1、模块1 化学基本概念 第一单元 化学计量在实验中的应用 第 1 节 物质的量 气体摩尔体积 课标要求核心素养1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。1.微观探析 认识物质的量在宏观与微观间的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少。2.证据推理 在进行有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等领悟计算的方法。3.模型认知 建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。目标导读6.021023 mol1考点一物质的量 摩尔质量 基础梳理 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系0.012含有一定数目粒子的集合
2、体(2)物质的量的表示方法(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为：_。n NNA2.摩尔质量(M)单位物质的量g/mol 或 gmol1(1)摩尔质量是_的物质所具有的质量，常用单位是_。摩尔质量与物质的量、物质质量的关系式：_。Mmn(2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_。g/mol或gmol1相对原子质量或相对分子质量特别提醒(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同 的物理量，具有不同的单位。如H2O 的摩尔质量为18 gmol1，H2O 的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
3、(3)n mol O2 中分子数为 N，则阿伏加德罗常数为。(自主测评 1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)1 mol OH的质量是 17 gmol1。()(2)NA 代表阿伏加德罗常数，22 g CO2 中含有的氧原子数为NA。()Nn)(4)5 mol H2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的质量在数值上相等。()(5)16 g O2 与 16 g O3 的分子数相等。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2.(2019 年浦东模拟)如图是氨与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)()。A.气体反应物的总体积为
4、0.224 LB.生成物的分子个数为 0.005NAC.产物中的 NH 键个数为 0.02NAD.加水溶解后所得溶液中 NH4 数目为 0.005NA解析：A 项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B 项，生成物 NH4Cl 为离子化合物，不存在分子，错误；D 项，NH4 在水溶液中部分水解，NH4 数目小于 0.005NA，错误。答案：C 考向精练 考向质量、物质的量与微粒数目之间的换算及相关计算1.(2019 届成都三诊)用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是()。A.反应中参与反应的 HCHO
5、 为 30 g 时转移电子 2 molB.可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在 Fe3C.生成 44.8 L CO2 时反应中参加反应的 Ag 一定为 8 molD.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO 含量也越高 解析：A项，30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到4价，所以转移电子4 mol，错误；B项，过氧化氢能将Fe2氧化为Fe3，与Fe3不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3，错误；C项，没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，错误；D项，吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸
6、光度越高，则说明反应生成的Fe2越多，进一步说明反应生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，正确。答案：D2.(2019 届济南模拟)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为 NA 的是()。A.46.0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B.36.0 g CaO2 与足量水完全反应过程中转移的电子C.53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的 NH4D.5.0 g 乙烷中所含的共价键解析：A 项，46.0 g 乙醇的物质的量为 1 mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙
7、酸乙酯分子数小于 NA，错误；B项，36.0 g CaO2 的物质的量为36 g72 gmol10.5 mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移 0.5 mol 电子，错误；C 项，53.5 g 氯化铵的物质的量为 1 mol，中性溶液中 c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，因此 c(NH4)c(Cl)，即 n(NH4)n(Cl)1 mol，正确；D 项，一个乙烷分子中含有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，因此 5.0 g 乙烷中所含的共价键数目为5 g30 gmol17NA mol176NA，错误。答案：C可应用NNAa(a表示一个微粒中
8、含目标粒子的数目)来思维建模 已知物质的质量求物质所含的目标粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解：mM计算。考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 基础梳理 1.影响物质体积的因素大小数目距离2.气体摩尔体积单位物质的量22.4VVm温度压强3.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律(2)阿伏加德罗定律的推论“三同”定“一同”：若 p、V、n 相同，则 T 相同；若 p、n、T 相同，则 V 相同；若 V、n、T 相同，则 p 相同。分子“两同”定“比例”：结论前提条件公式语言叙述T、p 相同V1V2n1n2同温、同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p 相同12M1M2同温、同压下，两气
9、体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V 相同p1p2n1n2同温、同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同V1V2M2M1同温、同压、同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比T、V、m相同p1p2M2M1同温、同体积、同质量下，两气体的压强与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比特别提醒(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体。(2)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过 pVnRT 及 nmM、
10、mV推导得出)。自主测评 1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol N2、H2 混合气体体积均约为 22.4 L。()(2)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。(L。()(3)标准状况下，1 mol CH4 和 1 mol SO3 的体积均约为 22.4)(4)同温、同压下，44 g CO2 与 28 g CO 的体积比为 11。)(5)在非标准状况下，1 mol N2 的体积可能为 22.4 L。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2.(2018 年玉山模拟)下列说法正确的是()。A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的
11、体积B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 161C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：A 项，未指明气体，错误；B 项，假设质量都是 32 g，n(O2)n(H2)3232 mol322 mol116，错误；C 项，未限定温度与压强，无法判断。答案：D3.(2019 年郑州质检)如图，同温、同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()。解析：同温、同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子，因此混合气体
