含有 NA 个单质分子解析：OH为 10 电子微粒，A 错误；石墨和 C60 均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为 1 mol，则混合物中质子总数为 6NA，B 正确；碳酸氢钠晶体中不含 CO23，C 错误；1 个己烷中含有 5 个碳碳键，14 个碳氢键，则0.1 mol 己烷中共价键数目为 1.9NA，D 错误。答案：B3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NAB56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO 的分子数为 NAC25，1 L pH13 的氢氧化钡溶液
18、中含 OH的数目为 0.2NAD标准状况下，11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA解析：甲苯中不含碳碳双键，A 项错误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成 Fe2、Fe3，故23 moln(NO)1 mol，B 项错误。c(H)11013 molL1，c(OH)0.1 molL1，n(OH)0.1 mol，C 项错误；一氯甲烷在标准状况下呈气态，1 mol一氯甲烷分子中含 4 mol 共价键，n(CH3Cl)11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，故 D 项正确。答案：D题型角度 2 气体及反应中体积与微粒数目1.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和
19、丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA解析：A 项：乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为14 g14 g/mol1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项：N2 和 H2 合成氨的反应为 N23H2高温、高压催化剂2NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 小于 2 m
20、ol，故生成的NH3 分子数小于 2NA。C 项：Fe 与过量的硝酸反应生成 Fe(NO3)3，故 1 mol Fe 参加反应时转移电子数为 3NA。D 项：标准状况下，CCl4 为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价键数远大于 0.4NA。答案：A2NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3 和 18 g H2O 中含有的电子数均为 10NAB2 L 1.5 molL1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO为 3NAC标准状况下，5.6 L NO2 溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD向恒压密闭容器中充入 2 mo
21、l NO 与 1 mol NO2，容器中的分子总数为 3NA解析：17 g NH3 和 18 g H2O 均为 1 mol，且二者均为 10 电子分子，故其中含有的电子数均为 10NA，A 项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故 2 L 1.5 molL1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO少于 3 mol，B 项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故 5.6 L(0.25 mol)NO2 转移 1/6 mol 电子，C 项错误；NO2 可转化为 N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2，容器中的分子总数少于 3NA，D 项错误。答案：A题型角
22、度 3 化学反应与电子转移及微粒变化1.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NA解析：2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，A 项错误；标准状况下，5.6 L CO2 的物质的量为 0.25 mol，所含的氧原子数为 0.5NA，B 项正确；含 0.4NA 个氢原子的
23、甲醇分子为 0.1 mol，1 个甲醇分子含有 5 个 键，0.1 mol甲醇含有的 键数为 0.5NA，C 项错误；CH3COOH 为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数小于 0.05NA，D 项错误。答案：B2NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO23 的离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n裂变 903
24、8Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA解析：60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，分子中存在的共价键总数为 11NA，A错误；根据物料守恒可知 1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO3 和CO23 离子数之和为 0.1NA，B 错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠即 1 mol 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；235 g 核素 235 92U 即 1 mol 发生裂变反应：235 92U10n裂变 9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 9NA，D 错误。答案：C3NA 为
25、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol I被氧化为 I2 时失去电子数为 2NAB2 L 0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H的数目为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA解析：A 项，1 mol I只能失去 1 mol e，生成 0.5 mol I2；B 项，H2SO3 是弱酸，不可能完全电离；C 项，Na2O2 与水反应时，生成氧气的变化是 2O1 O02，因而生成 1 mol O2 转移 2 mol e，故 C 项正确；D 项，在通常情况下
26、，生成的NO2 还存在平衡 2NO2N2O4。答案：C高考必备基础一、微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA原子结构1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别 0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA 1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键
27、数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA化学键数1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O22、C22 均是1 mol；1 mol白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA；1 mol S8含8NA SS键 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)特定组成1 mol CO
28、2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)二、化学反应中转移电子数举例判断正误注意事项 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA 铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA常规反应KIO36HI=K
29、I3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA非常规反应 1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mo
