1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Cu:64 Au:1977.下列说法正确的是A漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物B手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料CSi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料 D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A88.0g CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NAB0.1L l.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NAC100mL 12 molL1 的浓HN
2、O3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD46g乙醇中存在的共价键总数为7NA9.下列叙述中错误的是ACH3OH的命名为：3-甲基-2-丁醇BCH3 分子中至少有11个碳原子处于同一平面C羟基的电子式是 H D软脂酸和油酸互为同系物10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作实验目的或结论A蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟NH3具有还原性B将一小块Na放入乙醇溶液中，有气泡产生Na能置换乙醇中的氢C可将58.5g NaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液D向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液
3、,观察到沉淀验证氯仿中含有的氯元素11.下列物质的性质和应用相对应的是化学性质实际应用ASiCl4与水反应时生成白色烟雾SiCl4在战争中可用作烟雾弹B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板CMgO是一种电解质工业电解冶炼金属镁D铝耐腐蚀用铝质容器腌制咸菜12.已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物，其转化关系如图。已知：X和Z同周期，短周期中X原子半径最大；Y和Z同主族，且Y的质量数等于Z的核电荷数。甲是共价化合物；乙由四种元素组成。下列说法正确的是A氢化物的稳定性：ZYB离子半径：ZYXCW可能是金属元素DW和X均能与Y形成两种离子化合物 13.某溶液由弱酸(H
4、R)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL1，25时向该溶液通入HCl气体或加入NaOH固体，溶液的pH随加入的H+或OH的物质的量而变化如下图。下列说法不正确的是AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(R) C通入HCl， R的水解程度增大，HR的电离常数减小D未加HCl和NaOH时，溶液中c(R)c(Na+)c(HR) 26.实验题：(14分) 大苏打是五水合硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）的俗称，又称海波，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S
5、2O35H2O，通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4。、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ，组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是 。E中NaOH溶液的作用是 。（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。A装置中发生反应的化学方程式为_。（3）待C反应结束后，过滤其混合物，将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】 （4）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将
6、方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）实验操作现象结论取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成 确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4（5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。（6）为测定所得样品中Na2S2O35H2O的纯度，称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c molL1标准碘溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL，则测量的Na
7、2S2O35H2O的纯度为 %。（已知Na2S2O35H2O的式量是248）27（14分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 。（2）已知：CO(g)O2(g) CO2 (g)O(g) H133.5kJmol1；键能E(OO)499.0 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2 (g)的H2 kJmol1。（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g)2CO(g)O2(g)。以CO2起始浓度均为c molL1 测定CO2的转
8、化率，结果如图27-1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。 图27-1 图27-2在1300时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 措施（任填一个）。下列能说明上述反应达到平衡状态的是 。a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；b.混合气体的密度不再改变；c.CO2的转化率不再变化；d.密闭容器中压强不再改变；e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4
