1、本章复习提升易混易错练易错点1误认为钠与盐溶液发生置换反应1.(2020山东烟台第二中学高一月考,)下列关于金属钠的叙述正确的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时,可用水来灭火C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶2.()将金属钠投入饱和MgCl2溶液中,下列现象合理的是()A.开始时,钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B.反应结束后,在溶液底部有银白色金属产生C.反应结束后,在溶液中无沉淀生成D.反应结束后,在溶液底部析出黑色固体易错点2误认为氯气有漂白性3.()如图所示,在A处通入湿润的氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,
2、C处干燥的红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的物质可能是()浓硫酸NaOH溶液H2O饱和氯化钠溶液A.B.C.D.4.(2020山东菏泽一中高一月考,)下列物质不具有漂白性的是()A.次氯酸钙B.84消毒液C.干燥的氯气D.新制氯水易错点3忽视气体摩尔体积适用的范围5.(2020福建莆田第六中学高一上月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC.常温下,11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAD.标准状况下,33.6 L水中含有9.031023个水分子6.(2020河北石家
3、庄普通高中高一月考,)用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD.常温常压下,28 g N2中所含原子数为NA7.(2020福建师大附中高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L任何气体都约含有6.021023个分子B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下,11.2 L蔗糖含
4、有的分子数为0.5NA8.(双选)(2020河北承德一中高一上月考,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2 LB.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC.25 、1.01105 Pa时,64 g SO2中含有的原子数为3NAD.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA易错点4混淆溶剂与溶液的体积9.()下列说法中正确的是()A.将 58.5 g NaCl溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 的NaCl溶液B.将标准状况下 22.4 L HCl溶于 1 L 水中可得 1 mol/L盐酸C
5、.将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液,所得溶液浓度为 1 mol/LD.将 78 g Na2O2溶于水,配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol/L 的溶液10.(2020河北邢台一中高一上月考,)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 molL-1的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水(已知SO3+H2O H2SO4)并配成1 L的溶液C.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液思想方法练关系式法与差量法在化学计算中的应
6、用方法概述高中化学关系式法是指在化学计算中,若遇到多步进行的连续反应的计算问题时,可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步。不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。但应注意,只有当差值与始态量或终态量存在比例关系,且化学计量的差值必须是同一物理量时,才能用差量法。1.()在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比是 (深度解析)A.94B.11C.76D.672.(2020辽宁抚顺一中高三期中,)
7、用H2还原m g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,残留固体质量为n g,共用去W g H2,则被还原的CuO的质量为(深度解析)A.40W gB.5(m-n)gC.1.25n gD.m g3.(2020北京高三质量监测,)为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。若血液样品为15.00 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 molL-1的KMnO4溶液15.00 mL,则血液样品中的含钙量为()A.0.001 molL-1B.0.002 5 molL-1C.0
8、.000 3 molL-1D.0.003 5 molL-14.()将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的1/2),先通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加()A.3.2 gB.4.4 gC.5.6 gD.6.4 g5.()一定条件下,将24 mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末,充分反应后得到相同状况下的气体20 mL,则原混合气体中CO2的体积分数为()A.56%B.44%C.33.3%D.66.7%6.()现有两份Na2CO3与NaHCO3的混合物X和Y。已知Na2CO3受热难分解,
9、而NaHCO3受热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。(1)现取5.00 g混合物X,充分加热后混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为。(2)现取5.00 g混合物Y,充分加热至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00 g沉淀,则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为。7.()在室温下,向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:2CuSO4+4KI 2CuI+I2+2K2SO4,反应完全后,用0.625 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,消耗了20 mL Na
