1、集宁一中西校区2019-2020学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题 共42分）一、选择题（每题3分，共42分）1.下列说法中，正确的是 （）A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D H的大小与热化学方程式的计量系数无关2下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )AKClBH2O CNH4Cl DCH43下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )A次氯酸分子结构式 HClO B钙离子的电子式：Ca
2、2+C二氧化碳电子式C DMg2+的结构示意图：4如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是( )AA、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素BA、B、C三者核电荷数之和为40CA与B、A与C均可形成离子化合物DB与C只能形成一种共价化合物5下列各组粒子中属于同位素的是( )A16O和18OBO2和O3CH2和D2D24Mg和24Na6砷(As)为第4周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体 B可以存在3、3、5等多种化合价CH3AsO4的酸性比H3PO4弱 D单质砷的还原性比单质
3、磷弱7.下列有关金属的工业制法中，正确的是()A 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝8已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)9.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原
4、料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D10.已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A 稀盐酸 B 浓硫酸C 稀醋酸 D 稀盐酸和稀醋酸11.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H116 kJmol1。某些化学键的键能数据如下表：来源:Zxxk.Com则CO中碳氧键的键能是()A 431 kJmol1 B 946 kJmol1C 1 072 kJ
5、mol1 D 1 130 kJmol112已知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol1B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1135.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 molL1min1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2SO
6、4)0.5 molL1min1Dv(FeSO4)1 molL1min114.下列关于铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe的说法不正确的是()A 该反应中Al作还原剂B 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12C 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D 该反应可用于焊接钢轨第卷 （填空题 共58分）15（15分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。（1）A、B形成的具有强氧化性的18电
7、子的物质的电子式为： 。 （2）C、D最高价氧化物的水化物的碱性_。（填化学式）（3）B、C形成的简单离子半径大小_。（填具体离子符号）（4）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式 。（5）写出化合物CE的形成过程为 。16.（15分）(1)乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_。（2）.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键H
8、-HO=O来源:学&科&网O-HE/KJ.mol-1436X463请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，x_。17(13分）用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是_(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是
9、否有不妥之处，如果有请指出：_(如果没有，此空不填)。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热H将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)如果用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。18(15分)海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂有盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是_(填编号)。(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2
10、还原为Br，其目的是_。步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_。来源:Zxxk.Com(3)从步骤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。来源:学科网ZXXK(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是_(填字母)。AH2 BCO2CN2 DO2 E.水蒸气集宁一中西校区2019-2020学年第二学期期中考试高一年级化学答案1. B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9. A 10.C 11.C 12.A13.C 14. C15.H2O2 的电子式 NaOH Mg(OH)2 O2 Na 2HMg(OH)2=H2O +Mg2+ 氯化钠的形成过程16.(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H62.882 kJmol1来源:学,科,网Z,X,X,K（2）放热(ab)kJmol1926496.417、 (1)环形玻璃搅拌棒大烧杯口与小烧杯口不相平，且未填满碎纸条 (2)偏大(3)相等中和热是一个定值，与实验中药品的用量多少无关18.(1)(或其他合理答案)(2)富集溴元素Br2SO22H2O=4HSO2Br(3)过滤、洗涤(4)A