12、分子的平均原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2，B项中一定大于 2，C 项中一定等于 2，D 项中一定大于 2，故选 C。答案：C 考向精练 考向1有关气体摩尔体积及应用的计算1.(2019 年济南模拟)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨催化氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A.11.2n5VB.5V11.2nC.22.4V5nD.22.4n5Vmol，转移电子的物质的量为解析：依据4NH35O24NO6H2O可知1 mol NH3参加反应转移 5 mol 电子，参加反应 NH3 的物质的
13、量为V22.45V22.4 mol，已知在此反应中转移电子数为 n，则 n 5V22.4NA，所以 NA22.4n5V。答案：D2.(2019 年郑州模拟)设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()。A.22.4nbmNAB.22.4mbnNA C.22.4nNAmbD.nbNA22.4m解析：m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数是nbm，则混合气体的物质的量是 nbmNA mol，则标准状况下，n g混合气体的体积是22.4nbmNA L，A 正确。答案：A
14、方法技巧气体摩尔体积的正确使用(1)使用气体摩尔体积时，要注意标准状况，物质状态(气体)和 Vm22.4 Lmol1 三者一致。在标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3、苯等的状态不是气体，故不能用气体摩尔体积 进行换算。(2)在非标准状况下，气体的摩尔体积也有可能是 22.4Lmol1。考向2阿伏加德罗定律及推论3.(不定项)三个密闭容器中分别充入 H2、O2、CO2 三种气体，以下各种情况下排序正确的是()。A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(O2)m(CO2)B.当它 们的 温度 和压 强均 相同 时，三 种 气 体 的密度：(H2)(O2)(CO2
15、)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)V(O2)V(H2)D.当它 们的温度和密度都相同 时，三种气体的压强：p(H2)p(O2)p(CO2)解析：同温、同压时，同体积的气体物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)m(O2)m(H2)，A错误；同温、同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此(CO2)(O2)(H2)，B错误；同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由于三种气体质量相等，因此n(H2)n(O2)n(CO2)，所以V(H2)V(O2)V(CO2)，C错误；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)p(O2)p(CO2)，
16、D正确。答案：D4.(2019 年赣州模拟)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()。A.C.B.D.编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2解析：同温、同体积的状况下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol：中 Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为 1.5a mol；中 NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)，气体的物质的量为 2a mol；中发生反应 2
17、NOO2=2NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量在 a mol 与 1.5a mol 之间。故 C正确。答案：C思维建模 混合气体摩尔质量的求解方法气体体积的测定证据推理与模型认知 素养说明：学科素养要求考生“能依据事实，分析研究对象的构成要素和各要素的关系，建立实物模型、认识模型和数学模型，反映研究对象的本质特征，揭示规律”，通过对基本操作的规范表述总结，使学生形成思维方向及答题模板。气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。测量前
18、，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D 装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。答题模板解答量气装置读数将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与的凹液面最低处在同一水平线上。E 装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如 F 装置是通过测量气体排出
19、的液体体积来确定气体体积。BCADEF典例某实验小组利用反应 2CuO2Cl22CuCl2O2 测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。ABCDEF方案一：通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为 a()()()()()()()()b。(2)装置 B 是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为 V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为 V2 L，设室温时气体摩尔体积为 Vm Lmo
20、l1，且 E 装置中 CuO 的质量为 m1 g，充分反应后生成 CuCl2 的质量为 m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为_(用含 m1、V1、V2、Vm 的代数式表示)。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)装置 E 在实验过程中的主要现象是_。方案二：利用 A、D、E、F 四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有_(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_。解析：方案一：通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要
21、得到纯净的Cl2，装置A中发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，得到的 Cl2 中含有 HCl 和水蒸气，用装置 D 来除去 HCl，用装置 F 干燥 Cl2。在装置 E 中发生反应 2CuO2Cl22CuCl2O2。当用方案一时，从 E 中出来的气体要先用装置 C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置 B 测量 V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为 aefij ghcdb。2CuO2Ar(Cu)32m1O2VmV1V22Ar(Cu)32m1VmV1V2，Ar(Cu)m1Vm 16。2(V1V2)方案二：通过测定反应物 CuO 的质量和产物 CuCl2 的质量来测定铜的近似相对原
22、子质量，故需要测定 m1 和 m2。CuOAr(Cu)16m1CuCl2Ar(Cu)71m2Ar(Cu)16 Ar(Cu)71m1m2，可得 Ar(Cu)71m116m2m2m1。答案：(1)e fi jghcd(2)Ar(Cu)m1Vm 162(V1V2)(3)偏大(4)固体由黑色变成棕黄色(5)m1、m2Ar(Cu)71m116m2m2m1演练欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好
23、仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体积为 Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，质量为m g，并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 A 中共放入水 Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管 B 的温度未冷却至室温就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为