10、2S2O3溶液。则原CuSO4饱和溶液的物质的量浓度为。8.(2020南京师大附中高一上期中,)维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化。维生素C可与I2在弱酸性环境下发生反应,该反应的化学方程式为C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的质量分数,具体的步骤及测得的数据如下:取10 mL 6 mol/L CH3COOH溶液于烧杯中(提供酸性环境),加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,立即用物质的量浓度为0.050 00 mol/L的I2溶液进行反应,刚好
11、完全反应时共消耗21.00 mL I2溶液。(1)CH3COOH稀溶液要经煮沸、冷却后才能使用,煮沸是为了赶走溶解在溶液中的(填物质的化学式)。(2)样品中维生素C的质量分数为。9.(2020安徽桐城中学高一上月考,)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量约为g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L(标准状况)氧气通过放电管后,得到气体6.5 L(标准状况),其中臭氧为L(标准状况)。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛
12、有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后(气体全部参加反应),固体粉末的质量变为21.6 g,则原混合气体中臭氧的体积分数为,原混合气体对氢气的相对密度为。答案全解全析本章复习提升易混易错练1.A2.A3.B4.C5.B6.C7.A8.AC9.C10.C1.A金属钠的密度比煤油大且不与其反应,故可以保存在煤油中,A正确;金属钠着火时生成过氧化钠,用水灭火时,过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃,钠与水反应生成易燃、易爆的氢气,B不正确;钠投入硫酸铜溶液后,先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不会置换出铜,C不正确;实验时用剩的钠块,应该放回原试剂瓶,D
13、不正确。将钠投入盐溶液中,钠与盐溶液中的盐不发生置换反应,钠先与水反应生成氢氧化钠,然后考虑生成的氢氧化钠是否与盐溶液的溶质发生反应。钠属于危险化学品,用剩的钠应放回原试剂瓶。2.A钠的密度比水小,浮在液面上,钠和水反应生成氢气并放出热量,所以四处游动并熔成小球,故A正确;钠不能置换出单质镁,故B错误;反应结束后,在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成,故C、D错误。钠活泼性强,投入MgCl2溶液中先与水反应,生成物氢氧化钠再与MgCl2反应。3.BA处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象,当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反
14、应。浓硫酸具有吸水性,符合题意,正确;NaOH溶液与氯气反应,符合题意,正确;故选B。氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。4.C干燥的氯气不具有漂白性,故C符合题意。5.BHe为单原子分子,则含有NA个氦原子的氦气为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,A错误;H2O2的摩尔质量为34 g/mol,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,含有的电子数为0.9NA,B正确;常温下,气体摩尔体积不等于22.4 L/mol,11.2 L甲烷的物质的量不为0.5 mol,含有甲烷分子数也不为0.5NA,C错误;标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量
15、,D错误。气体摩尔体积只适用于气体,固体、液体均不适用;在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol。6.C没有标明是否是标准状况,故A错误;标准状况下,四氯化碳不是气体,故B错误;n(H)=40.1 mol=0.4 mol,氢原子个数为0.4NA,故C正确;含有氮原子的物质的量为28 g28 g/mol2=2 mol,原子个数为2NA,故D错误。7.A标准状况下,22.4 L气体的物质的量n=VVm=22.4 L22.4 L/mol=1 mol,分子数约为6.021023个,故A正确;He为单原子分子,含1 mol氦原子的氦气的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积为22.4 L,故
16、B错误;常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L/mol,所以11.2 L氯气的物质的量不为0.5 mol,则分子数也不为0.5NA,故C错误;标准状况下蔗糖为固体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误。8.AC含有NA个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol,在标准状况下的体积约为11.2 L,故A正确;常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 Lmol-1,所以11.2 L Cl2含有的分子数不为0.5NA,故B不正确;64 g SO2的物质的量为1 mol,含有原子的物质的量为3 mol,所以含有的原子数为3NA,故C正确;标准状况下,H2O不是气体,不能根据气体摩尔体积来计算其物
17、质的量,故D不正确。9.CA、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积,错误;C项,25.0 g 胆矾的物质的量为0.1 mol,溶于水配成 100 mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L,正确;D项,发生反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,得到的NaOH溶液浓度为 2 mol/L,错误。配制一定物质的量浓度的溶液时不需要计算溶剂的体积,计算出所需溶质的物质的量,将溶质溶于水,配成相应体积的溶液即可。10. C10 g NaOH的物质的量为10 g40 gmol-1=0.25 mol,所得溶液浓度为0.25mol0.25 L=1 molL-1,故A不符合题意;80 g三氧化硫的物