9、的示意图如图27-2所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的 极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是 。28（15分）某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3、F和Cr2O72等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算） 已知： 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3 Ni(NH3)62+（1）滤渣的主要成份为： 。（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子方程式 。（3）试剂X可以是足量氨水，还
10、可以是: 。ANaOH BNi(OH)2 CNiO DFe2O3（4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式 。（5）已知Ni(NH3)62+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：。（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式 。（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)1.0105 molL1，则残液中F浓度为 mgL1， （填“符合”或“不符合”）排放标准已知Ksp(CaF2)=41011，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL1。35化学选修3：物质结构与性质(15分) 随着新技术、新工艺的发展，已研制出多种新功能材料和结构材料，典型的金属功能材料有非晶态金属、形状记忆
11、合金、超导材料、蓄氢合金、超微粉等；新型结构材料有超塑性合金、超高温合金等。这些金属材料性能优异，应用前景广阔。如Mg2Sn、Mg2Pb、Cu3Sn。（1）有些这类物质的原子在三维空间里呈周期性有序排列，则它们属于_(填“晶体”或“非晶体”)。Mg2Pb _（能、不能）表示分子的真实组成？（2）基态锡原子有_个未成对电子；Pb2+的价电子排布式为_。（3）离子化合物CaC2的一种晶胞结构如图35-1。从钙离子看，属于_堆积，其配位数是_；一个晶胞含有的键平均有_个；图35-2中的部分是把图35-1进一步抽象、分割得到的，正确的是_(填序号)。（4）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图35-3所
12、示，该金属互化物的化学式为 ，其晶胞边长为a nm，密度为_ gcm3。(用含a、NA的代数式表示) 图35-1 图35-2 图35-336化学选修5：有机化学基础(15分)物质G的合成路线如下：回答下列问题：（1）物质B中官能团的名称为_。（2）写出反应类型： _ _。（3）写出步骤的反应方程式_。如果没有步骤，D、F能反应吗？_。（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不含立体结构）；写出其中核磁共振显示有5种氢原子的物质的结构简式：_。含有C=C键含有苯环且其只有两个取代基含有NH2 （5）模仿上述合成路线流程图，以CHCH和为原料，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。CHC
13、H_ 。 化学科答案7.B 8.A 9.D 10.C 11.A 12.B13.C26.【答案】（14分）（1）分液漏斗（1分） 关闭活塞,向分液漏斗内注入一定量水,观察活塞是否漏水，旋转活塞1800观察活塞是否漏水（2分） 吸收SO2，防止污染空气（1分）（2）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（2分，产物是NaHSO4亦可）II（4）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（2分） 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）（5）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分）（6）49.6cV
14、/m （2分）27（14分） （1）Na2CO3、NaOH（1+1分） （2）-566.0（2分）（3）0.0125c molL1min1（2分）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。（2分）减小压强或分离CO、O2（1分）cde（2分,漏答1个得1分，漏2个0分，多答一个得1分）（4）正（1分） 2CO2 2eC2O42（2分）28（15分）（1）Fe(OH)3（1分，多写氧化铁不扣分）。（2）5H+3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3+4H2O（2分，配平1分）（写化学方程式无分）。（3）BC（2分，有错不得
15、分，少写且正确的1分）。（4） Cr(OH)3Cr3+3OH-（1分，“=”不得分）；Cr(OH)3+H2OCr(OH)4-+H+（2分, “=”扣1分）。（5）Ni(NH3)62+S2-=NiS6NH3（2分，写Ni(NH3)62+S2-6H2O=NiS6NH3H2O也给分，氨气写不扣分）。（6）10Cr3+6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2+5Cr2O72-+22 H+（2分，配平1分）。（7）38（2分），不符合（1分）。35. (15分) (1) 晶体；不能（1+1分）(2)2；6s2（1+1分）(3)面心立方；6；4；（1+1+2+2分）(4)Cu3Au ；（2+3分）36.
16、(15分) (1)羧基、溴(原子) （2分）(2) 取代反应、取代反应、取代反应 （3分）(3) SOCl2H2SO3；能（2+1分）(4)18；H2N 或CH3（2+2分）(5) CH3CHOCH3COOHCH3COCl（3分，物质错一个扣1分）化学科答题卡26.实验题：(14分)（1） ， 。 。（2） 。（4）实验操作现象结论 确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4（5） 。（6） %。27（14分） （1） 。（2）H2 kJmol1（3）v(O2)= ， 。 。 。（4） ， 。28（15分）（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） mgL1 ， 。35化学选修3：物质结构与性质(15分) （1）_。Mg2Pb _ _？（2）_ _； _ _。（3）_堆积， _ _； 个； _ _(填序号)。（4） ， _ gcm3。(用含a、NA的代数式表示) 36化学选修5：有机化学基础(15分)（1）_。（2）_ _ _ _ _。（3）_ _。_。（4）_种（不含立体结构）； 。（5）CHCH 。