30、l铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子三、化学反应中微粒数目的变化举例判断正误注意事项 2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA可逆反应2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能
31、消耗完常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA浓度变化含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；浓硝酸与足量金属(NO2NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2H2)四、涉及气体体积和溶液浓度的微粒数目举例判断正误注意事项常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 L H2，转移电子数为 2NA标准状况下，2.24 L SO3
32、 中含有 0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl4 中含有 NA 个分子气体摩尔体积在标准状况下，11.2 L H2 和 D2 的混合气体中含质子数为 NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用 22.4 Lmol1 计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等在 pH13 的 NaOH 溶液中 OH的数目为 0.16.021023 0.1 molL1 NaF 溶液中所含 F的数目小于 0.1NA0.1 molL1 CH3COOH 溶液中所含 H的数目为 0.1NA溶液浓度0.1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3的数目小于 0.1NA溶液
33、的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 提升总结“N”判断中的“四类”模糊题设举例判断正误注意事项 在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023 0.1 molL1 NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA(1)溶液体积未知0.1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24
34、 L SO3中含有0.3NA个氧原子(2)未标明标准状况与非标准状况标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等2 mol NO2 置于密闭容器中，最终生成的 N2O4 分子数为 NA密闭容器中 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，生成 2 mol NH350 mL 12 molL1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为 2N
35、A(3)不能完全反应密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液中所含OH的数目为0.1NA(4)盐类水解、弱电解质的电离程度2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA模考精练1NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 HC
36、2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧产生的 CO2分子数。D 错：PCl3与 Cl2生成 PCl5(g)的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加的 PCl键的数目小于 2NA。答案：
37、A2NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液中含 H的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA解析：乙烯中含 4 条碳氢键，故 1 mol 乙烯中含 4NA 条碳氢键，故 A 正确；甲烷燃烧时，碳元素由4 价变为4 价，故 1 mol 甲烷燃烧转移 8 mol 即 8NA个电子，故 B 正确；乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA 个，故 C 错误；CO 和氮气中均含 14 个质子，故
38、 1 mol CO 和氮气的混合物中含有的质子数为 14NA 个，故 D 正确。答案：C3NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA解析：A 项，Fe2和 I都能被 Cl2 氧化，其氧化产物分别为 Fe3和 I2，则 1 mol FeI2 与足量 Cl2 反应时转移电子数应为 3NA，错误；B 项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中 S
39、O24 的物质的量为 1 mol，其所带电荷数为 2NA，溶液中的阴离子还有 OH，故阴离子所带电荷数大于 2NA，错误；C 项，Na2O2 由 Na和 O22 构成，则 1 mol Na2O2 含离子总数为 3NA，错误；D 项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故 42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为 6NA，正确。答案：D4NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2 完全反应，转移电子数均为 0.2NABNa2O2 和 KMnO4 分别制得 1 mol O2 转移的电子数分别为 2NA 和 4
40、NAC64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2NAD常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023解析：A 项，0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2 反应，Cl2 不足，0.1 mol Cu 与 0.1 mol Cl2 恰好完全反应，转移的电子数均为 0.2NA，正确；B 项，Na2O2 和 KMnO4 制得1 mol O2 转移的电子数分别是 2NA 和 4NA，正确；C 项，1 mol 铜与硝酸反应时，不论生成 NO 还是 NO2 转移电子都是 2NA，正确；D 项，常温常压下，11.2 L 的H2 物质的
41、量小于 0.5 mol，错误。答案：D5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g 质量分数为 4%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 0.08NAB反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为 0.3NAC常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL1 浓硝酸作用生成 NO2 的分子数为 0.2NA解析：A 项，溶剂 H2O 中含有氧；B 项，依据放出的热量 4.6 kJ 可计算参加反应的 N2 或 H2，即可计算转移电子数，B 项正确
42、；C 项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D 项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有 NO。答案：B6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L 水中含有分子的数目为 0.1NAD常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA解析：甲醇的结构简式为 CH3OH,1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA，A 错误；NaOH 溶液的体积未知，无法确定其中 OH的数目，B 错误；标准状况下，水为液态，2.24 L 水中含有分子的数目远大于 0.1NA，C 错误；常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，当生成0.2 mol O2 时，转移的电子数为 0.4NA，D 正确。答案：D