18、质的量为80 g80 gmol-1=1 mol,1 mol三氧化硫溶于水生成1 mol硫酸,所得溶液浓度为1 molL-1,故B不符合题意;将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水,所得溶液的体积不是50 mL,则所得溶液的浓度不是1 molL-1,故C符合题意;标准状况下,22.4 L HCl的物质的量为1 mol,所得溶液浓度为1 molL-1,故D不符合题意。思想方法练1.D2.B3.B4.A5.C1. D由反应2CO+O2 2CO2和2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可推得关系式:COCO2Na2CO3,所以固体增加的质量为CO的质量,CO为14
19、 g,则O2为12 g,原混合气体中O2和CO的质量比是67。(1)根据化学方程式确定关系式。如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入足量澄清石灰水中,求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,则关系式为3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式。如上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。(3)根据电荷守恒也可列关系式。如Na2SO4溶液中,2Na+SO42-。2.B设被还原的氧化铜的质量为x,则:H2+CuO Cu+H2O固体质量减少80 g 16 gx (m-n)g80
20、 g16 g=x(m-n)g,解得x=5(m-n)g。该题可用差量法来解决。因为题目中是“当大部分固体变红时停止加热”,CuO没有完全被还原,所以“m g”与“n g”都无法直接用来计算;由于H2在反应中要做到“早来晚走”,也不能用来计算。CuO被H2还原的反应中,固体减少的质量为氧元素的质量,据此计算。2. B由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可得关系式:5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4,设血液样品中含钙量为c molL-1,则:5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO45 mol 2 molc mol
21、L-10.015 L0.001 molL-10.015 L所以5mol2mol=cmolL-10.015 L0.001molL-10.015 L,解得c=0.002 5。4.ACO与氧气反应:2CO+O2 2CO2,二氧化碳与过氧化钠反应:2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,则固体增加的质量为CO的质量;氢气与氧气反应:2H2+O2 2H2O,Na2O2与H2O反应:2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2,则固体增加的质量为氢气的质量。CO和H2的混合气体共3.2 g,与足量的Na2O2置于密闭容器中,通入氧气用电火花点燃,充分反应后,固体的质量增加3.2 g。5.C设CO2的体积
22、为x mL,则N2的体积为(24-x)mL,将混合气体通过足量的过氧化钠粉末充分反应,由化学方程式2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,生成O2的体积为0.5x mL,则0.5x mL+(24-x)mL=20 mL,解得x=8,所以原混合气体中CO2的体积分数为8 mL24 mL100%33.3%。6.答案(1)4.16 g(2)67.2%解析(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少 284 g 62 g m(NaHCO3) 0.31 g284 gm(NaHCO3)=62 g0.31 g,解得m(NaHCO3)=0.84 g,则原混合物中Na2CO3的质量为5
23、.00 g-0.84 g=4.16 g。(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,Ca(OH)2+CO2 H2O+CaCO3,由此得关系式2NaHCO3CO2CaCO3,则:284 g5.00 g(NaHCO3)=100 g2.00 g,解得(NaHCO3)=67.2%。7.答案0.125 mol/L解析设硫酸铜饱和溶液的物质的量浓度为x,根据反应可得关系式:2CuSO4I22Na2S2O32 mol 2 mol0.1 Lx0.625 mol/L0.02 L2mol2mol=0.1 Lx0.625mol/L0.02 L,解得x=0.125 mol/L。8.答案(1)O2(2)92.4
24、%解析(1)由于维生素C具有较强的还原性,易被氧气氧化,CH3COOH稀溶液中溶解有氧气,为保证维生素C含量测定的准确性,需煮沸除去溶液中溶解的O2,避免维生素C被O2氧化。(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量为0.021 L0.050 00 mol/L=0.001 05 mol,根据化学方程式C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI得关系式C6H8O6I2,则样品中维生素C的物质的量为0.001 05 mol,样品中维生素C的质量分数为0.001 05mol176 g/mol0.200 0 g100%=92.4%。9.答案(1)35.6(2)3(3)50%20解析(1)设O2反应前为1 mo
25、l,发生反应的O2为1 mol30%=0.3 mol,由反应3O2 2O3知:生成的O3为0.2 mol,反应后所得气体O3为0.2 mol、O2为(1-0.3)mol=0.7 mol,因此混合气体的平均摩尔质量为0.7mol32 g/mol+0.2mol48 g/mol0.7mol+0.2mol 35.6 g/mol。(2)由反应3O2 2O3知:反应消耗3体积O2,会产生2体积O3,气体减少1体积。现在气体体积由反应前8 L(标准状况)变为反应后的6.5 L(标准状况),气体体积减少8 L-6.5 L=1.5 L,则反应后臭氧为1.5 L2=3 L(标准状况)。(3)混合气体的物质的量为0.896 L22.4 L/mol=0.04 mol,设原混合气体中臭氧的体积分数为a,根据氧原子守恒,0.04 mola3+0.04 mol(1-a)2=21.6-20.016 mol,解得a=50%,即原混合气体中含有O2、O3的物质的量分别是0.02 mol、0.02 mol,则原混合气体的平均相对分子质量=32+482=40,原混合气体对氢气的相对密度为402=20。