24、结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_ mL。解析：(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用 A装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中，产生的气体通过将 D 中的 水 排 入 C 中 测 量 其 体 积，所 以 连 接 顺 序 为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：Mg H2Ar(Mg)22.4 Lm (VaVb)103 L所以 Ar(Mg)22.41000mVaVb。(4)由于试管 B 未冷却至室温，会导致 Va 变大，所以使 M
25、g的相对原子质量偏小。答案：(1)a hgbcf ed(2)22.41000m(3)VaVb(4)偏小(5)使分液漏斗内的稀硫酸在打开活塞时能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V21.(2019 年新课标卷)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()。A.3 g 3He 含有的中子数为 1NAB.1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1NAC.1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3转移的电子数为 6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析：A 项，3He 的中子数为 321，则 3 g 3He
26、的中子数为3 g3 gmol1NA mol1NA，A 正确；B 项，磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1 L 0.1 molL1 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的数目小于 1 L0.1 molL1NA mol10.1NA，错误；C 项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素化合价从6 价降低到3 价，1 mol 重铬酸钾转移的电子数为 3 mol2NA mol16NA，正确；D 项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则48 g 正丁烷与 10 g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48 g10 g58 gmol113NA mol113NA，正确。答案
27、：B2.(2018 年新课标卷)下列叙述正确的是()。A.24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析：A 项，1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子，24 g 镁和 27 g 铝各自的物质的量都是 1 mol，所以 24 g 镁含有的质子数为 12NA,27 g 铝含有的质子数为 13NA，错误；B 项，经分析可知，相同质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同
28、等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，正确；C 项，重水为21H2 16 8O，其中21H 含有 1 个中子，16 8O 含有 8 个中子，所以 1个重水分子含有 10 个中子，1 mol 重水含有 10 mol 中子，水为11H2 16 8O，其中11H 没有中子，16 8O 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1 mol 水含有 8 mol 中子，两者的中子数之比为 10854，错误；D 项，1 个乙烷(C2H6)分子中有 6 个 CH键和 1 个 CC 键，共 7 个共价键，而 1 个乙烯(C2H4)分子中有4 个 CH 键和 1 个碳碳双键，共 6 个共价键，故
29、1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数不相同，错误。答案：B3.(2018 年新课标卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB.100 mL 1 molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3的数目为 0.1NAC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中所含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA氢原子数目为2NA，正确；D项，反应 2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大
30、于 2NA，错误。答案：C 解析：A项，常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，错误；B项，铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，错误；C项，每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含4.(2018年新课标卷)NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含
31、有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有的羟基数为 1.0NAD.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为1.0NA解析：A 项，16.25 g 氯化铁的物质的量是16.25 g162.5 gmol10.1 mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1NA，错误；B 项，标准状况下 22.4 L氩气的物质的量是 1 mol，氩气是由单个 Ar 原子分子构成的单质，其中含有的质子数是 18NA，正确；C 项，1 个丙三醇分子含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量是 1 mol，其中含
32、有羟基数是 3NA，错误；D 项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于1.0NA，错误。答案：B5.(2018 年海南卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB.18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10C.28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 6NAD.1 L 1 molL1的 NH4Cl 溶液中 NH4 和 Cl的数目均为 1NA解析：A 项，金刚石中每 1 个碳原子有 4 个共价键，但 1个碳碳键被 2 个碳原子共用，即 1 个碳原子只分摊 2 个共价键，所
33、以 12 g 金刚石中，即 1 mol 金刚石中含有化学键的数目为2NA，错误；B 项，D2O 的摩尔质量为(2216)gmol120 gmol1，则 18 g 的 D2O 中含有的质子数为18 g20 gmol110NA9NA，错误；C 项，乙烯和环己烷的最简式都为 CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28 g14 gmol13NA6NA，正确；D 项，NH4 会发生水解，故 NH4 数目小于 NA，错误。答案：C6.(2018年江苏卷)碱式碳酸铝镁 常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)的代数关系式为_。(3)为确定碱
34、式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560 L(已换算成标准状况下)。MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、dMgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。答案：(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)0.560 L22.4 Lmol12.50102 mol，m(CO2)2.50102 mol44 gm
35、ol11.10 g，n(OH)n(CO23)(写出计算过程)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的解析：(1)碱式碳酸铝镁受热分解时吸收大量热量，同时分解生成的 CO2 等具有阻燃作用。(2)根据化学式中元素正负化合价的代数和为 0，则有 2a3bc2d0。在 270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出 CO2 和 H2O，m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 g，m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 g，n(H2O)0.135 g18 gmol17.50103 mol，利用 H 原子守恒n(OH)7.50103 mol21.50102 mol，n(OH)n(CO 23)1.5010 2 mol2.5010 2 mol35。
